下列叙述正确的是( )①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱.它们都是碱性氧化物②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀③钠在常温下不容易被氧化④Na2O2可作供氧剂.而Na2O不行⑤Cu与HNO3溶液反应.由于HNO3的浓度不同可发生不同的氧化还原反应A．都正确 B．②③④⑤ C．②③⑤ D．� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列叙述正确的是(　　)

①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物

②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀

③钠在常温下不容易被氧化

④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行

⑤Cu与HNO3溶液反应，由于HNO3的浓度不同可发生不同的氧化还原反应

A．都正确 B．②③④⑤ C．②③⑤ D．④⑤

【解析】过氧化钠属于过氧化物，不属于碱性氧化物，①错误；碳酸氢钙易溶于水，②错误；钠是活泼金属，常温下可与空气中的氧气反应，③错误。

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用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。

反应A：4HCl＋O22Cl2＋2H2O

(1)已知：ⅰ.反应A中，4 molHCl被氧化，放出115.6 kJ的热量。

ⅱ.

①H2O的电子式是________。

②反应A的热化学方程式是______________________________________。

③断开1 mol H—O键与断开1 mol H—Cl键所需能量相差约为________kJ，H2O中H—O键比HCl中H—Cl键(填“强”或“弱”)________。

(2)对于反应A，下图是在4种投料比[n(HCl)：n(O2)，分别为1：1、2：1、4：1、6：1]下，反应温度对HCl平衡转化率影响的曲线。

①曲线b对应的投料比是________。

②当曲线b、c、d对应的投料比达到相同的HCl平衡转化率时，对应的反应温度与投料比的关系是______________________________。

③投料比为2：1、温度为400℃时，平衡混合气中Cl2的物质的量分数是________。

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　一些氢氧化物沉淀的pH如下表：

沉淀物	Al(OH)3	Fe(OH)3	Mg(OH)2
开始沉淀pH(离子初始浓度0.01 mol/L)	4	2.3	10.4
完全沉淀pH(离子浓度<10－5 mol/L)	5.2	4.1	12.4

请回答下列问题：

(1)加入盐酸时，氧化铝发生反应的离子方程式为________________。

(2)实验室进行步骤②③④的操作名称为________。

(3)固体A的化学式为________，物质C的化学式为________；溶液中的Na＋、Ca2＋、Mg2＋是在步骤________中分离出去的。

(4)步骤③调节pH的数值范围为________，步骤④调节pH的数值范围为________。

(5)步骤⑥反应的化学方程式为________。

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新型镁合金被大量应用于制笔记本电脑的外壳、竞赛自行车的框架等，这些实际应用充分体现了镁合金的下列哪些优异性能(　　)

①熔点低；②硬度大；③延展性好；④导电性强；⑤密度小；⑥耐腐蚀

A．①②③ B．②③④ C．①③⑥ D．②⑤⑥

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把一块镁铝合金投入到1 mol/L盐酸里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1 mol/L NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如图A所示。下列说法中不正确的是(　　)

A．a的取值范围为0≤a<50

B．的最大值为2.5

C．若将关系图改为图B，则a的取值范围为80<a<90

D．若将关系图改为图C，则a的取值范围为75<a<90

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下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。

已知：2KMnO4＋16HCl=2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O

对实验现象的“解释或结论”正确的是(　　)

选项实验现象解释或结论

Aa处变蓝，b处变红棕色氧化性：Cl2>Br2>I2

Bc处先变红，后褪色氯气与水生成了酸性物质

Cd处立即褪色氯气与水生成了漂白性物质

De处变红色还原性：Fe2＋>Cl－

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由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K＋、NH、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、Cl－、SO42-、CO32-，将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份100 mL该溶液分别进行如下实验：

序号	实验内容	实验结果
1	加过量盐酸	无气体产生
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