[题目]X.Y.Z.Q.E五种元素中,X原子核外的M层中只有两对成对电子,Y原子核外的L层电子数是K层的两倍,Z是地壳中含量最多的元素,Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和,E在元素周期表的各元素中电负性最大.请回答下列问题:(1)X.Y的元素符号依次为 . ;(2)XZ2与YZ2分子的立体结构分别是和 ;(3)Q的元素符号是 ,它属于第周期,它的核外电子排布式为 ,在形成� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】X、Y、Z、Q、E五种元素中,X原子核外的M层中只有两对成对电子,Y原子核外的L层电子数是K层的两倍,Z是地壳中含量(质量分数)最多的元素,Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和,E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题:

(1)X、Y的元素符号依次为、 ;

(2)XZ2与YZ2分子的立体结构分别是和 ;

(3)Q的元素符号是 ,它属于第周期,它的核外电子排布式为 ,在形成化合物时它的最高化合价为 ;

(4)用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键。

【答案】(1)S C

(2)V形直线形

(3)Cr 四 1s22s22p63s23p63d54s1 +6

(4)F—H…F、F—H…O、O—H…F、O—H…O

【解析】X原子核外的M层中只有两对成对电子,则X的价电子排布图为,因此X为S;Y原子核外的L层电子数是K层的两倍,则Y为C;地壳中含量最多的元素为氧元素,因此Z为O;Q的核电荷数为S和O的和,因此Q为24号元素Cr;在元素周期表中电负性最大的是F。

(1)X、Y分别是S和C。

(2)XZ2和YZ2分别为SO2、CO2,它们的构型为V形和直线形。

(3)Q为Cr,处于第四周期,它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1,其价电子为3d54s1,因此它的最高化合价为+6。

(4)E为F,HF的水溶液中,存在HF分子之间的氢键,HF分子和H2O分子之间的氢键,H2O分子之间的氢键,即有F—H…F、F—H…O、O—H…F、O—H…O。

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