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    11．1L某待测液中除含有0.2mol•L的Na+外，还可能含有下列离子中的一种或多种
    阳离子K+、NH4+、Fe3+、Ba2+
    阴离子Cl-、Br-、CO32-、HCO3-、SO32-、SO42-
    现进行如下实验操作（每次实验所加试剂均过量）：

    已知：无色气体D为单一气体． 请回答下列问题：
    （1）气体B为NH3（填化学式），白色沉淀E为CaCO3（填化学式）．
    （2）待测液中肯定存在的阴离子有HCO3-、CO32-、SO42-．
    （3）写出生成白色沉淀B的离子方程式：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O．
    （4）判断原溶液中K+是否存在，若存在，其物质的量浓度的最小值为多少；若不存在，请说明理由：存在；由电荷守恒可知K+离子最小浓度为0.1mol/L．

    分析 待测液和氯化钡溶液反应得到沉淀A，则溶液中可能含有CO32-、SO32-、SO42-，向沉淀中加入稀硝酸生成气体，且有部分沉淀不溶解，则溶液中存在CO32-，可能存在SO32-、SO42-中的两种或一种，根据离子共存知，溶液中不存在Ba2+；
    滤液A中有Ba2+，加入过量的NaOH溶液得到气体B、白色沉淀B，则溶液中一定含有NH4+、HCO3-，一定不存在Fe3+，气体B为NH3，白色沉淀B为BaCO3，滤液B中通入氯气，得浅黄绿色溶液，溶液中一定没有Br-，滤液B中加入硝酸银、硝酸溶液得到白色沉淀C，C为AgCl，说明滤液B中含有Cl-，由于加入氯化钡溶液，不能确定原溶液中是否含有Cl-，
    若无色气体D是单一气体，则D为CO2，E为CaCO3，溶液中含有CO32-，白色沉淀D只能为BaSO4，溶液中一定没有SO32-，一定含有SO42-，以此解答该题．

    解答 解：（1）由以上分析可知气体B为NH3，白色沉淀E为CaCO3，故答案为：NH3；CaCO3；
    （2）由以上分析可知一定含有HCO3-、CO32-、SO42-，故答案为：HCO3-、CO32-、SO42-；
    （3）由上述分析可知，白色沉淀B为碳酸钡，是由HCO3-、Ba2+、OH-反应生成，反应离子方程式为：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O，
    故答案为：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O；
    （4）由上述分析可知，不能确定原溶液中是否含有Cl-，溶液中一定没有Br-．
    若无色气体D是单一气体，则D为CO2，E为CaCO3，溶液中含有CO32-，白色沉淀D只能为BaSO4，溶液中一定没有SO32-，一定含有SO42-，
    B（碳酸钡）的物质的量=$\frac{19.7g}{197g/mol}$=0.1mol，则n（HCO3-）=0.1mol，故c（HCO3-）=$\frac{0.1mol}{1L}$=0.1mol/L，
    E（碳酸钙）的物质的量=$\frac{10g}{100g/mol}$=0.1mol，则n（CO32-）=0.1mol，故c（CO32-）=$\frac{0.1mol}{1L}$=0.1mol/L，
    D（硫酸钡）的物质的量=$\frac{11.65g}{233g/mol}$=0.05mol，则n（SO42-）=0.05mol，故c（SO42-）=$\frac{0.05mol}{1L}$=0.05mol/L，
     n（NH4+）=n（NH3）=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，则c（NH4+）=0.1mol/L，溶液中c（Na+）=0.2mol/L，c（HCO3-）=0.1mol/L，c（CO32-）=0.1mol/L，c（SO42-）=0.05mol/L，单位体积为正电荷=1×0.1mol/L+1×0.2mol/L=0.3mol/L，单位体积内负电荷=1×0.1mol/L+2×0.1mol/L+2×0.05mol/L=0.4mol/L，则单位体积为正电荷＜单位体积内负电荷，故一定含有K+，当溶液中没有Cl-，K+离子浓度最小，根据电荷守恒可知，c（K+）最小浓度=0.4mol/L-0.3mol．L=0.1mol/L，
    故答案为：存在；由电荷守恒可知K+离子最小浓度为0.1mol/L．

    点评 本题考查无机物的推断，为高频考点，把握离子之间的反应和现象推断物质为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意电荷守恒及元素化合物知识的应用，题目难度不大．

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    （2）  分子中最多有4个碳原子共直线；最多有20个原子共平面．
    （3）写出乙烯分子的电子式：．
    （4）有机物（CH3）2CHCH（C2H5）CH=CH2的系统命名是4-甲基-3-乙基-1-戊烯．
    （5）下图是由4个碳原子构成的6种有机物（氢原子没有画出），试回答下列问题：

    互为同分异构体的是b、c、f或d、e；e中所含官能团的名称为碳碳三键．

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    （1）氯气与水反应的离子方程式．Cl2+H2O═H++Cl-+HClO
    （2）氯水滴入石蕊试液，先后呈现不同现象，依次表现了氯水的酸性和漂白性．
    （3）氯水滴入硝酸银溶液产生白色沉淀．写出生成白色沉淀的离子方程式：Ag++Cl-═AgCl↓
    （4）在氯水中加入碳酸氢钠粉末，能提高氯水的氧化能力．写出碳酸氢钠与氯水中某成分反应的化学方程式：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O．
    （5）氯水能用来检查氨气管道是否发生泄漏，若发生泄漏则产生白烟并生成一种对大气无污染的气体．写出该反应的化学方程式8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl，并用单线桥标出电子转移的方向和数目：
    （6）某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO-与ClO3-的浓度之比为1：2，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与
    被氧化的氯元素的物质的量之比为11：3．

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    6．=CH-C≡C-CF3中处于同一平面内的原子最多可能是（　　）
    A．12个B．14个C．18个D．20个

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    3．Na、Mg、Cl是海水中的重要元素．下列说法正确的是（　　）
    A．Na的含氧化合物是碱性氧化物
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    （3）写出甲醇催化脱氢转化为甲醛的热化学方程式：CH3OH（g）=HCHO（g）+H2（g）△H=（E2-E1） kJ/mol

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