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    8．已知：25℃时，
    H2SO3Ka1=1.5×10-2Ka2=1.0×10-7
    H2CO3Ka1=4.4×10-7Ka2=4.7×10-11
     HNO2Ka=5.1×10-4
    HClOKa=3.0×10-8
    饱和NaClO溶液的浓度约为3mol/L．
    （1）室温下，0.1mol/L NaClO溶液的pH大于0.1mol/L Na2SO3溶液的pH．（选填“大于”、“小于”或“等于”）．浓度均为0.1mol/L 的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-浓度从大到小的顺序为c（SO32-）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（HSO3-）．
    （2）下列离子反应错误的是：ACD．
    A．2HCO3-+SO2═SO32-+2CO2+H2O
    B．ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-
    C．ClO-+SO2+H2O═HClO+HSO3-
    D．2ClO-+SO2+H2O═2HClO+SO32-
    （3）某消毒液的有效成分为NaClO，还含有一定量的NaOH等，下列用来解释事实的方程式中不合理的是：BD．
    A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
    B．该消毒液的pH约为12：ClO-+H2O?HClO+OH-
    C．该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生Cl2：2H++Cl-+ClO-═Cl2↑+H2O
    D．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：H++ClO-═HClO
    （4）25℃时，0.1mol下列气体分别与1L0．l mol•L-1的NaOH溶液反应，形成的溶液pH由大到小的顺序为：D＞A＞B＞C（用A、B、C、D表示）．
    A．NO2           B．SO2         C．SO3         D．CO2．

    分析 （1）H2SO3Ki1=1.54×10-2，Ki2=1.02×10-7，HClOKi1=2.95×10-8 ，说明ClO-水解程度大于SO32-；H2SO3Ki1=1.54×10-2 Ki2=1.02×10-7，H2CO3Ki1=4.3×10-7Ki2=5.6×10-11．说明SO32-水解程度小于CO32-；
    （2）应强酸制弱酸的反应原理分析解答；
    （3）某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，应为氯气和氢氧化钠反应生成，为84消毒液，含有NaClO，可在酸性条件下与氯离子发生氧化还原反应生成氯气；
    （4）0.1mol下列气体分别与1L0.1mol•L-1的NaOH溶液反应，二者的物质的量相同，
    NO2与NaOH等物质的量反应的方程式为：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O；
    SO2与NaOH等物质的量反应的方程式为NaOH+SO2=NaHSO3；
    SO3与NaOH等物质的量反应的方程式为NaOH+SO3=NaHSO4；
    CO2与NaOH等物质的量反应的方程式为NaOH+CO2=NaHCO3，根据反应产物的酸碱性判断．

    解答 解：（1）H2SO3 Ki1=1.54×10-2，Ki2=1.02×10-7，HClOKi1=2.95×10-8 ，说明ClO-水解程度大于SO32-，0.1mol/L NaClO溶液的pH大于0.1mol/L Na2SO3溶液的pH，依据电离平衡常数大小比较，H2SO3Ki1=1.54×10-2 Ki2=1.02×10-7，H2CO3Ki1=4.3×10-7Ki2=5.6×10-11．说明SO32-水解程度小于CO32-，浓度均为0.1mol/L的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-浓度从大到小的顺序为c（SO32-）＞c（CO32-）c（HCO3-）＞c（HSO3-），
    故答案为：大于；c（SO32-）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（HSO3-）；
    （2）A、H2SO3Ka2=1.0×10-7＜H2CO3Ka1=4.4×10-7，所以HCO3-+SO2═HSO3-+CO2，故错误；
    B、H2CO3Ka1=4.4×10-7＞HClOKa=3.0×10-8，所以反应能发生ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-，故正确；
    C、ClO-和SO2的水溶液要发生氧化还原反应，故C错误；
    D、ClO-和SO2的水溶液要发生氧化还原反应，故D错误；
    故选：ACD；
    （3）A．消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，应为氯气和氢氧化钠反应生成，故A正确；
    B．饱和NaClO溶液的pH约为11，而消毒液的pH约为12，因此溶液的pH主要不是由ClO-的水解造成的，氢氧化钠过量，为溶液呈碱性的主要原因，故B错误；
    C．在酸性条件下与氯离子发生氧化还原反应生成氯气，发生2H++Cl-+ClO-═Cl2↑+H2O，故C正确；
    D．由于HClO酸性较弱，则NaClO可与醋酸反应生成HClO，漂白性增强，但醋酸是弱电解质，应是化学式，故D错误；
    故选BD；
    （4）0.1mol下列气体分别与1L0.1mol•L-1的NaOH溶液反应，二者的物质的量相同，
    NO2与NaOH等物质的量反应的方程式为：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，NaNO2为强碱弱酸盐，溶液显碱性；
    SO2与NaOH等物质的量反应的方程式为NaOH+SO2=NaHSO3，NaHSO3在溶液中即电离又水解，电离程度大于水解程度，溶液显弱酸性；
    SO3与NaOH等物质的量反应的方程式为NaOH+SO3=NaHSO4，NaHSO4在溶液中完全电离出氢离子，溶液显强酸性；
    CO2与NaOH等物质的量反应的方程式为NaOH+CO2=NaHCO3，NaHCO3在溶液中即电离又水解，水解程度大于电离程度，溶液显弱碱性；
    综上可知，形成的溶液pH由大到小的顺序为：D＞A＞B＞C，故答案为：D＞A＞B＞C．

    点评 本题考查了物质的性质，题目涉及元素化合物的性质、盐的水解、弱电解质的电离，题目难度中等，注意根据物质之间反应判断产物以及溶液的酸碱性．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．SO2的含量是空气质量日报中一项重要检测指标，请结合所学知识回答下列问题．
    （1）工业制硫酸过程中，SO2催化氧化的原理为：2SO2（g）+O2（g）$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2SO3（g）
    T℃时，向某密闭容器中充入一定SO2（g）和O2（g），发生上述反应，测得SO2（g）的平衡转化率（a）与体系总压强（p）的关系如图1所示．
    ①a、b两点对应的平衡常数K（a）=K（b）（填“＞”、“＜”或“=”，下同），SO2浓度c（a）＞c（b）．
    ②c点时，反应速率v（正）＜v（逆）．

    （2）电化学法处理SO2．
    硫酸工业尾气中的SO2经分离后，可用于制备硫酸，同时获得电能，装置如图2所示（电极均为惰性材料）：
    ①M极发生的电极反应式为SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-．
    ②若使该装置的电流强度达到2.0A，理论上每分钟应向负极通入标准状况下气体的体积为0.0139L（已知：1个e-所带电量为1.6×10-19C）．
    （3）溶液法处理SO2．
    已知常温下H2SO3和H2CO3的电离常数如下表所示：
    电离常数
    酸    		K1K2
    H2SO31.3×10-26.3×10-8
    H2CO34.2×10-75.6×10-11
    常温下，将SO2缓慢通入100mL 0.2mol•L-1的Na2CO3溶液中，当通入448mLSO2时（已折算为标准状况下的体积，下同），发生的离子方程式为SO2+H2O+CO32-=HCO3-+HSO3-；当通入896mLSO2时，所得溶液呈弱酸性，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．将过量SO2通入下列溶液中，能出现白色沉淀的是（　　）
    ①Ca（OH）2、②BaCl2、③Na2CO3、④Na2SiO3、⑤Ba（NO3）2、⑥苯酚钠．
    A．①②④B．②③⑥C．④⑤⑥D．③⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．如表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑦种元素，填写下列空白：
        主族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
    2①②③
    3④⑤⑥⑦⑧
    （1）③和⑧的氢化物沸点高的是HF（填化学式），原因是HF分子之间存在氢键，HCl分子之间为范德华力，氢键比范德华力更强．
    （2）第三周期的元素形成的单原子离子半径最大的是P3-（填化学式）．
    （3）①和②按质量比3：8形成的化合物A的电子式为，将过量A通入由②和⑤形成的阴离子的盐溶液的离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
    （4）用电子式表示元素④与⑦的化合物的形成过程：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子
    B．在电子云示意图中，小黑点密集表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多
    C．强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电能力强
    D．常用原子光谱进行有机物相对分子质量的测定

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．当前环境问题是一个全球重视的问题，引起环境问题的气体常见的有温室气体CO2、污染性气体NOx、SOx等．如果对这些气体加以利用就可以成为重要的能源，既解决了对环境的污染，又解决了部分能源危机问题．
    （1）二氧化碳是地球温室效应的罪魁祸首，目前人们处理二氧化碳的方法之一是使其与氢气反应合成甲醇，甲醇是汽车燃料电池的重要燃料．CO2与H2反应制备CH3OH和H2O的化学方程式为CO2+3H2$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$CH3OH+H2O
    （2）在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫．
    已知：
    ①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ•mol-1
    ②CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1
    ③S（s）+O2（g）=SO2（g）△H3=-296.0kJ•mol-1
    请写出CO与SO2反应的热化学方程式2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H=-270kJ•mol-1．
    （3）硝酸厂常用催化还原方法处理尾气．CH4在催化条件下可以将NO2还原为N2．
    已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-889.6kJ•mol-1①
    N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ•mol-1②
    则CH4还原NO2生成水蒸气和氮气的热化学方程式是CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+N2（g）+2H2O（g）△H=-957.3kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．某研究性学习小组对碳与氧化铁按不同比例在高温下反应的气体产物进行实验探究：
    Ⅰ．提出猜想
    猜想1：该反应气体产物只有CO2
    猜想2：该反应气体产物只有CO
    猜想3：该反应气体产物可能CO2、CO的混合物
    Ⅱ．查阅资料
    ①N2不与C、Fe203发生反应，所以该反应可以在氮气氛围中进行．
    ②实验室可利用饱和氯化钱溶液和亚硝酸钠混合加热制N2，写出该反应的离子方程式：NH4++NO2-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2↑+2H2O
    Ⅲ．设计方案
    用如图装置将一定量的Fe203在隔绝空气条件下与一定量炭粉反应，测定固体反应物的质量变化
    N．实验步骤
    ①按如图连接好装置后，首先应进行的操作是检查装置气密性；
    ②称量：m （Fe203）=1.60g；m（C）=0.24g，均匀混合，并全部装人燃烧管；
    ③加热燃烧管前，先通一段时间N2．此操作目的是_排尽装置内空气；B装置的作用是：干燥N2；
    ④停止通N2，夹紧弹簧夹，充分加热燃烧管，使Fe203与C完全反应．
    ⑤停止加热，再通N2，冷却至室温．准确称量燃烧管中的剩余固体质量为1.12g；从实验数据确定猜想3成立．
    V．小明同学从环保角度分析，用该装置进行实验会对环境造成污染，你认为应如何处理？在D装置导管处用酒精灯点燃，或用塑料袋收集

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．1995年化学家合成了一种分子式为C200H200的含多个碳碳三键的链状烃，其分子中碳碳三键最多可以是（　　）
    A．49个B．50个C．51个D．102个

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．二氧化氯（ClO2）为一种黄绿色气体，是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂．制备ClO2的方法有多种．

    （1）纤维素还原法制ClO2．其原理是：纤维素水解得到的最终产物A与NaClO3反应生成ClO2．完成反应的化学方程式：其流程如下：
    □1C6H12O6+□NaClO3+□H2SO4═□ClO2↑+□CO2↑+□H2O+□12Na2SO4
    （2）电解食盐水制取ClO2，其流程如图1：
    ①粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质．除杂操作时，往粗盐水中加入试剂的顺序依次为BaCl2、NaOH和Na2CO3或NaOH、BaCl2和Na2CO3（填化学式），充分反应后将沉淀一并滤去，再加入盐酸．
    ②食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠（NaClO3）与盐酸在发生器中反应生成ClO2，写出发生器中生成ClO2的化学方程式2NaClO3+4HCl=2NaCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O．
    ③上述流程中，可循环利用的物质有NaCl、Cl2；按照绿色化学原则，电解槽阴极产生的气体与方框中物质的物质的量之比为6：5时，原子的利用率为100%．
    （3）实验室以NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料制备ClO2的流程下如图2：
    已知：（I）A气体在标准状况下的密度为0.089g/L；
    （Ⅱ）气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
    ①电解时，发生反应的化学方程式为NH4Cl+2HCl$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$3H2↑+NCl3．
    ②NCl3与NaClO2（亚氯酸钠）按物质的量之比为1：6混合，在溶液中恰好反应生成ClO2，该反应的离子方程式为NCl3+6ClO2-+3H2O=6ClO2↑+NH3↑+3Cl-+3OH-．

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