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    已知Ba(AlO2)2可溶于水。右图表示的是向A12(SO4) 3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加人Ba(OH)2的物质的量x的关系。下列有关叙述正确的是

    A．a—b时沉淀的物质的量:A1(OH)3比BaSO4多

    B．c—d时溶液中离子的物质的量：AlO2－比Ba2+多

    C．a—d时沉淀的物质的量：BaSO4可能小于A1(OH)3

    D．d—e时溶液中离子的物质的量：Ba2+不可能等于OH－



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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下，向20.00mL0.1000mol·L－1(NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.2000mol·L－1NaOH溶液时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如右下图所示（不考虑NH3·H2O的分解）。下列说法不正确的是

    A．点a所示溶液中：c(NH)＞c(SO)＞c(H+)＞c(OH－)

    B．点b所示溶液中：c(NH)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)

    C．点c所示溶液中：c(NH)+c(H+)+ c(Na＋)＝c(OH－)+2c(SO)

    D．点d所示溶液中：c(NH)+c(NH3·H2O)= 0.1000mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    按如图所示装置进行铁和水蒸气反应的实验。

    （1）铁粉与水蒸气反应的化学方程式是：                                       ；

     (2)为检验生成的气体产物,需从下图选择必要的装置,其正确的连接顺序为(用接口字母表示)a—      ,描述能证明气体产物的实验现象_　                            ；

    （3）停止反应，待装置冷却后，取出反应过的铁粉混合物，加入过量的稀硫酸充分反应。过滤。简述检验所得滤液中Fe3＋的操作方法：                           ；

    （4）经检验上述滤液中不含Fe3＋，这不能说明铁粉与水蒸气反应所得产物中不含＋3价的铁。原因是（用化学方程式说明）：                            ；

    （5）某同学利用上述滤液制取白色的Fe（OH）2沉淀，向滤液中加入NaOH溶液后，观察到生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。

    ①沉淀由白色变为红褐色的化学方程式是：                  ；

    ②为了得到白色的Fe（OH）2沉淀，并尽可能使沉淀长时间保持白色，有同学设计如下图所示的装置：通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。下列说法中正确的是________(填序号)。

    A．电源中的a为正极，b为负极       B．可以用NaCl溶液作为电解液

    C．A、B两端都必须用铁作电极       D．阴极发生的反应是2H＋＋2e－===H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某有机物X的结构简式如下图所示，则下列有关说法中正确的是  （    ）

    A．X的分子式为C12H16O3

    B．X在一定条件下能发生加成、加聚、取代、消去等反应

    C．在Ni作催化剂的条件下，1 mol X最多只能与1 mol H2加成

    D．可用酸性高锰酸钾溶液区分苯和X

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)作载热介质，有关说法不正确的是（     ）

    A．合金的熔点一般比组分金属低

    B．铝钠合金若投入一定量的水中可得无色溶液，则n(Al)≤n(Na)

    C．铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，会有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出

    D．若m g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，放出的H2越多，则铝的质量分数越小

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    铝元素在自然界中主要存在于铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、FeO、SiO2）中。工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下。

    （1）在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性。

    ①该过程中涉及某氧化还原反应如下，请完成：

    □Fe2++□ClO－+□     =□Fe(OH)3↓+□C1－+□       

    ②检验滤液B中是否还含有铁元素的方法为：

                                                                     （注明试剂、现象）。

    ③将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最好试剂为            （填代号）。

    a．氢氧化钠溶液       b．硫酸溶液      c．氨水         d．二氧化碳

    ④由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为：边滴加浓盐酸边蒸发浓缩、冷却结晶、           （填操作名称）、洗涤。

    （2）SiO2和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为        （填代号）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：

         下列叙述正确的是

    A．反应②的化学方程式为NaAlO2＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋NaHCO3

    B．反应①、过滤后所得沉淀为氢氧化铁

    C．图中所示转化反应都不是氧化还原反应

    D．试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    足量的两份铝粉分别与等体积的盐酸和NaOH 溶液反应，同温同压下产生的气体体积比为1：1，则盐酸和NaOH溶液的物质的量浓度之比为

     A．2：3           B．3：1          C．1：2          D．1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    暗紫色化合物A具有绿色、高电压和高能量

    的特点，近年来引起了电化学界的高度重视。在常温和干燥的条件下，化合物A可以稳定的存在，但它在

    水溶液中不稳定，一段时间后转化为红褐色沉淀，同时产生一种气体单质。某兴趣小组的同学对化合物A

    进行组成分析，确定A中仅含有O、K、Fe三种元素。取3.96g化合物A的粉末溶于水，滴加足量的稀硫

    酸，向反应后的溶液中加入含有0.08mol KOH的溶液，恰好完全反应。过滤，将洗涤后的沉淀充分灼烧，

    得到红棕色固体粉末1.60g；将所得滤液在一定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的盐10.44g。

    （1）化合物A的化学式为    ▲     ；化合物A与H2O反应的离子方程式为          ▲          。

    （2）化合物A还可作为一种“绿色高效多功能”水处理剂。原因是                ▲           。

    （3）化合物A的制备还可通过氧化法，试写出在KOH存在条件下用次氯酸钾氧化氢氧化铁制备A的化学方程式                 ▲         。

    （4）目前，人们针对化合物A的稳定性进行了大量的探索，并取得了一定的进展。下列物质中有可能提高化合物A水溶液稳定性的是   ▲    

    A．亚硫酸钠         B．KOH        C．醋酸          D．Fe(NO3)3

    （5）为研究温度对化合物A水溶液稳定性的影响，请设计一个实验方案  ▲    。

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