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1.蔗糖3.42g与淀粉3.24g混合并完全水解,若生成mg葡萄糖和ng果糖,则m:n为(  )
A.1:3B.1:5C.5:1D.3:1

分析 蔗糖水解的化学方程式为:C12H22O11(蔗糖)+H2O→C6H12O6(葡萄糖)+C6H12O6(果糖),淀粉水解的化学方程式为:(C6H10O5n(淀粉)+nH2O→nC6H12O6(葡萄糖),根据方程式计算解答.

解答 解:C12H22O11(蔗糖)+H2O→C6H12O6(葡萄糖)+C6H12O6(果糖),
          342                                        180              180
         3.42g                                      1.8g             1.8g
(C6H10O5n(淀粉)+nH2O→nC6H12O6(葡萄糖)
                  162n                     180n
                3.24g                 $\frac{180n×3.24g}{162n}$=3.6g
则m:n为(1.8g+3.6g):1.8g=3:1,
故选D.

点评 本题考查混合物反应的计算、糖类的性质等知识,题目难度中等,明确蔗糖水解得到1:1的葡萄糖与果糖为解答关键,试题培养了学生灵活应用基础知识的能力和化学计算能力.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.现有①MgSO4,②Ba(NO32,③NaOH,④CuCl2,⑤KCl五种溶液,不加任何其他试剂,可鉴别且鉴别的先后顺序也正确的是(  )
A.④③②①⑤B.④⑤③②①C.④③①②⑤D.④②③①⑤

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.下列事实上,与电化学腐蚀无关的是(  )
A.在空气中,金属银的表面生成一层黑色物质
B.镀银的铁制品,镀层部分受损后,露出的铁表面易被腐蚀
C.埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更易被腐蚀
D.为保护海轮的船壳,常在船壳上镶入锌块

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9.下列说法正确的是(  )
A.NaCl溶液在电流作用下电离成Na+ 和Cl-
B.蔗糖在水溶液里或熔融状态时均不导电,所以它不是电解质
C.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强
D.纯水的导电性很差,所以水不是电解质

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16.实现下列变化,一定要加入其它物质作氧化剂的是(  )
A.CaCO3→CO2B.Cl2→ClO-C.Zn→ZnCl2D.CuO→CuSO4

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.“侯氏制碱法”又称联合制碱法,其主要利用离子反应的原理和碳酸氢钠的溶解性、热稳定性等,生产出产品纯碱和副产品氯化铵,生产流程示意如图

可能使用到的溶解度信息见图:


回答下列问题:
(1)气体A是NH3(化学式),“吸收合成车间”主要合成碳酸氢钠固体,在吸收塔②中发生反应的化学方程式为NaCl+CO2+H2O+NH3═NaHCO3↓+NH4Cl.
(2)气体B通过增压机压入吸收塔②的主要目的是通过增压,提高CO2在吸收塔②中的溶解量,从而提高HCO3-的浓度,有利于形成NaHCO3沉淀.
(3)生产中有一道工艺叫“冷析”(控制温度约5℃左右),“冷析”应该发生在D.
A、精盐车间        B、吸收合成车间       C、纯碱车间        D、氮肥车间
(4)氮肥车间分离出氯化铵之后的母液,可以循环至吸收塔①中继续使用,这样做的主要目的是提高NaCl的利用率;除此之外,还可以循环利用的是CO2(化学式).
(5)对于日产200吨纯碱的生产企业来说,如果NaCl的利用率为96%,则,精盐厂需要日供精盐230吨.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.侯德榜为纯碱和氮肥工业的发展作出了杰出的贡献.下面是实验室中模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的实验装置.
第一步:连接好装置,检验气密性,在仪器内装入药品.
第二步:先让一装置发生反应,直到产生的气体不能再在D中溶解时,再通入另一装置中产生的气体,片刻后,D中出现固体.继续向D中通入两种气体,直到不再有固体产生.
第三步:过滤D中所得的混合物,得到NaHCO3固体.
第四步:向滤液中加入适量的NaCl粉末,有NH4Cl晶体析出.
(1)如图所示装置的连接顺序是:a接e;b接d;c接f.

(2)B中常选用的固体反应物为块状石灰石,C中应选用的液体为饱和NaHCO3溶液,请叙述A中产生气体的原理浓氨水存在以下平衡:NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-,浓氨水滴加到生石灰中,生石灰与水反应生成氢氧化钙不仅消耗水使氢氧根浓度增大,平衡逆向移动,而且反应放热,促进NH3•H2O的分解.
(3)第二步中必须先让A装置先发生反应.
(4)D中用球形干燥管而不用直导管,其作用是防倒吸.
(5)第四步中分离出NH4 Cl晶体的操作名称是过滤;其所得的NH4Cl晶体中常含有少量的NaCl和NaHCO3约占5%-8%),请设计一个简单的实验证明所得固体的成分大部分是NH4Cl.简要写出操作和现象:取少量样品于试管中,用酒精灯加热,看到试管上端有白烟生成(或试管口有白色晶体),最后剩余极少量的固体,从而证明所得固体的成分大部分是氯化铵.
(6)要检验第四步分离出NH4Cl晶体后的溶液中含有NH4+,请叙述检验方法:取少量分离出NH4Cl晶体后的溶液于试管中,加入浓氢氧化钠溶液(或加入氢氧化钠溶液,加热),用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验,若试纸变蓝,则证明溶液中有NH4+存在.

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7.工业上用化学法除锅炉的水垢时,先向锅炉中注入饱和Na2CO3溶液侵泡,将水垢中的CaSO4转化为CaCO3,再用盐酸除去[Ksp(CaCO3)=1×10-10,Ksp(Ca SO4)=1×10-6].下列说法正确的是(  )
A.温度升高,Na2CO3溶液中各种离子的浓度均增大
B.沉淀转化的离子方程式为CO32-(aq)+CaSO4(s)?CaCO3(s)+SO42-(aq)
C.该条件下CaCO3的溶解度约为1×10-3g
D.CaCO3和CaSO4共存的体系中,一定有$\frac{c(S{O}_{4}^{2-})}{c(C{O}_{3}^{2-})}$=9×104

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8.在溶液中,反应A+2B?C分别在三种不同实验条件下进行,它们的起始浓度均为c(A)=0.100mol/L、c(B)=0.200mol/L及c(C)=0mol/L.反应物A的浓度随时间的变化如图所示.
请回答下列问题:
(1)与①比较,②和③分别仅改变一种反应条件.所改变的条件和判断的理由是:
②使用催化剂;    ③升温;
(2)实验②平衡时B的转化率为40%;实验③平衡时C的浓度为0.06mol/L;
(3)该反应的△H大于0,判断其理由是升温,A的浓度减少,平衡向正反应方向移动;
(4)该反应进行到4.0min时的平均反应速度率:
实验②:vB=0.011mol/(L.min).

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