用惰性电极电解下列溶液,一段时间后,再加入一定质量的另一物质中(括号内),溶液能与原溶液完全一样的是
A.CuCl2 [CuSO4] B.NaOH [NaOH] C.NaCl [HCl] D.CuSO4 [Cu(OH)2]
科目:高中化学 来源: 题型:
下列递变规律正确的是( )
A.HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强, B.HCl、HBr 、HI的稳定性依次增强
C.钠、镁、铝的还原性依次减弱 D.P、S、Cl最高正价依次降低。
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科目:高中化学 来源: 题型:
在给定条件下,下列划横线的物质在化学反应中能被完全消耗的是:( )
A. 标准状况下,将1 g铝片投入20 mL 18.4 mol·L-1的硫酸中
B. 向100 mL 3 moI·L-1的硝酸中加入5.6 g铁
C.用50 mL 18 mol·L-1浓硫酸与足量Cu共热(指其中的硫酸被完全消耗)
D.在5×107 Pa、500 ℃和铁触媒催化的条件下,用3 mol氢气和2 mol氮气合成氨
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科目:高中化学 来源: 题型:
Ⅰ.(1)有以下八种饱和溶液:①Ba(NO3)2;②Ca(OH)2;③Ca(ClO)2;④CaCl2;
⑤Na2CO3;⑥NaAlO2;⑦NH3和NaCl;⑧Na2SiO3。向其中分别持续通入CO2,最终能得到沉淀或析出晶体的是_________________________(请填序号)
(2)氯化铵水溶液显酸性,请用离子方程式表示原因____________________________;
如往氯化铵浓溶液中加入镁粉,反应剧烈且放出气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝色,请写出相应离子方程式__________________________________________
Ⅱ.已知反应:① 2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O;② Fe2(SO4)3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4;
③[ ]K2Cr2O7+[ ]FeSO4+[ ] ===[ ]Fe2(SO4)3+[ ]Cr2(SO4)3+[ ]K2SO4+[ ]H2O
(1)上述三个反应中,属于氧化还原反应的是 (填序号);
(2)配平反应③的化学方程式并用单线桥表示电子转移;
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科目:高中化学 来源: 题型:
下图所示装置中,a、b都是惰性电极,通电一段时间后,a极附近溶液呈红色。下列说法正确的是( )
A.NaCl溶液浓度不变 B.X是负极,Y是正极
C.CuSO4溶液浓度变小 D.X是正极,Y是负极
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科目:高中化学 来源: 题型:
某原电池的总反应方程式为:2Fe3+ +Cu=== 2Fe2+ + Cu2+,能实现该反应的为
| A | B | C | D |
正极材料 | Cu | 石墨 | Fe | Ag |
负极材料 | Fe | Cu | Cu | Cu |
电解质液 | CuSO4 | Fe2(SO4)3 | FeCl3 | AgNO3 |
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科目:高中化学 来源: 题型:
在量热计中将100 mL 0.50 mol·L-1的CH3COOH溶液与100 mL 0.55 mol·L-1的NaOH溶液混合,温度从298.0 K升高至300.7 K。已知量热计的热容常数(量热计各部件每升高1 K所需要的热量)是150.5 J·K-1,溶液密度均为1 g·mL-1,生成溶液的比热容c=4.184 J·(g·K)-1。
(1)该反应的热化学方程式为 。
(2)在做中和反应的反应热的测定实验时,下列操作错误的是
A. 测量溶液的温度计要一直插在溶液中B. 为了使反应均匀进行,可以向酸(碱)中分次加入碱(酸)
C. 为了使反应进行更完全,可以是酸(碱)适当过量
D. 若用KOH代替NaOH,对测定结果有影响。
(3) 你认为CH3COOH的中和热与HCl的中和热数值相比,________较大,其原因是______________________________________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列溶液中的c (Cl ﹣)与100mL 1mol•L﹣1氯化铝溶液中的c (Cl﹣)相等( )
| A. | 300mL1mol•L﹣1 氯化钠溶液 | B. | 150mL2mol•L﹣1氯化铵溶液 |
| C. | 75mL3mol•L﹣1 氯化钙溶液 | D. | 10mL1.5mol•L﹣1 氯化钡溶液 |
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科目:高中化学 来源: 题型:
在一定的温度下,可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是
A.C分解速率与B生成速率相等 B.A、B、C的浓度不再变化
C.单位时间生成n mol A,同时生成3n mol B
D.A、B、C的分子数之比为132
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