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    如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是（　　）
    A、所含质子数相等
    B、气体密度相等
    C、所含原子数相等
    D、摩尔质量相等
    考点：阿伏加德罗定律及推论
    专题：
    分析：同温同压下，气体摩尔体积相等，体积相等的不同气体其物质的量相等，根据ρ=
    M
    Vm
    、N=nNA结合分子构成解答．
    解答： 解：同温同压下，气体摩尔体积相等，体积相等的不同气体其物质的量相等，
    A．两容器中分子个数相等，但每个分子中质子数不相等，所以其质子总数不相等，故A错误；
    B．根据ρ=
    M
    Vm
    知，相同条件下，气体密度与摩尔质量成正比，两个容器中气体平均摩尔质量不一定相等，所以其密度不一定相等，故B错误；
    C．两个容器中分子个数相等，每个分子中都含有两个原子，所以其原子总数相等，故C正确；
    D．两个容器中物质的量相等，但其质量不一定相等，其平均摩尔质量不一定相等，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，明确物质的量公式中各个物理量之间的关系是解本题关键，熟练掌握物质的量有关公式，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某一反应体系中存在下列6种物质：NO、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3、Fe2（SO4）3，和H2O．已知存在下列转化关系：HNO3→NO，请完成下列各题：
    （1）该反应的还原剂是
     
    ．
    （2）反应中1mol氧化剂
     
    （填“得到”或“失去”）
     
     mol电子．
    （3）当有0.1mol HNO3被还原，此时生成标准状况下NO的体积是
     
       L．
    （4）完成反应的方程式：
     
    +
     
    =
     
    +
     
    +
     
    +
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学生做完实验后，采用以下方法分别清洗仪器，其中应用“相似相溶”规律的是（　　）
    A、用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管
    B、用稀盐酸清洗做高锰酸钾分解实验的试管
    C、用氢氧化钠溶液清洗盛过硅酸的试管
    D、用四氯化碳清洗做过碘升华的烧杯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中，正确的是（　　）
    A、反应产物的总能量大于反应物的总能量时，△H＜0
    B、在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向
    C、△H＜0、△S＞0的反应在温度低时不能自发进行
    D、一个化学反应的△H仅与反应的起始状态和反应的最终状态有关，与反应途径无关

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学反应基本类型中，一定不是氧化还原反应的是（　　）
    A、化合反应B、复分解反应
    C、分解反应D、置换反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水的反应情况进行分类的分类图．请根据你所学的知识按要求填空：

    （1）上述第一级分类标准（分成A、B组的依据）是：
     

    （2）D组物质包括
     
    （填化学式）．
    （3）C组物质中某一物质在常温时能与冷水反应，其化学方程式为
     
    ．
    （4）D组中某一物质与E组中某一物质在水中反应生成两种强酸，写出该反应的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Na2SO3在空气中易被氧化而变质．某同学为证明Na2SO3有还原性，从一瓶实验室长期存放的Na2SO3固体中取出少量溶于水，滴入一定量的烧碱溶液和少许溴水，振荡后溶液变为无色．
    （1）在碱性溶液中Br2和Na2SO3反应的离子方程式
     
    ．
    （2）反应后的溶液含有SO32-、SO42-、Br-、OH-等阴离子，下表是某同学鉴定其中SO32-、SO42-和Br-的实验报告，请完成未填完的部分．
    限选试剂：2mol?L-1 HCl；1mol?L-1 H2SO4；1mol?L-1 BaCl2；1mol?L-1 Ba（NO3）2；1mol?L-1 KMnO4、CCl4；新制饱和氯水；品红溶液．
    编号实验操作预期现象和结论
    步骤①取少量待测液加入试管中，加入过量的2mol?L-1盐酸，再滴加适量1mol?L-1 BaCl2溶液．有白色沉淀生成，证明待测溶液中含SO42-
    步骤②
     
     
    步骤③
     
     
    （3）为了测定上述样品的纯度，现取10.0克试样配成250mL溶液．取出25.00mL所配溶液，用0.10mol/L的酸性KMnO4溶液滴定至终点．反应离子方程式为：
    2MnO4-+5SO32-+6H+═2Mn2++5SO42-+3H2O
    重复操作三次，每次消耗0.10mol/L KMnO4溶液体积分别为20.02mL、20.00mL和19.98mL．（相对原子质量Na-23  S-32  O-16）
    ①计算样品中Na2SO3的质量分数为
     
    ．（结果保留3位有效数字）
    ②操作时，若未用0.10mol/L的酸性KMnO4溶液润洗滴定管，会导致测定结果
     
     （填“偏高”、“偏低”或“没有影响”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水．为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：

    （1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是
     
    ，烧瓶中加入的试剂是
     
    ．
    （2）虚线框内的装置图中所加试剂为
     
    ，该装置的作用
     
    ．
    （3）装置B中盛放的试剂是
     
    （选填下列所给试剂的代码），实验现象为：
     
    ，离子反应方程式是
     
    ，该反应属于四种基本反应类型中的
     
    反应．
    A．Na2S溶液    B．Na2SO3溶液    C．Na2SO4溶液
    （4）从原子结构的角度简要分析氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的原因：
     
    ．
    （5）已知：①硫酸比次氯酸稳定；②高氯酸比硫酸酸性强；③S2-比Cl-易被氧化；④HCl比H2S稳定；⑤铜与盐酸不反应，但能与浓硫酸反应；⑥铁与氯气加热生成三氯化铁，铁与硫加热生成硫化亚铁．可说明氯比硫非金属性强的是
     
    ．
    A．全部     B．②③④⑥C．①②④⑤⑥D．除 ①以外
    （6）装置C中盛放烧碱溶液，目的是吸收反应后剩余的气体，防止污染空气，写出反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    光导纤维被认为是20世纪最伟大的发明之一，它使信息高速公路在全球迅猛发展．光导纤维的主要成分是（　　）
    A、CaCO3
    B、Si
    C、SiO2
    D、SiC

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