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    2．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．在标准状况下，0.5molNO与0.5molO2混合后气体分子数为0.75NA
    B．1.0L、1.0mol/L的Na2SiO3水溶液中含有的氧原子数为3NA
    C．0.1mol AlCl3完全转化为氢氧化铝胶体，生成0．lNA个胶体粒子
    D．常温常压下，14g的C2H4和C4H8混合气体中含有的原子数为3NA

    分析 A、一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮部分转化成四氧化二氮；
    B、在硅酸钠溶液中，除了硅酸钠本身，水也含氧原子；
    C、一个氢氧化铝胶粒是多个氢氧化铝的聚集体；
    D、C2H4和C4H8的最简式均为CH2．

    解答 解：A、在通常状况下，0.5mol NO与0.5mol O2混合后生成0.5mol二氧化氮，氧气剩余0.25mol，由于部分二氧化氮转化成四氧化二氮，所以气体分子数小于0.75NA，故A错误；
    B、在硅酸钠溶液中，除了硅酸钠本身，水也含氧原子，故溶液中的氧原子的个数大于3NA个，故B错误；
    C、一个氢氧化铝胶粒是多个氢氧化铝的聚集体，故得到的氢氧化铝胶粒的个数小于0.1NA个，故C错误；
    D、C2H4和C4H8的最简式均为CH2，故14g混合物中含有的CH2的物质的量为1mol，则原子为3mol即3NA个，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．硼镁泥主要成份是MgO（占35%），还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质．从硼镁泥中提取MgSO4•7H2O的流程如下：

    已知：NaClO与Mn2+反应产生MnO2沉淀．
    沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Fe（OH）2
    开始沉淀pH2.34.07.6
    完全沉淀pH4.15.29.6
    根据题意回答第（1）～（5）题：
    （1）在酸解过程中，欲加快酸解时的化学反应速率，请提出两种可行的措施：升温、把硼镁泥粉碎、搅拌等．
    （2）加入的NaClO可与Mn2+反应：Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl-，还有一种离子也会被NaClO氧化，并发生水解，该反应的离子方程式为2Fe2++ClO-+5H2O=2Fe（OH）3↓+Cl-+4H+．
    （3）滤渣的主要成份除含有Fe（OH）3、Al（OH）3、MnO2外，还有SiO2．
    （4）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：
    温度（℃）40506070
    MgSO430.933.435.636.9
    CaSO40.2100.2070.2010.193
    “除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据，简要说明操作步骤是蒸发浓缩，趁热过滤．“操作I”是将滤液继续蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤干燥，便得到了MgSO4•7H2O．
    （5）实验中提供的硼镁泥共100g，得到的MgSO4•7H2O为172.2g，计算MgSO4•7H2O的产率为80%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．将20g 10%的NaOH溶液与30g 20%的NaOH溶液混合，混合溶液的密度为1.2g/cm3．试计算：
    （1）混合溶液中NaOH的质量分数
    （2）混合溶液中NaOH的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．NM3和D58是正处于临床试验阶段的小分子抗癌药物，结构如图：
    关于NM3和D58的叙述，错误的是（　　）
    A．都能与溴水反应，原因不完全相同
    B．遇FeCl3溶液都显色，原因相同
    C．都不能发生消去反应，原因相同
    D．都能与NaOH溶液反应，原因不完全相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列图示与对应的叙述不相符的是（　　）
    A．图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的过饱和溶液
    B．图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
    C．图3表示0.1000mol•L-1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol•L-1盐酸溶液得到的滴定曲线
    D．图4表示已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件可能是增大压强

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4 LCCl4含有NA个CCl4分子
    B．27g铝被完全氧化成氧化铝，失去2NA个电子
    C．在标准状况下，1molNH3和CO混合气体所占的体积约为22.4L
    D．常温常压下，28g乙烯含有2NA个碳碳双键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．用石墨电极电解500mL含足量KCl的溶液，若通过xmol电子的电量，则溶液的pH与x的关系是（假设电解前后溶液的体积不变）（　　）
    A．pH═14+lg2xB．pH═14-lg2xC．pH═14+lgxD．pH═-lgx

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列说法不正确的是（　　）
    A．食盐可作为调味剂，也可作食品的增白剂
    B．二氧化硫可广泛用于食品增白
    C．雾霾是一种分散系，分散剂是空气，带活性炭口罩防雾霾的原理是吸附原理
    D．我国已能利用3D打印技术，以钛合金粉未为原料，通过激光熔化逐层堆积，来制造飞机钛合金结构件，高温时可用金属钠还原相应的氯化物来制取金属钛

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．利用硫酸渣（主要含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等杂质）制备氧化铁的工艺流程如下：

    （1）“酸浸”中硫酸要适当过量，目的是：①抑制Fe3+的水解；②提高铁的浸出率．
    （2）“还原”是将Fe3+转化为Fe2+，同时FeS2 被氧化为SO42-该反应的离子方程式为：14Fe3++FeS2+8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+．
    （3）为测定“酸浸”步骤后溶液中Fe3+的量，以控制加入FeS2 的量．实验步骤为：
    准确量取一定体积的酸浸后的溶液于锥形瓶中，加入HCl、稍微过量的SnCl2 再加HgCl2 除去过量的SnCl2，以二苯胺磺酸钠为指示剂，用K2Cr2O7 标准液滴定，有关反应方程式如下：
    2Fe3++Sn2++6Cl-=2Fe2++SnCl62-
    Sn2++4Cl-+2HgCl2=SnCl62-+Hg2Cl2↓
    6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O
    ①加入稍微过量的SnCl2的目的是：确保Fe3+完全转化为Fe2+．
    ②若不加HgCl2，则测定的Fe3+ 量偏高（填“偏高”、“偏低”、“不变”）．
    （4）①滤液中含有少量Fe3+，试写出产生Fe3+的离子方程式表示：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
    ②已知部分阳离子一氢氧化物形式沉淀时，溶液的pH见下表：
    沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2Mn（OH）2
    开始沉淀2.73.87.59.48.3
    完全沉淀3.25.29.712.49.8
    实验可选用的试剂有：稀HNO3、Ba（NO3）2溶液酸性KMnO4溶液、NaOH溶液，要求制备过程中不产生有毒气体．请完成由“过滤”后的溶液模拟制备氧化铁的实验步骤：
    a．向溶液中加入过量的酸性高锰酸钾溶液，搅拌；
    b．滴加NaOH溶液，调节溶液为pH为3.2～3.8；
    c．分离，洗涤；    d．灼烧，研磨．

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