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    12．下列说法正确的是（　　）
    A．溶液与胶体的本质区别是丁达尔效应
    B．存放碳酸钠溶液的试剂瓶应使用玻璃塞
    C．硝酸存放于棕色瓶中
    D．试管、坩埚、蒸馏烧瓶都可以用酒精灯直接加热

    分析 A．分散系的本质区别是分散质粒子的大小；
    B．碳酸钠溶液水解显碱性，玻璃中二氧化硅会和碱发生反应；
    C．硝酸见光易分解；
    D．蒸馏烧瓶需要垫石棉网．

    解答 解：A．胶体与溶液的本质区别是分散质粒子的大小，溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm），故A错误；
    B．碳酸钠溶液显碱性，能与玻璃塞中的二氧化硅反应而黏住，所以不能盛放在带有玻璃塞的试剂瓶中，故B错误；
    C．硝酸见光分解，需要避光保存，存放于棕色瓶中，故C正确；
    D．试管、坩埚都可以用酒精灯直接加热，蒸馏烧瓶属于大面积玻璃容器加热需要垫石棉网，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了胶体组成、性质和本质、试剂存放、仪器使用等知识点，掌握基础是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．化学知识在生产和生活中有着重要的应用．下列说法中正确的是（　　）
    ①铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物
    ②发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔
    ③Na2O2既可作呼吸面具中O2的来源，又可漂白织物、麦杆、羽毛等
    ④碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂
    ⑤明矾常作为消毒剂．
    A．①②③⑤B．①②③C．①②④D．①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．在下列无色透明溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（　　）
    A．Al3+、Na+、Cl-、OH-B．Fe2+、Mg2+、SO42-、Cl-
    C．K+、Na+、CO32-、OH-D．Na+、Ba2+、HCO3-、OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．光刻胶的一种合成路线如图：

    已知：
    Ⅰ．R1-CHO+R2-CH2-CHO$→_{△}^{稀NaOH}$+H2O
    Ⅱ．+R2-OH$\stackrel{一定条件}{→}$+HCl
    Ⅲ．RCOOH+CH≡CH→RCOOCH=CH2
    回答下列问题
    （1）A的名称是苯甲醛．C中所含官能团的名称是碳碳双键、羧基．
    （2）C→D的反应类型是取代反应，X的结构简式为CH3COOH．
    （3）D+G→光刻胶的化学方程式为．
    （4）T是C的同分异构体，T具有下列性质或特征：①能发生水解反应和银镜反应；②能使溴水褪色；③属于芳香族化合物．则T的结构有5种．其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为1：1：2：2：2的结构简式为．
    （5）根据已有知识并结合相关信息，写出以CH3CH2OH为原料制备CH3CH2CH2COOH的合成路线流程图（无机试剂任用）．（合成路线流程图示例如下：CH2=CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．对下列事实的解释正确的是（　　）
    A．浓硝酸光照变黄，证明硝酸不稳定，且产物有红棕色气体可溶于浓硝酸
    B．向某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，生成白色沉淀，则原溶液一定含有硫酸根
    C．常温下，将铝片放入浓硫酸中无明显现象，说明铝不与浓硫酸反应
    D．溴水中通入SO2后，颜色褪去，说明SO2表现了漂白性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列反应离子方程式正确的是（　　）
    A．碳酸钙溶于稀盐酸中：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
    B．氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓
    C．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+═3H2↑+2Fe3+
    D．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（　　）
    ①0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等
    ②标准状况下，22.4L氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为3NA
    ③通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4L
    ④常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA
    ⑤常温下，4.4g CO2和N2O（不反应）混合物中所含有的原子数为0.3NA
    ⑥在反应KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为5NA
    ⑦标准状况下，22.4L SO3含有的分子数为NA
    ⑧在常温常压下，1mol O2含有的原子数为2NA
    ⑨物质的量浓度为0.5mol•L-1 MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA
    ⑩将100mL 0.1mol•L-1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3胶粒数目为0.01NA．
    A．①②④⑧B．③⑥⑨⑩C．④⑤⑥⑧D．④⑤⑧⑨

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑．若氧化产物比还原产物多 1.75mol，则下列判断正确的是（　　）
    A．N2是还原产物
    B．有 0.250 mol KNO3 被氧化
    C．NaN3中氮元素为-3 价
    D．被氧化的 N 原子的物质的量为 3.75mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列关于氯水的说法不正确的是（　　）
    A．氯水的颜色呈浅黄绿色，是因为氯水中含有Cl2
    B．新制氯水能使红色布条褪色，说明氯水中含HClO
    C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+
    D．活性炭和氯水都具有漂白作用，且漂白的化学原理相同

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