科学家研究发现:等电子体的空间结构相同,则下列有关说法中正确的是( )
| A. | BF3和CO32﹣是等电子体,均为平面正三角形结构 |
| B. | B3N3H6和苯(C6H6)是等电子体,B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道 |
| C. | NH3和PCl3是等电子体,均为三角锥形结构 |
| D. | CH4和NH4+是等电子体,键角均为60° |
考点:
“等电子原理”的应用.
专题:
化学键与晶体结构.
分析:
A、BF3和CO32﹣原子总数为4,价电子总数都为24,是等电子体,BF3成3个σ键,B原子不含孤对电子,采取sp2杂化,为平面正三角形,等电子体的结构相似;
B、B3N3H6和苯原子总数为12,价电子总数都为30,是等电子体;B3N3H6分子中有双键即有π键,π键是以“肩并肩”式重叠形式构成的;
C、NH3和PCl3原子总数为4,NH3价电子总数为8,PCl3原子总数为26,不是等电子体;
D、CH4和NH4+原子总数为5,价电子总数都为8,是等电子体,为正四面体结构,键角均为109°28′;
解答:
解:A、BF3和CO32﹣原子总数为4,价电子总数都为24,是等电子体,BF3成3个σ键,B原子不含孤对电子,采取sp2杂化,为平面正三角形,等电子体的空间结构相同,故CO32﹣也为平面正三角形,故A正确;
B、B3N3H6分子中有双键即有π键,π键是以“肩并肩”式重叠形式构成的,所以B3N3H6分子中存在“肩并肩”式重叠的轨道,故B错误;
C、NH3和PCl3原子总数为4,NH3价电子总数为8,PCl3原子总数为26,不是等电子体,但二者都为三角锥型结构,故C错误;
D、CH4和NH4+原子总数为5,价电子总数都为8,是等电子体,为正四面体结构,键角均为109°28′,不是60°,故D错误;
故选A.
点评:
本题考查等电子体判断、空间结构等,难度中等,注意离子价电子总数计算用原子的价电子总数﹣离子所带的电荷.
科目:高中化学 来源: 题型:
实验室用铜制取硫酸铜,将适量硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中,加热使之反应完全,通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体.
(1)为了节约原料,硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为 ;为了吸收该反应中产生的尾气,请选择下列中合适的装置 .
(2)为符合绿色化学的要求,某研究性学习小组进行如下设计:
第一组:以空气为氧化剂法
方案1:以空气为氧化剂.将铜粉在仪器B中反复灼烧,使铜与空气充分反应生成氧化铜,再将氧化铜与稀硫酸反应.
方案2:将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中,发现在常温下几乎不反应.向反应液中加少量FeSO4,即发生反应,生成硫酸铜.反应完全后,加物质甲调节pH,铁元素全部沉淀(一般认为铁离子的浓度下降到10﹣5mol•L﹣1,就认为沉淀完全),然后过滤、浓缩、结晶.
已知:Ksp≈10﹣22,Ksp≈10﹣16,Ksp≈10﹣38
请回答下列问题:
如开始加入的铜粉为3.2g,最后所得溶液为500mL,溶液中含有铁元素0.005mol.
①方案1中的B仪器名称是 .
②为了使铁元素全部沉淀,应调节pH至少为 .
③方案2中甲物质可选用的是 .
A、CaO B、NaOH C、CuCO3 D、Cu2(OH)2CO3 E、Fe2(SO4)3
④反应中加入少量FeSO4可加速铜的氧化,用离子方程式解释其原因 .
第二组:过氧化氢为氧化剂法
将3.2g铜丝放到45mL 1.5mol•L﹣1的稀硫酸中,控温在50℃.加入18mL 10%的H2O2,反应0.5h,升温到60℃,持续反应1h后,过滤、蒸发浓缩、减压抽滤等,用少量95%的酒精淋洗后晾干,得CuSO4•5H2O 10.5g.
请回答下列问题:
⑤反应时温度控制在50℃~60℃不宜过高的原因是 ,
⑥本实验CuSO4•5H2O的产率为 .
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列叙述中正确的是( )
| A. | 在离子化合物中不可能存在非极性键 |
| B. | 气体单质分子中一定存在非极性键 |
| C. | 在共价化合物中不可能存在离子键 |
| D. | 由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 |
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科目:高中化学 来源: 题型:
现有四种基态原子的电子排布式:①1s22s22p63s23p4,②1s22s22p63s23p3,③1s22s22p3,④1s22s22p5,下列比较中正确的是( )
| A. | 第一电离能:④>③>②>① | B. | 原子半径:④>③>②>① |
| C. | 电负性:④>③>①>② | D. | 最高正化合价:④>③=②>① |
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科目:高中化学 来源: 题型:
(1)BCl3和NCl3中心原子的杂化方式分别为 和 .第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有 种.
(2)若BCl3与XYm通过B原子与X原子间的配位健结合形成配合物,则该配合物中提供孤对电子的原子是 .
(3)BF3与一定量水形成(H2O)2•BF3晶体Q,Q在一定条件下可转化为R:
①晶体Q中各种微粒间的作用力不涉及 (填序号).
a.离子键 b.共价键 c.配位键 d.氢键e.范德华力
②R中阳离子的空间构型为 ,阴离子的中心原子轨道采用 杂化.
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列仪器能直接用酒精灯加热的是( )
①量筒 ②表面皿 ③烧杯 ④试管 ⑤烧瓶 ⑥蒸发皿 ⑦坩埚.
| A. | ②③④⑥⑦ | B. | ③④⑥⑦ | C. | ④⑥⑦ | D. | ③④⑦ |
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科目:高中化学 来源: 题型:
现有以下物质:①NaCl晶体 ②液态SO3 ③液态的醋酸 ④汞 ⑤BaSO4固体 ⑥蔗糖(C12H22O11) ⑦酒精(C2H5OH) 熔化K2SO4⑨纯水.请回答下列问题(用序号):
(1)以上物质中能导电的是
(2)以上物质属于电解质的
(3)以上物质中属于非电解质的是 .
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科目:高中化学 来源: 题型:
分布在三个不同短周期的四种元素A、B、C、D的原子序数依次增大,其中B、C同周期,A、D同主族.常温下,BA3溶液的显碱性;C是地壳中含量最高的元素;D是所在周期原子半径最大的元素.下列说法正确的是( )
| A. | 原子半径:D>C>B>A |
| B. | 气态氢化物的热稳定性:HmB>HnC |
| C. | 由A、B、C三种元素形成的化合物均只含有共价键,不含离子键 |
| D. | 单质D与水反应放出氢气,当转移2NA个电子时,产生氢气的体积为22. 4升(标准状况) |
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