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    现向一恒容密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下反应生成NH3，有关说法正确的是

    A．达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3

    B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等

    C．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化

    D．达到化学平衡时，体系的压强不再变化

    CD
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?莱芜一模）“低碳循环”已引起各国家的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量和有效地开发利用CO2正成为化学家研究的主要课题．
    （1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：
    5
    5
     C+
    4
    4
     KMnO4+
    6
    6
     H2SO4→
    5
    5
    CO2↑+
    4
    4
    MnSO4+
    2
    2
    K2SO4+
    6
    6
    H2O
    （2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应
    CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
    实验组 温度℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min
    CO H2O H2 CO
    1 650 4 2 1.6 2.4 6
    2 900 2 1 0.4 1.6 3
    3 900 a b c d t
    ①实验2条件下平衡常数K=
    0.17
    0.17
    ．
    ②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a/b 的值
    小于1
    小于1
    （填具体值或取值范围）．
    ③实验4，若900℃时，在此容器中加入CO、H2O、CO2、H2均为1mol，则此时
    V正
    ＜
    ＜
    V逆（填“＜”，“＞”，“=”）．
    （3）已知在常温常压下：
    ①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
    ②2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
    ③H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
    写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：
    CH3OH（l）+O2（g）=CO （g）+2H2O（l）△H=-442.8KJ/mol
    CH3OH（l）+O2（g）=CO （g）+2H2O（l）△H=-442.8KJ/mol

    （4）已知草酸是一种二元弱酸，草酸氢钠（NaHC2O4）溶液显酸性．常温下，向10mL 0.01mol?L-1 H2C2O4溶液中滴加10mL 0.01
    mol?L-1 NaOH溶液时，比较溶液中各种离子浓度的大小关系
    c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）
    c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）
    ；
    （5）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为1×10-4mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为
    1.12×10-4
    1.12×10-4
    mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?山东）偏二甲肼与N2O4是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：
    （CH3）2NNH2（l）+2N2O4（l）═2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（g）　（Ⅰ）
    （1）反应（Ⅰ）中氧化剂是
    N2O4
    N2O4
    ．
    （2）火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N2O4（g）?2NO2（g）　（Ⅱ）
    当温度升高时，气体颜色变深，则反应（Ⅱ）为
    吸热
    吸热
    （填“吸热”或“放热”）反应．
    （3）一定温度下，反应（Ⅱ）的焓变为△H．现将1mol N2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是
    ad
    ad
    ．若在相同温度下，上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行，平衡常数
    不变
    不变
    （填“增大”“不变”或“减小”），反应3s后NO2的物质的量为0.6mol，则0～3s内的平均反应速率v（N2O4）=
    0.1
    0.1
     mol/（L?s）-1．
    （4）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3．25℃时，将a mol NH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是
    NH4++H2O?NH3?H2O+H+
    NH4++H2O?NH3?H2O+H+
    （用离子方程式表示）．向该溶液滴加b L 氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将
    逆向
    逆向
    （填“正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为
    a
    200b
    a
    200b
    mol?L-1．（NH3?H2O的电离平衡常数取Kb=2×10-5 mol?L-1）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一恒容密闭容器中发生可逆反应：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，已达平衡状态，现欲使平衡向正反应方向移动，且v(正)增大，可进行的操作是（    ）

    A.再加入一些C     

    B.移走一部分CO或H2

    C.充入一些水蒸气   

    D.移走少量H2并充入水蒸气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一恒容密闭容器中发生可逆反应：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，已达平衡状态，现欲使平衡向正反应方向移动，且v(正)增大，可进行的操作是(    )

    A.再加入一些C                        B.移走一部分CO或H2

    C.充入一些水蒸气                      D.移走少量H2并充入水蒸气

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