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【题目】资料显示不同浓度的硫酸与锌反应时,硫酸可以被还原为SO2,也可被还原为氢气。为了验证这一事实,某同学拟用下图装置进行实验(实验时压强为10lkPa,温度为0℃)。

1)若在烧瓶中放入1.30g锌粒,与c molL H2SO4反应,为保证实验结论的可靠,量气管的适宜规格是_____________ (选填:200400500 mL

2)若1.30g锌粒完全溶解,氢氧化钠洗气瓶增重l.28g ,则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为:_______________________

3)若烧瓶中投入a g锌且完全反应,氢氧化钠洗气瓶增重b g.量气瓶中收集到V mL气体,则有: ,依据的原理是____________________________

4)若在烧瓶中投入d g锌,加入一定量的c molL 浓硫酸V L,充分反应后锌有剩余,测得氢氧化钠洗气瓶增重m g,则整个实验过程产生的气体中,_______________(用含字母的代数式表示)。

【答案】500 Zn+2H2SO4()=ZnSO4+SO2↑+2H2O 得失电子守恒 (64cV-2m)/m

【解析】

(1)设生成的氢气为X

1mol 22.4L

x

所以应当选用500mL的量气管;

(2)氢氧化钠是碱,能吸收酸性气体,氢氧化钠洗气瓶增重说明有酸性气体生成,当锌和浓硫酸反应时,锌作还原剂,硫酸作氧化剂,被还原为二氧化硫,反应为Zn+2H2SO4()=ZnSO4+SO2↑+2H2O

(3)根据氧化还原知识或根据方程式,1mol锌无论用来产生还是产生氢气都是1mol锌对应1mol气体,根据氧化还原反应中得失电子数相等列出式子, ,因此,本题正确答案是得失电子守恒;

(4)根据Zn+2H2SO4()=ZnSO4+SO2↑+2H2O

2mol 1mol

可以知道生成二氧化硫需要的硫酸为

根据,氢气的物质的量与锌的相同为

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】乙酰水杨酸(阿司匹林)是目前常用药物之一。实验室通过水杨酸进行乙酰化制备阿司匹林的一种方法如下:

水杨酸

醋酸酐

乙酰水杨酸

熔点/

157~159

-72~-74

135~138

相对密度/g·cm3

1.44

1.10

1.35

相对分子质量

138

102

180

实验过程:在100 mL锥形瓶中加入水杨酸6.9 g及醋酸酐10 mL,充分摇动使固体完全溶解。缓慢滴加0.5 mL浓硫酸后加热,维持瓶内温度在70 ℃左右,充分反应。稍冷后进行如下操作.

①在不断搅拌下将反应后的混合物倒入100 mL冷水中,析出固体,过滤。

②所得结晶粗品加入50 mL饱和碳酸氢钠溶液,溶解、过滤。

③滤液用浓盐酸酸化后冷却、过滤得固体。

④固体经纯化得白色的乙酰水杨酸晶体5.4 g

回答下列问题:

1)该合成反应中应采用__________加热。(填标号)

A.热水浴 B.酒精灯 C.煤气灯 D.电炉

2)下列玻璃仪器中,①中需使用的有________(填标号),不需使用的_______________________(填名称)。

3)①中需使用冷水,目的是______________________________________

4)②中饱和碳酸氢钠的作用是_________________________________,以便过滤除去难溶杂质。

5)④采用的纯化方法为____________

6)本实验的产率是_________%

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】2016年9月8日iphone7发布,软磁铁氧体是生产手机必不可少的材料,这种材料的原料之一是四氧化三锰。四氧化三锰的制法有焙烧法和还原法,某生产流程4:

1写出反应的化学方程式:____________________________。实验室焙烧固体时用到的硅酸盐仪器是______________。

2通常所说的四氧化三锰中,锰元素的价态既有+2,可能也有+3和+4价。

假设一:锰的价态是+2和+4价。

假设二:锰的价态是____________。

假设三:锰的价态是_______________。

3查阅资料得知硫酸铵-硫酸溶液可选择性溶解试样中的二价锰。基于假设一成立,某化学兴趣小组同学进行如下表的研究,请完成表中的内容:

实验步骤不要求写详细的操作过程

预期的实验结果和结论

准确称取6.87克Mn3O4样品

称量剩余固体的质量

4用高锰酸钾标准溶液滴定未知浓度的草酸氢钾溶液,滴定终点的标志是_______________。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】室温时,CaCO3在水中的溶解平街曲线如阳所示。已知25℃其浓度积为2.8×10-9mol2/L2,下列说法不正的是( )

A. x数值为2×10-5 B. c点时有碳酸钙沉淀生成

C. 加入蒸馏水可使溶液由d 点变到aD. b点与d对应的的溶度积相等

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H2的化合物甲和乙。将6.00g甲加热至完全分解,只得到一种短周期元素的金属单质和6.72LH2(已折算成标准状况),甲与水反应也能产生H2,同时还产生一种白色沉淀物,该白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙,丙在标准状态下的密度为1.25g/L。请回答下列问题:

(1)甲的化学式是__________;乙的电子式是__________

(2)甲与水反应的化学方程式是__________

(3)气体丙与金属镁反应的产物是__________(用化学式表示)。

(4)乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙,写出该反应的化学方程式__________。有人提出产物Cu中可能还含有Cu2O,请设计实验方案验证之__________(已知Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O)。

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【题目】短周期主族元素 WXYZ 的原子序数依次增大,W 在大气中有两种同素异形体且均能支持燃烧,X 单质能在 Z2 气体中燃烧,发出黄色火焰,Y 在同周期非金属元素中原子半径最大。下列叙述正确的是

A.Y 单质的熔点低于 X 单质

B.Z 的含氧酸均为弱酸

C.YZ 的单质都能在 W2 气体中燃烧

D. W Y 都满足 8 电子稳定结构

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【题目】下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(

A. 漂白粉露置在空气中失效:ClOCO2H2OHClOHCO3

B. 向滴有酚酞的硅酸钠溶液中边加边振荡地滴加盐酸至红色变浅并接近消失:2H++SiO32-=H2SiO3(胶体)

C. 惰性电极电解氯化镁溶液:2Cl2H2OCl2H22OH

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【题目】铜是人类最早使用的金属,在生产生活中应用及其广泛。工业上以黄铜矿 (主要成分FeCuS2)为原料制取金属铜,其主要工艺流程如图所示。

已知:反应II的离子方程式:Cu2++CuS+4Cl-=2[CuCl2]-+S

回答下列问题:

1FeCuS2S的化合价____

2)反应I在隔绝空气、高温煅烧条件下进行,写出化学方程式____

3)为了反应I充分进行,工业上可采取的措施是____

4)反应III的离子方程式为____

5)向反应III后的溶液中加入稀硫酸的目的____

6)该流程中,可循环利用的物质除CuCl2外,还有___(填化学式)。

7)反应IV中,处理尾气SO2的方法,合理的是_____

A.高空排放

B.用BaCl2溶液吸收制备BaSO3

C.用氨水吸收后,再经氧化,制备(NH4)2SO4

D.用纯碱溶液吸收可生成Na2SO3H2CO3Ka1=4.4×10-7Ka2=4.7×10-11H2SO3Ka1=1.2×102Ka2=5.6×108

8CuCl悬浊液中加入Na2S,发生的反应为2CuCl(s)+S2-(aq)Cu2S(s)+2Cl-(aq)

该反应的平衡常数K=___[已知Ksp(CuCl)=aKsp(Cu2S)=b]

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【题目】三氯氢硅(SiHCl3)是制备硅烷、多晶硅的重要原料。回答下列问题:

(1)SiHCl3在常温常压下为易挥发的无色透明液体,遇潮气时发烟生成(HSiO)2O等,写出该反应的化学方程式__________

(2)SiHCl3在催化剂作用下发生反应:

2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+ SiCl4(g) ΔH1=48 kJ·mol1

3SiH2Cl2(g)SiH4(g)+2SiHCl3 (g) ΔH2=30 kJ·mol1

则反应4SiHCl3(g)SiH4(g)+ 3SiCl4(g)的ΔH=__________ kJ·mol1

(3)对于反应2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g),采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂,在323 K和343 K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。

①343 K时反应的平衡转化率α=_________%。平衡常数K343 K=__________(保留2位小数)。

②在343 K下:要提高SiHCl3转化率,可采取的措施是___________;要缩短反应达到平衡的时间,可采取的措施有_______________________

③比较a、b处反应速率大小:υa________υb(填“大于”“小于”或“等于”)。反应速率υ=υυ=,k、k分别为正、逆向反应速率常数,x为物质的量分数,计算a处=__________(保留1位小数)。

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