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    17．以物质的量为中心的计算，阿伏加德罗常数用NA表示．
    （1）14g某气体含有3.01×1023个分子，则A的相对分子质量是28，若一个12C的原子质量是b g，则阿佛加德罗常数NA的值为$\frac{12}{b}$．
    （2）质量相等的 HCl、CO2、NH3、CH4四种气体中，含有原子数目最多的是CH4，在相同温度和相同压强条件下，体积最小的是CO2，密度由大到小的顺序是CO2＞HCl＞NH3＞CH4．
    （3）实验室要配制 0.2 mol•L-1500 mL的稀H2SO4 溶液，需用质量分数为98%、密度1.84g/cm3的浓硫酸为5.4mL；若从中取出100ml溶液，其SO42-的物质的量为0.02mol．

    分析 （1）根据N=nNA、M=$\frac{m}{n}$计算；
    （2）由n=$\frac{m}{M}$、N=nNA可知，质量相等时M最大的分子数最少，结合分子组成判断原子数；由V=nVm、ρ=$\frac{M}{{V}_{m}}$可知，相同温度和相同压强条件，n大的体积就大，M大的密度就大，以此来解答；
    （3）先计算浓硫酸的物质的量浓度，再根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算所需浓盐酸的体积．

    解答 解：（1）3.01×1023个分子A的物质的量为：n=$\frac{3.01×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{23}}$mol=0.5mol，
    则A的摩尔质量为：M=$\frac{14g}{0.5mol}$=28g/mol，则A的相对分子质量是28；
    若一个12C的原子质量是b g，则物质的量为$\frac{b}{12}$mol，所以NA=$\frac{N}{n}$=$\frac{12}{b}$mol-1；
    故答案为：28；$\frac{12}{b}$；
    （2）HCl、CO2、NH3、CH4四种气体的摩尔质量分别为36.5g/mol、44g/mol、17g/mol，16g/mol，设质量都为1g，则质量相等时含有的原子数分别为$\frac{1}{36.5}×2$、$\frac{1}{44}×3$、$\frac{1}{17}×4$、$\frac{1}{16}×5$，则含有原子数目最多的是CH4；
    由V=nVm、ρ=$\frac{M}{{V}_{m}}$可知，相同温度和相同压强条件，n大的体积就大，M大的密度就大，则体积最小的是CO2，密度由大到小的顺序是：CO2＞HCl＞NH3＞CH4，
    故答案为：CH4；CO2；CO2＞HCl＞NH3＞CH4；
    （3）浓硫酸的物质的量浓度为：c=$\frac{1000ρw}{M}$=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L；设需要浓硫酸的体积为V，0.2mol/L×0.5L=18.4mol/L×V，V=0.0054L=5.4mL，
    若从中取出100ml溶液，硫酸的浓度不变，其SO42-的物质的量为0.1L×0.2mol/L=0.02mol；
    故答案为：5.4；0.02mol．

    点评 本题考查了物质的量的简单计算，难度不大，注意掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量、物质的量浓度等之间的转化关系，试题有利于培养学生的分析、理解、计算能力及灵活应用所学知识解决实际问题的能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．按照物质不同的分类方法，HNO3应属于（　　）
    ①酸　②氢化物　③氧化物　④含氧酸　⑤难挥发性酸⑥混合物　⑦一元酸　⑧化合物．
    A．①②③④⑤⑦⑧B．①④⑦⑧C．①⑥D．①④⑤⑦⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列说法中错误的是（　　）
    A．标准状况下，3.01×1023个CCl4所占的体积约为11.2 L
    B．80 g NH4NO3晶体中约含有NH4+ 6.02×1023个
    C．3.9 gNa2O2吸收足量的CO2时转移的电子数约是3.01×1022
    D．46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子数约为1.806×1024

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．某研究性学习小组，利用固体Na2SO3与中等浓度的H2SO4反应，制备SO2气体并进行有关性质探究实验．
    该反应的化学方程式为：Na2SO3（固）+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑．除固体Na2SO3和中等浓度的H2SO4外，可供选择的试剂还有：①溴水 ②浓H2SO4③品红试液  ④紫色石蕊试液  ⑤澄清石灰水  ⑥NaOH溶液
    回答下列问题：
    （1）欲验证SO2的漂白作用，应将SO2气体通入③中（填物质编号），观察到的现象是品红试液褪色；
    （2）欲验证SO2的还原性，应将SO2气体通入①   中（填物质编号），观察到的现象是溴水的橙色褪去；
    （3）为说明SO2的氧化性，通常利用的反应方程式是SO2+2H2S=3S↓+2H2O；
    （4）为防止多余的SO2气体污染环境，应将尾气通入⑥中（填物质编号），反应离子方程式为SO2+2OH-=SO32-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．
    A．萃取分液法   B．加热分解   C．蒸发结晶法   D．分液法  E．渗析法  F．蒸馏法   G．过滤法
    （1）G分离饱和食盐水和沙子的混合物；
    （2）C从氯化钠溶液中获得氯化钠固体；
    （3）D分离水和煤油的混合物；
    （4）A分离溴水中的溴和水；
    （5）F分离水和酒精；
    （6）E分离氢氧化铁胶体中的氯化铁．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．有反应   ①2H2O+Cl2+SO2═H2SO4+2HCl，②2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，针对上述两个反应回答：
    （1）两反应中的氧化剂的氧化性强弱顺序为KMnO4＞Cl2，还原剂的还原性强弱顺序为SO2＞HCl．
    （2）反应①中氧化产物和还原产物质量比为98：73．
    （3）反应②中氯化氢表现出的性质是a、b．
    a．还原性       b．酸性       c．氧化性
    （4）已知H2S和HNO3可反应生成S、NO和H2O．
    ①写出该反应的化学方程式并标出电子转移方向和数目．
    ②该反应中的还原剂是H2S，该反应中的还原产物是NO．
    ③若反应过程中转移了0.3mol 电子，则生成水的质量是3.6g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引用了各界的普遍重视．目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），该反应的能量变化如图所示：
    （1）上述反应平衡常数K的表达式为$\frac{c（{H}_{2}O）c（C{H}_{3}OH）}{{c}^{3}（{H}_{2}）c（C{O}_{2}）}$，温度降低，平衡常数K增大（填“增大”、“不变”或“减小”）．
    （2）在体积为2L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，测得CO2的物质的量随时间变化如表所示．从反应开始到5min末，用CO2浓度变化表示的平均反应速率v（CO2）=0.05mol/（L•min）．
    t/min0251015
    n（CO2）/mol10.750.50.250.25
    （3）下列条件能使上述反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是C（填写序号字母）
    A．及时分离出CH3OH气体                                  B．适当升高温度
    C．保持容器的容积不变，再充入1mol CO2和3mol  H2D．选择高效催化剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列各组物质中，不经过化学变化就能够从海水中获得的是（　　）
    A．食盐、淡水B．氯、溴、碘C．钠、镁D．烧碱、氢气

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．常温时，根据下列要求填空：
    （1）书写下列物质在水溶液中的电离方程式：NaHSO4NaHSO4=Na++H++SO42-    NaHCO3NaHCO3=Na++HCO3-
    （2）pH=12的NaOH溶液100mL，要使它的pH为11．（体积变化忽略不计）
    ①如果加入蒸馏水，应加900mL；
    ②如果加入pH=10的NaOH溶液，应加1000mL；
    （3）有pH=1的①盐酸 ②硫酸 ③醋酸
    ①设三种溶液的物质的量浓度分别为a、b、c，则其大小关系为c＞a＞b．
    ②同体积的三种溶液与足量的NaOH溶液反应生成盐的物质的量分别为a、b、c，则其大小关系为c＞a＞b．
    ③完全中和物质的量浓度和体积都相同的NaOH溶液时，需三种酸溶液的体积分别为a、b、c，则其大小关系为a=b＞c．
    （4）已知下列热化学方程式：
    Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H1=a KJ/mol
    3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H2=b kJ/mol
    Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H3=c kJ/mol
    根据提供的方程式，试计算  FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）的反应热△H=（3a-b-2c）kJ/mol（用a、b、c表示）

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