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    4．水溶液中能大量共存的一组离子是（　　）
    A．Na+、H+、Cl-、HCO3-B．Fe3+、SCN-、K+、SO42-
    C．K+、Ca2+、Cl-、NO3-D．I-、H+、NO3-、Cl-

    分析 根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能结合生成络离子，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，以此来解答．

    解答 解：A．H+、HCO3-结合生成水和气体，不能大量共存，故A错误；
    B．Fe3+、SCN-结合生成络离子，不能大量共存，故B错误；
    C．该组离子之间不反应，可大量共存，故C正确；
    D．I-、H+、NO3-发生氧化还原反应，不能打开共存，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、络合反应及氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈，2008年，Yoon等人发现Ca与C60生成的Ca32C60能大量吸附H2分子．
    ①C60晶体易溶于苯、CS2，说明C60是非极性分子（选填：“极性”、“非极性”）；
    ②1mol C60分子中，含有σ键数目为90NA．
    ③MgH2是金属氢化物储氢材料，其晶胞结构如图所示，已知该晶体的密度ag•cm-3，则晶胞的体积为$\frac{52}{a•{N}_{A}}$cm3[用a、NA表示阿伏加德罗常数]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列除去杂质的方法中错误的是（　　）
    物质杂质除杂质的方法
    ACaCl2溶液HCl过量CaCO3、过滤
    BNaOH溶液Ca（OH）2过量Na2CO3溶液、过滤
    CFeCl2溶液CuCl2过量铁粉、过滤
    DCH4H2O通过盛浓硫酸的洗气瓶
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    12．常温时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．0.1 mol•L-1氯化铵溶液中：c（H+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（NH4+）
    B．pH=2的醋酸中：c（H+）=0.02mol•L-1
    C．饱和碳酸钠溶液中：c（Na+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）
    D．pH=12的NaOH溶液与pH=2 CH3COOH混合后所得溶液中：c（H+）＜c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．能在水溶液中大量共存的一组离子是（　　）
    A．K+、H+、NO3-、SiO32-B．Fe2+、H+、NO3-、SO42-
    C．H+、NH4+、Al3+、SO42-D．Al3+、Na+、SO42-、CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．常温下，有①氨水、②NH4Cl溶液、③Na2CO3溶液、④NaHCO3溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol•L-1，下列说法正确的是（　　）
    A．四种溶液的pH的大小顺序：①＞④＞③＞②
    B．将溶液①、②等体积混合所得碱性溶液中：c（NH4+）＜c（NH3•H2O）
    C．向溶液①、②中分别滴加25mL 0.1mol•L-1盐酸后，溶液中c（NH4+）：①＞②
    D．将溶液③、④等体积混合所得溶液中：2c（OH-）-2c（H+）=3c（H2CO3）+c（HCO3-）-c（CO32-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（　　）
    A．将水加热到100℃，pH=6：c（H+）＞c（OH-）
    B．0.1mol•L-1 的硫酸铵溶液中：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）
    C．室温下，pH=7的醋酸和醋酸钠的混合溶液中：c（CH3COO-）＞c（Na+）
    D．同浓度的三种溶液：①CH3COONH4②NH4Cl③NH3•H2O中，c（NH4+）由大到小的顺序是②③①

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列关于清洗玻璃器皿的叙述中，正确的是（　　）
    A．试管里的油污先用热的纯碱溶液洗，再用清水冲洗
    B．先把试管里的废液倒入下水道中，再用清水冲洗
    C．附有氢氧化铁沉淀的试管，先用烧碱溶解，再用清水冲洗
    D．盛放石灰水后残留下固体物质的烧杯，先用肥皂水洗，再用清水冲洗

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃．已知25℃时
    ①HF（aq）+OH- （aq）=F- （aq）+H2O（l）△H=-67.7KJ•mol-1
    ②H+（aq）+OH- （aq）=H2O（l）△H=-57.3KJ•mol-1
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    A．氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：HF（aq）?H+（aq）+F-（aq）△H=+10.4 KJ•mol-1
    B．当V=20时，溶液中：c（F-）＜c（Na+）=0.1 mol?L-1
    C．当V=20时，溶液中：c（Na+）＞c（F-）＞c（OH-）＞c（H+）
    D．当V＞0时，溶液中一定存在：c（Na+）＞c（F-）＞c（OH-）＞c（H+）

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