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    【题目】在200mL某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个硫酸根离子（NA表示阿佛加德罗常数的值），同时含有NA个金属离子。则该硫酸盐的物质的量浓度为（）

    A. 2molL-1 B. 2.5molL-1 C. 5molL-1 D. 7.5molL-1

    【答案】B

    【解析】n(SO42-)/n(阳离子)=1.5NA/NA=3:2，所以n(盐)=0.5mol，则C=0.5mol/0.2L=2.5 mol·L-1，故B正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】肼（N2H4）是一种重要的液态火箭燃料，具有弱碱性和强还原性．工业上利用尿素[CO（NH2）2]、NaC1O在NaOH溶液中发生反应生成水合肼（N2H4H2O）、Na2CO3等产物．请回答：
    （1）上述生成水合肼的反应中尿素是（ 填“氧化剂”或“还原剂”），反应的化学方程式为 ．
    （2）肼与盐酸反应可生成N2H6C12 ， N2H6C12的水溶液显性（ 填“酸”或“碱”或“中”），用离子方程式表示其原因 ．
    （3）查资料得，在高温下肼可将锅炉内壁表面的铁锈转化为致密的氧化膜．取3.2g肼与96g该铁锈样品（可看作是Fe2O3）在高温下恰好完全反应生成氮气等产物，写出该反应的化学方程式 ．
    若要设计实验方案检验上述反应生成固体产物中的金属离子，补充完整下列实验步骤：
    ①所得固体溶入浓盐酸中；
    ②

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据反应Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，回答下列问题：
    （1）用双线桥法表示电子转移的方向和数目． Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
    （2）氧化产物是 ， 还原产物是 ．
    （3）氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物．它与空气中的SO2接触时，SO2会部分转化为SO3 ． 则“PM2.5”的颗粒物在酸雨形成过程中主要的作用是下列的（　　）
    A.还原作用
    B.氧化作用
    C.催化作用
    D.抑制作用

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是 (　　)
    A.所有不锈钢都只含有金属元素
    B.我国流通的硬币材质是金属单质
    C.广东打捞的明代沉船上存在大量铝制餐具
    D.镁合金的硬度和强度均高于纯镁

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有一在空气里暴露过的KOH固体样品，经分析其含水7.65%，含K2CO34.32%，其余是KOH。若将ag样品放入bmL1mol/L的盐酸中，使其充分作用后，残酸用25.25mLcmol/L的KOH溶液恰好中和完全。蒸发所得溶液，得到固体质量的表达式中(单位g)

    A. 只含有a B. 只含有 b C. 必含有b D. 一定有a、b和c

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列合金，抗腐蚀性能较好的是 (　　)
    A.铝合金
    B.青铜
    C.普通铜
    D.生铁

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用碳酸钠晶体（Na2CO310H2O）来配制1.0molL﹣1 Na2CO3溶液500mL，假如其他操作均准确无误，下列情况会引起所配溶液浓度偏高的是（　　）
    A.称取碳酸钠晶体53.0g
    B.移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗
    C.定容时，俯视观察刻度线
    D.定容后，将容量瓶反复倒转、摇匀、静置时发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把5.1g镁铝合金的粉末放入过量的300mL 2molL﹣1盐酸中，得到5.6L H2（标准状况下）．试计算：
    （1）该合金中铝和镁的物质的量之比．
    （2）在反应后的溶液中加入4molL﹣1 NaOH溶液，若要使沉淀量达到最大值，则加入的NaOH溶液的体积为多少？

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