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    18．下列各组物质中，互为同分异构体的是（　　）
    A．O2和O3B．C2H6和C3H8
    C．葡萄糖和蔗糖D．CH3CH2OH和CH3OCH3

    分析 同分异构体是指分子式相同，但结构不同的化合物，同分异构体包含碳链异构、官能团异构、位置异构等，以此来解答．

    解答 解：A、二者是同素异形体的关系，不是同分异构体，故A错误；
    B、C2H6和C3H8的分子式不同，不是同分异构体，故B错误；
    C、葡萄糖的分子式为C6H12O6，蔗糖的分子式都为C12H22O11，二者分子式不同，不是同分异构体，故C错误；
    D、二者分子式相同，但结构不同，是同分异构体，故D正确，
    故选D．

    点评 本题考查了同分异构体的判断、有机物的结构，难度不大，注意对同分异构体定义的理解．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列化学方程式中，能用离子方程式 H++OH-=H2O 表示的是（　　）
    A．H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2OB．HCl+NaOH=NaCl+H2O
    C．NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2OD．Cu（OH）2+2HCl=CuCl2+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．化学反应 A2+B2═2AB 的能量变化如图所示，则下列说法中正确的是（　　）
    A．该反应过程吸收能量
    B．断裂 1molA-A 键和 1molB-B 键可放出 x kJ 能量
    C．形成 2molA-B 键需要放出 y kJ 能量
    D．2molAB 的总能量高于 1molA2和 1molB2的总能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列物质中，属于酚类的是（　　）
    A．C6H5CH2OHB．C．D．CH3Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．某温度下，在2L密闭容器中，3种气态物质X、Y、Z的物质的量随时间 变化曲线如图．
    ①该反应的化学方程式是2X?3Y+Z．
    ②在t1min 时，该反应达到了平衡状态，下列可作为判断该反应已达到平衡状态的是CD．
    A．X、Y、Z的反应速率相等 
    B． X、Y的反应速率比为 2：3
    C．容器内气体压强保持不变
    D．生成 3molY 的同时生成 2moX
    ③t1m in 内X的转化率为33.3%．
    （已知：转化率=已反应的原料的量/初始原料的总量×100%）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列有关说法正确的是（　　）
    A．
    水合铜离子的模型如图所示，1个水合铜离子中含有4个配位键
    B．
    K2O晶体的晶胞如图所示，每个K2O晶胞平均占有8个O2-
    C．
    金属Zn中Zn原子堆积模型如图所示，空间利用率为68%
    D．
    金属Cu中Cu原子堆积模型如图，为面心立方最密堆积，每个Cu原子的配位数均为8

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．如表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白：
        主族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
    2①②③
    3④⑤⑥⑦⑧
    4⑨⑩
    （1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：Ar（填具体元素符号，下同），原子结构示意图为；元素⑩名称为溴在周期表中的位置第四周期ⅤⅡA族．
    （2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是HClO4，碱性最强的化合物的化学式是：NaOH．
    （3）③、④、⑥三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是S2-＞O2-＞Na+．
    （4）最高价氧化物是两性氧化物，该两性氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
    （5）元素③的氢化物常温下和元素⑦的单质反应的离子方程式为Cl2+H2O=H++Cl-+HClO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．在①CH2=CH2 ②  ③CH3CH2Cl ④CH3COOH ⑤聚乙烯五种物质中：
    （1）属于高分子化合物的是⑤；（请填物质的序号，下同．）；
    （2）能通过化学反应使Br2的CCl4溶液褪色的是①；
    （3）既能发生取代反应又能发生加成反应的是②；
    （4）既能发生取代反应又能发生消去反应的是③；
    （5）食醋的主要成分是④．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．聚合硫酸铁（PAFC）简称聚铁，是一种高效的无机高分子混凝剂、净水剂，其化学式为[Fe2（OH）n（SO4）（3-0.5n）]m（n＞2，m≤10）．实验室利用硫酸亚铁制取聚铁的主要流程如下：

    （1）写出加入H2O2发生反应的离子方程式：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O．
    （2）在上述流程中加入浓硫酸将溶液pH调到0.5～1的作用是①抑制Fe2+水解；②提高H2O2的氧化能力（或促进Fe2+被氧化）．
    （3）由FeSO4生成聚合硫酸铁[Fe2（OH）n（SO4）（3-0.5n）]m的化学方程式为2mFeSO4+mH2O2+（1-0.5n）mH2SO4=[Fe2（OH）n（SO4）（3-0.5n）]m+（2-n）mH2O．
    （4）测定聚铁中含铁量的方法为：把聚铁溶于过量酸中，先用过量SnCl2将Fe3+还原成 Fe2+，再加入HgCl2溶液，然后用标准的K2Cr2O7溶液（先加入几滴试亚铁灵指示剂）滴定溶液中的Fe2+．此过程发生的部分反应为：
    Sn2++2Hg2++8Cl-=Hg2Cl2↓+SnCl62-
    Cr2O72-+14H++6Fe2+=2Cr3++6Fe3++7H2O
    ①写出过量的SnCl2和Fe3+反应生成 Fe2+和SnCl62-的离子方程式：Sn2++2Fe3++6Cl-=2Fe2++SnCl62-；
    ②用HgCl2除去过量的SnCl2的目的是防止滴定过程中由于Sn2+同时还原Cr2O72-而造成较大的实验误差；
    ③若称取聚铁质量为10.00g配成100.0mL溶液，取出20.00mL，经上述方法处理后，再用0.1000mol•L-1K2Cr2O7标准溶液滴定，达到终点时，消耗标准溶液12.80mL，则聚铁中铁元素的质量分数为21.5%．

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