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    【题目】能达到目的的实验方案是

    A.用浓硫酸干燥氨气

    B.用乙醇萃取溴水中的溴单质

    C.用淀粉溶液鉴别溴水和碘水

    D.用酚酞溶液鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钾溶液

    【答案】C

    【解析】

    A. 氨气是碱性气体，浓硫酸是酸性干燥剂，不能干燥碱性气体，故A错误；

    B. 用乙醇与水互溶，不能萃取溴水中的溴单质，应用四氯化碳，故B错误；

    C. 碘单质遇淀粉变蓝与溴水无现象，可用淀粉溶液鉴别溴水和碘水，故C正确；

    D. 酚酞溶液遇碱变红，氢氧化钠溶液和氢氧化钾溶液都是强碱，不能鉴别，故D错误；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铬是一种具有战略意义的金属，它具有多种价态，单质铬熔点为1857 ℃。

    （1）工业上以铬铁矿［主要成分是Fe(CrO2)2］为原料冶炼铬的流程如图所示：

    ①Fe(CrO2)2中各元素化合价均为整数，则铬为_______价。

    ②高温氧化时反应的化学方程式为_____________________。

    ③操作a由两种均发生了化学反应的过程构成的，其内容分别是__________、铝热反应。

    （2）Cr(OH)3是两性氢氧化物，请写出其分别与NaOH、稀硫酸反应时生成的两种盐的化学式______________、___________________________。

    （3）水中的铬元素对水质及环境均有严重的损害作用，必须进行无害化处理。

    ①处理含有Cr2O72-的污水方法通常为：用铁作电极电解污水，Cr2O72-被阳极区生成的离子还原成为Cr3+，生成的Cr3+与阴极区生成的OH结合生成Cr(OH)3沉淀除去。则阴极上的电极反应式为______________，若要处理含10 mol Cr2O72-的污水，则至少需要消耗的铁为_______g。

    ②转化为重要产品磁性铁铬氧体 (CrxFeyOz)：先向含CrO42-的污水中加入适量的硫酸及硫酸亚铁，待充分反应后再通入适量空气（氧化部分Fe2+）并加入NaOH，就可以使铬、铁元素全部转化为磁性铁铬氧体。写出CrO42-在酸性条件下被Fe2+还原为Cr3+ 的离子方程式：_____，若处理含1 mol CrO42-（不考虑其它含铬微粒）的污水时恰好消耗10 mol FeSO4，则当铁铬氧体中n(Fe2+)∶n(Fe3+)=3∶2时，铁铬氧体的化学式为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素．它们满足以下条件：①在元素周期表中，Z与Y、W均相邻；②X、Y、W分别位于不同周期；③Y、Z、W三种元素的原子最外层电子数之和为17。下列说法错误的是

    A. X、Y、Z既能形成离子化合物．又能形成共价化合物

    B. Y和Z元素的原子半径大小顺序为Y>Z

    C. X与Y、Z之间形成的核外电子总数为10的微粒只有YX3和X2Z

    D. Z、W元素的最简单氢化物的沸点和稳定性均为H2Z>H2W

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】F2和Xe在一定条件下可生成XeF2、XeF4和XeF6三种氟化氙，它们都是极强的氧化剂（其氧化性依次递增），都极易水解，其中：6XeF4+12H2O==2XeO3+4Xe↑ +24HF+3O2↑。下列推测正确的是（ ）

    A. XeF2分子中各原子均达到八电子结构

    B. 某种氟化氙的晶体结构单元如图，可推知其化学式为XeF6

    C. XeF4按已知方式水解，每生成4molXe，转移16mol电子

    D. XeF2加入水中，在水分子作用下将重新生成Xe和F2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在下图点滴板上进行四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是(　　)

    A. a反应：Fe2＋＋2H＋＋H2O2=Fe3＋＋2H2O

    B. b反应：HCO3-＋OH－=CO32-＋H2O

    C. c反应：H＋＋OH－=H2O

    D. d反应：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】纯碱(Na2CO3)在生产生活中具有广泛的用途。以下是实验室模拟制碱原理制取Na2CO3的流程图。

    已知：向饱和食盐水中通入NH3、CO2后发生的反应为NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl。回答以下问题：

    （1）粗盐中含有的杂质离子有Ca2＋、Mg2＋、SO42－等。精制除杂的步骤顺序是a→________→________→________→b(填字母编号)。

    a.粗盐溶解，滤去沉渣 b．加入盐酸调pH c．加入Ba(OH)2溶液d．加入Na2CO3溶液 e．过滤

    （2）向饱和食盐水中先通入_______，后通入________

    制得的碳酸钠样品中往往含有少量NaCl，现欲测定样品中Na2CO3的质量分数，某探究性学习小组分别设计了如下实验方案．请回答下列有关问题：

    方案一：把一定质量的样品溶解后加入过量的CaCl2溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、称量、计算。

    （3）洗涤沉淀的具体操作是_____________________________。

    方案二：利用下图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等在图中均已略去）。实验步骤如下：

    ①按图连接装置，并检查气密性；

    ②准确称得盛有碱石灰的干燥管D的质量为33.4g；

    ③准确称得6g纯碱样品放入容器b中；

    ④打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；

    ⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为35.6g。

    （4）装置A中试剂X应选用_________________。

    （5）根据实验中测得的有关数据，计算纯碱样品Na2CO3的质量分数为___________（结果保留小数点后一位）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝的单质及其化合物在生产、生活、科研等领城应用广泛。

    Ⅰ、工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、FeO、SiO2）制备铝的某种化合物的工艺流程如下：

    （1）加入盐酸时，氧化铝发生反应的离子方程式为______

    （2）在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性。该过程中涉及某氧化还原反应如下，请完成：Fe2++___ClO-+ ═ Fe(OH)3↓+ Cl-+__________

    Ⅱ、明矾在日常生活、生产中也占有一席之地。

    （3）明矾是净水明星，用离子方程式表示其净水原理_____________________________。

    （4）向0.02mol的明矾溶液中逐滴加入150mL0.2mol/LBa(OH)2溶液，生成沉淀的质量为 _____克。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图示与对应的叙述相符的是

    A．图1表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8 kJ·mol－1

    B．图2表示压强对可逆反应2A(g)+2 B(g) 3C(g)+D（s）的影响，乙的压强比甲的压强大

    C．图3表示等质量的钾、钠分别与足量水反应，则甲为钠

    D．图4表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则相同条件下NaA溶液的pH大于同浓度的NaB溶液的pH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素A、B、C的位置如图所示，已知B、C两元素所在族序数之和是A元素所在族序数的二倍，B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，则A、B、C依次

    A. Be、Na、AlB. B、Mg、SiC. O、P、ClD. C、Al、P

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