在一定温度下，体积为2L的密闭容器中，NO2和N2O4之间发生反应：2NO2 （g） （红棕色）═N2O4（g） （无色），如图所示．
（1）若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中v（NO2）=18mol/（L•min），乙中v（N2O4）=0.2mol/（L•s），则乙中反应更快．
（2）在0到1min中内用X表示该反应的速率是 ，该反应达限度时，Y的转化率60%，反应开始时与反应达平衡状态时的压强之比为 ．
考点： 化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素．
分析： （1）根据反应速率之比等于化学计量数之比比较；
（2）根据v=
计算反应速率，结合图象计算相关物理量．
解答： 解：（1）甲中v（NO2）=18mol/（L•min），乙中v （N2O4）=0.2mol•L﹣1•min﹣1，v（NO2）=2v（N2O4）=0.4mol•L﹣1•s﹣1=24mol/（L•min），则乙反应较快，
故答案为：乙；
（2）v（X）=
=0.15mol•（L•min）﹣1，
该反应达最大限度时，Y的转化率为：
=60%，
开始时：n（X）+n（Y）=0.4mol+1mol=1.4mol，
平衡时：n（X）+n（Y）=0.7mol+0.4mol=1.1mol，
在相同条件下，气体的压强之比等于物质的量之比，
则反应开始时与反应达平衡状态时的压强之比为1.4mol：1.1mol=14：11，
故答案为：0.1mol•（L•min）﹣1；60%；14：11．
点评： 本题考查较为综合，题目难度中等，注意把握化学反应速率以及化学平衡的基本知识即可解答该题．
名校课堂系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
两种元素可以形成AB2型共价化合物的是（）
A． 无中子的原子与最外层有6个电子的短周期元素的原子
B． 核电荷数分别为12和17的元素
C． ⅣA族和ⅥA族原子半径最小的元素
D． 最高正价都为奇数的两种短周期元素
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科目：高中化学 来源： 题型：
（1）若要配制100mL0.1mol•L﹣1Na2SO4溶液，需称量Na2SO4的质量为1.4g．
（2）将2240mL氨完全溶于水配成100mL溶液，氨水中NH3的物质的量浓度为1mol•L﹣1．（不考虑NH3与H2O的反应）
（3）实验室里常用固体氯化铵与足量熟石灰加热制取氨．若需要2240mL（标准状况）氨，求至少需要氯化铵的质量．
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科目：高中化学 来源： 题型：
反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是（）
①单位时间内断裂n mol H﹣H键的同时形成2n mol H﹣I键
②单位时间内生成n molI2的同时生成2n molHI
③2v正（H2）=v逆（HI）
④HI分子数不再改变
⑤混合气体颜色不再改变
⑥混合气体压强不再改变．
A． ②④⑤⑥ B． ②③④⑤ C． ①③④⑤ D． 全部
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知某元素的阳离子R2+的核内中子数为n，质量数为A，则mg它的氧化物中所含电子的物质的量是（）
A． 
（A﹣n+8）mol B． （A﹣n+10）mol
C． （A﹣n+2）mol D． （A﹣n+6）mol
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列实验操作中数据合理的是（）
A． 用10 mL 量筒量取5.2 mL盐酸
B． 用广泛pH试纸测得某溶液的pH值为12.5
C． 用托盘天平称取25.12gNaCl固体
D． 用100 mL容量瓶配制50mL0.1 mol/L的盐酸
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科目：高中化学 来源： 题型：
①同温、同压下，质量相等的SO2和CO2相比较，体积之比为 ，
已知SO2和CO2均为酸性氧化物，写出CO2与足量NaOH溶液反应的离子方程式 ；
②某溶液中可能含有大量下列阴离子：OH﹣、SO42﹣、CO32﹣、Cl﹣．
（1）当溶液中存在大量H+时，则溶液中不可能有 ．
（2）当溶液中有大量的Ba2+存在时，则溶液中不可能有 ，用离子方程式写出不可能存在的原因 、 ．
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科目：高中化学 来源： 题型：
铂用于制造首饰、特种容器和标准量具衡具．如图是元素周期表提供的铂元素的部分信息，下列有关铂的说法中不正确的是（ ）
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| A． | 原子序数是78 | B． | 属于非金属元素 |
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| C． | 元素符号是Pt | D． | 相对原子质量是195.1 |
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