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    16．水在自然净化中要把有机污染物自发地转变为简单的无机物质，需要水中含有一定的氧气，使有机物（C，H，O）+O2CO2+H2O．1L水中含有的有机物转化为无机物所需要的氧的量称为生化需氧量（BOD），用g•L-1为单位表示．如果水中的氧气比BOD少，水就发臭，鱼和其他淡水生物就不能生存．若某地区一条河水中含有机物10ppm（即质量分数为百万分之十），此有机物分子式用C6H10O5表示，而在正常大气条件下，氧气在水中的溶解量是0.009 2g•L-1，水的密度为1g•mL-1．
    （1）写出有机物在有氧条件下转化为无机物的化学方程式．
    （2）这条河水的BOD是多少？河水中的鱼类能否维持生命？

    分析 （1）书写化学方程式时，必须熟悉反应物、生成物和反应条件，必须遵守质量守恒定律、依据客观事实；
    （2）正常大气压条件下河水的密度可以看作1000g/L，根据水的密度和体积可以计算出1L河水的质量，由河水的质量和河水中有机物的质量分数可以计算出1L河水中有机物的质量；由有机物的质量根据有机物转化的化学方程式可以计算出转化1L河水中的有机物所需氧气的质量，即该河水的生化需氧量；
    用河水的生化需氧量跟氧气的溶解量比较就可以知道该河中的鱼类能否维持生命；

    解答 解：（1）C6H10O5与氧气反应生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：C6H10O5+6O2$\stackrel{点燃}{→}$6CO2+5H2O，
    答：有机物在有氧条件下转化为无机物的化学方程式为C6H10O5+6O2$\stackrel{点燃}{→}$6CO2+5H2O；
    （2）1L河水的质量为：1000g/L×1L=1000g，
    河水中含有机物10ppm（即质量分数为百万分之十），1L河水中有机物的质量为：1000g×10×$\frac{10}{1{0}^{6}}$=0.1g，
    设转化1g有机物需要氧气的质量为x．
    C6H10O5+6O2$\stackrel{点燃}{→}$6CO2+5H2O
    162    192
    0.1g    x
    x=$\frac{192×0.1g}{162}$≈0.1185g
    由于0.1185g＞0.0092g，
    因此该河中的鱼类，能维持生命，
    答：这条河水的BOD是0.11 9 g•L-1；河水中的鱼类能生存．

    点评 本题考查了化学方程式的书写及计算，题目难度中等，明确发生反应的实质为解答关键，注意掌握化学方程式的书写原则，试题侧重考查学生的分析、理解能力及灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．（1）与MnO2-Zn电池类似，K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为FeO42-+3e-+4H2O═Fe（OH）3+5OH-
    （2）某燃料电池以CO为燃料，以空气为氧化剂，以熔融态K2CO3为电解质．写出该燃料电池负极的电极反应式：CO-2e-+CO32-=2CO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列各组中的两种物质作用时，当反应条件（温度、反应物用量、反应物浓度等）改变时，不会引起产物改变的是（　　）
    ①Na2O2和CO2 ②NaOH和CO2 ③Na和O2 ④Na2CO3和HCl  ⑤AlCl3和NaOH ⑥NaAlO2和CO2 ⑦Fe和HCl ⑧Ca（OH）2和NaHCO3．
    A．①⑥⑦⑧B．①⑥C．①⑦D．①④⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．有一包白色固体粉末，其中可能含有NaCl、Ba（NO3）2、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种，现做以下实验：
    ①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈无色：
    ②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生；
    ③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；
    ④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液，产生白色沉淀．
    根据上述实验事实，回答下列问题：
    （1）原白色粉末中一定含有的物质是Ba（NO3）2、Na2CO3，一定不含有的物质是CuSO4，可能含有的物质是NaCl．（写化学式）
    （2）写出各步变化的离子方程式．
    ①Ba2++CO32-=BaCO3↓；
    ②BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列实验方案能达到目的（　　）
    A．
             除去CO中的CO2    		B．
      探究二氧化锰对反应速率的影响
    C．
    探究空气中氧气的含量    		D．
      探究溶解性的影响因素

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．根据表中信息判断，下列选项正确的是（　　）
    序号反应物产物
    1KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4…
    2Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3
    3MnO4-、Cl-…Cl2、Mn2+…
    A．第①组反应的其余产物为H20
    B．第②组反应中CI2与FeBr2的物质的量之比小于或等于1：2
    C．第③组反应中生成1mol Cl2，转移电子5 mol
    D．氧化性由强到弱顺序为Mn04-＞Cl2＞Fe3+＞Br2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3•5H2O，实验室可用如下装置（略去部分加持仪器）模拟生成过程．

    烧瓶C中发生反应如下：
    Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）═Na2SO3（aq）+H2S（aq）   （I）
    2H2S（aq）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（l）                   （Ⅱ）
    S（s）+Na2SO3（aq）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3（aq）                     （Ⅲ）
    （1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若液柱高度保持不变，则整个装置气密性良好．装置D的作用是防止倒吸．装置E中为NaOH溶液．
    （2）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择c．
    a．蒸馏水            b．饱和Na2SO3溶液
    c．饱和NaHSO3溶液    d．饱和NaHCO3溶液
    实验中，为使SO2缓慢进入烧瓶C，采用的操作是控制滴加硫酸的速度．已知反应（Ⅲ）相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是溶液变澄清（或浑浊消失）．反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有ad．
    a．烧杯    b．蒸发皿      c．试管      d．锥形瓶
    （3）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na2S2O3•5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质．利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作，现象和结论：
    取少量产品溶于足量稀盐酸中，静置，取上层清液（或过滤后取滤液），滴加BaCl2溶液，若出现白色沉淀则说明含有Na2SO4杂质．
    已知：1Na2S2O3•5H2O遇酸易分解：S2O32?+2H+=S↓+SO2↑+H2O
    2 供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子是（　　）
    A．Ba2+、Al3+、SO42-、NO3-B．Mg2+、K+、Cl-、NO3-
    C．HCO3-、K+、Cu2+、SO42-D．K+、Na+、OH-、Br

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．利用相关知识进行填空：
    （1）从100ml 1mol/L的NaHCO3溶液中取出10ml，这10ml溶液的物质的量浓度为1mol/L．
    （2）质量相同的O2和O3所含的分子数之比为3：2，原子数之比为1：1．
    （3）19g某二价金属氯化物（ACl2）中含有0.4mol Cl-，则ACl2的摩尔质量为95g/mol，A的相对原子质量为24，ACl2的化学式为MgCl2．

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