Question

已知：①1 mol H₂分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量
②1 mol Cl₂分子中化学键断裂时需要吸收243 kJ的能量
③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431 kJ的能量
下列叙述正确的是

1. A.
   氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是 H₂(g)+Cl₂(g) = 2HCl(g)
2. B.
   氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的DH =183 kJ/mol
3. C.
   氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的DH =-183 kJ/mol
4. D.
   氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的DH =-183 kJ/mol

Answer 1

C
反应热就是断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，因此生成2mol氯化氢的反应热是436 kJ/mol+243 kJ/mol－2×431 kJ/mol＝－183 kJ/mol，所以选项C正确，其余都是错误的，答案选C。