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    （6分）下列各反应，反应物中的有机物发生还原反应的是____   _______________，发生氧化反应的是________________________。（填写序号）
    ①由乙醇制取乙醛                           ②由乙醛制取乙醇
    ③乙醛的银镜反应                           ④甲醛与新制的氢氧化铜反应
    ⑤苯与氢气的加成                            ⑥乙炔使酸性高锰酸钾溶液褪色

    ②⑤   ①③④⑥（各1分）

    解析

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室采用不同的实验装置研究苯与液溴的反应类型并制取少量溴苯．试回答下列各小题：

    Ⅰ．若用图甲装置进行进行制备实验，回答下列问题：
    （1）写出下列仪器的名称：A
    三颈烧瓶
    三颈烧瓶
    、B
    冷凝管
    冷凝管
    ．
    （2）A中预先需加入的试剂是
    Fe或FeBr3
    Fe或FeBr3
    ，E中需加入的试剂是
    碱石灰
    碱石灰
    ．
    （3）仪器B除导气外的作用是
    冷凝反应物使之回流
    冷凝反应物使之回流
    ，进水口为
    a
    a
    （选填字母“a”或“b”）．
    Ⅱ．若用图乙装置进行制备实验，回答下列问题：
    （1）C中盛放CCl4的作用是
    吸收HBr中的溴蒸汽
    吸收HBr中的溴蒸汽
    ；
    （2）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，写出有关的离子方程式
    Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O
    Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O
    ，然后用
    分液漏斗
    分液漏斗
    仪器分离出溴苯（仍含有少量苯）；
    （3）反应完毕后，向试管D中滴加AgNO3溶液有
    浅黄色沉淀
    浅黄色沉淀
    （填现象）生成，此现象说明这种获得溴苯的反应属于
    取代
    取代
    （填有机反应类型）．

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    科目：高中化学 来源：2012届陕西省西工大附中高三第11次模拟考试理综化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （15分）已知化合物A与B、丙与丁的元素组成相同，且四种物质中都含有同一种元素。A与B在常温下均呈液态。D与F都为固体单质，且D、 F与甲的浓溶液在常温作用都无明显现象，加热时有大量气体产生。（相关转化部分反应条件和生成物未标出）。

    （I）写出A的电子式      。
    （II）若反应①除生成甲外还生成丙，写出反应①的化学方程式：               。
    （III）若A与丙可以化合生成甲；D与甲的浓溶液加热条件下可以生成三种化合物乙、丙、B，乙、丙、B常温下又可以发生反应④生成甲和另一化合物X。回答下列各小题：
    2.写出反应④的离子方程式                                 。
    3.在恒容密闭容器中，反应②达到平衡后，测得如下数据（假设不考虑副反应）。

    实验序号
    		温度℃
    		初始C浓度
    （mol·L—1）
    		初始丙浓度（mol·L—1）
    		C的平衡转化率
    1
    		510
    		0.8
    		1.2
    		A
    2
    		510
    		1
    		1.2
    		50%
    3
    		500
    		1
    		1.2
    		B
    ①此反应在510℃时平衡常数为              。
    ②实验l中，A的值        ；实验3中，B的值        。（选填序号）
    A. 等于50％  B．大于50％   C．小于50％  D．从本题资料，无法判断
    ③在实验2的平衡体系中，再增加一倍的反应物，平衡将       移动，（填“正向”、“逆向”或“不”）且C的转化率         50％（填“大于”、“小于”或“等于”）

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    科目：高中化学 来源：陕西省模拟题 题型：填空题

    Ⅰ：甲醇燃料电池的种类很多。
    （1）我们常用的一种甲醇燃料电池，是以甲醇与氧气的反应为原理设计的，其电解质溶液是KOH溶液。写出该电池负极的电极反应式_______________。
    （2）下图为常用笔记本电脑所用甲醇质子交换膜燃料电池的结构示意图。该装置中________（填“a”或“b”）为电池的正极，  已知任何反应都具有一定的可逆性。该甲醇质子交换膜燃料电池在实际工作中，各反应物、生成物均以气态的形式存在且反应也具有一定可逆性，即其反应原理可表示为 2CH3OH（g）＋3O2（g） 2CO2（g）＋4H2O（g），试写出该条件下反应的平衡常数（K）___________ ； 在电脑的使用过程中，电池的温度往往因为各种原因会升高，试判断温度升高时该反应的平衡常数（K）____________（填增大、减小、不变），其反应的正反应速率 ___________（填增大、减小、不变）；温度升高_________（填有利或不利于）电池将化学能转化为电能。 
    （3）已知在常温常压下：
    ①2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g)　ΔH1＝－1 275.6 kJ·mol－1
    ②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)  ΔH2＝－566.0 kJ·mol－1
    ③H2O(g)===H2O(l)　ΔH3＝－44.0 kJ·mol－1
    写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：__________。
    II：某温度下，向密闭容器中充入2.0 mol CO和1.0mol H2O，发生反应：
    CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）。 CO的转化率随时间变化关系如图，回答下列问题：
    （4）如果一个可逆反应的平衡常数K值很大，下列说法正确的是_________（填字母）。
    A．该反应的反应物混合后很不稳定   
    B．该反应一旦发生将在很短的时间内完成
    C．该反应体系达到平衡时至少有一种反应物的百分含量很小           
    D．该反应一定是放热反应                 
    E．该反应使用催化剂意义不大  
    （5）t2时刻向平衡体系中再通入1.0 mol H2O（g），t3时刻重新建立平衡，请在原坐标图中将改变这一条件后CO的转化率的变化趋势表示出来，必须注明再次建立平衡后CO的转化率。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各反应，反应物中的有机物发生还原反应的是____    _______________，发生氧化反应的是________________________。（填写序号）

    ①由乙醇制取乙醛               ②由乙醛制取乙醇

    ③乙醛的银镜反应               ④甲醛与新制的氢氧化铜反应

    ⑤苯与氢气的加成          ⑥乙炔使酸性高锰酸钾溶液褪色

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