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    （14分）（１）写出Al2(SO4)3的电离方程式                      　　　　　　　　
    （２）除去括号中的杂质，写出所加试剂的化学式与反应的离子方程式
    ①Cl-(SO42-)，所加试剂              　 ，离子方程式                         
    　　②Fe2+(Cu2+)，所加试剂                  ，离子方程式                        
    (3)写出与Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓离子方程式相对应的化学方程式                  
    （4）写出下列反应的离子方程式：
    ①用稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3）                                        
    ②向足量澄清石灰水中通入二氧化碳                                        
    (共14分)（１）  Al2(SO4)3= 2 Al3++3SO42-    
    （２）①BaCl2(1分)，SO42-+Ba2+=BaSO4↓②Fe(1分)，Fe+Cu2+=Fe2++Cu
    略
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （9分）若检验某溶液中是否存在下列离子：SO32-、SO42-、CO32-、S2-、Cl－、Br－、I－，根据下列事实分别做出适当结论：
    (1)若溶液呈强酸性，不能大量存在的离子是　　　　　　　　　　　　。
    (2)先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液，无沉淀产生，则不存在的离子是　　　　　　　。
    (3)加入氯水后溶液仍为无色透明，不存在的离子是　　　　　　　　　　。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （每空2分，共8分）有A、B、C、D四种溶液，它们各为K2CO3、K2SO4、NaHSO4、Ba(NO3)2中的一种。现进行下列实验：A+C无明显变化；A+D无明显变化；B+D生成溶液及沉淀物E；B+C生成溶液F及沉淀；少量E溶于过量F中，生成溶液并放出气体。
    (1).写出NaHSO4的电离方程式_________________________________；
    (2).写出下列物质的化学式：
    A是__________    B是__________     D是_________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （16分）（1）有Fe2+、NO-3、Fe3+、NH+4、H+和H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物。
    ①请写出该反应的离子方程式（不要求配平）                           。
    ②该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为                           。
    ③产生2mol还原产物时转移电子的总数为                               。
    （2）实验室配制0.5mol/L的NaCl溶液500mL，有以下仪器；
    ①烧杯②100mL量筒③1000mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平（带砝码）配制时，必须使用的仪器有       （填序号），还缺少的仪器是            实验两次用到玻璃棒，其作用分别是            、               。
    （3）有一瓶澄清的溶液，可有含有大量的NO-3、Fe3+、NH+4、H+、K+、Mg2+、Al3+、SO2-4、Ba2+、CO2-3、Cl-、I-，现进行如下实验：
    ①测知溶液显酸性；
    ②取样加少量四氯化碳和数滴新制氯水，四氯化碳层溶液呈紫红色；
    ③另取样滴加稀NaOH溶液，使深液变为碱性，此过程中无沉淀生成；
    ④取少量上述碱性溶液，加Na2CO3溶液出现白色沉淀；
    ⑤将实验③中的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
    由此可以推断：
    溶液中肯定存在的离子有             。
    溶液中不能确定是否存在的离子有                       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某含铬废水硫酸亚铁铵处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀经干燥后得到n mol 。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某无色溶液X，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、、、、中的若干种离子组成，取溶液进行如下连续实验：

    (1)气体A的成分是______________，气体B的成分是_______________。(填化学式)
    (2)X溶液中一定存在的离子是_______________。
    (3)写出步骤①中发生反应的所有的离子方程式_______________。
    (4)写出步骤②中形成白色沉淀甲的离子方程式_______________。
    (5)通过上述实验，白色沉淀乙的组成可能是_______________；只要设计一个简单的后续实验就可以确定该沉淀的组成，该方法是______________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组物质的溶液混合后，再加足量的稀硝酸，仍有沉淀存在的是
    A． K2CO3、BaCl2B．NaOH、CuSO4
    C． AgNO3、NaClD．Na2CO3、CaCl2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质，水质优劣直接影响人体健康。请回答下列问题：
    （1）某贫困山区，为了寻找合适的饮用水，对山上的泉水进行了分析化验，结果显示水中主要含钙离子、镁离子、氯离子和硫酸根离子。则该硬水属于____（填“暂时”、“永久”）硬度，若要除去Ca2+、Mg2+，可以往水中加入石灰和纯碱，试剂加入时先加______后加___  。
    （2）我国规定饮用水的硬度不能超过25度。硬度的表示方法是：将水中的Ga2+和Mg2+都看作Ca2+，并将其折算成CaO的质量，通常把l升水中含有10mg CaO称为1度。某化学实验小组对本地区地下水的硬度进行检测，实验过程如下：
    实验中涉及的部分反应：M2+（金属离子）+EBT-（铬黑T）= MEBT+
    蓝色          酒红色  
    M2+（金属离字）+Y4-（EDTA）：MY2-
    MEBT++Y4-（EDTA）=MY2-+ EBT-（铬黑T）
    ①取地下水样品25.00进行预处理。写出由Mg2+引起的暂时硬度的水用加热方法处理时所发生反应的化学方程式            。
    ②预处理的方法是向水样中加入浓盐酸，煮沸几分钟，煮沸的目的是            。
    ③将处理后的水样转移到250mL的锥形瓶中，加入氨水一氯化铵缓冲溶液调节pH为10，滴加几滴铬黑T溶液，用0.01000·L-1的EDTA标准溶液进行滴定，滴定时眼睛应____，滴定终点时的实验现象是                。
    ④滴定终点时共消耗EDTA溶液15.00mL，则该地下水的硬度=      。
    ⑤若实验时装有EDTA标准液的滴定管只用蒸馏水润洗而未用标准液润洗，则测定结果将
                （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断中错误的是(    )
    A．该物质可能是金属钠B．该物质一定是钠的化合物
    C．该物质一定含钠元素D．该物质中可能含钾元素

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