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【题目】材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。请回答下列问题:

(1)有机合成材料的出现是材料发展史上的一次重大突破。人们常说的三大合成材料是指______________________________________________________

(2)聚氯乙烯的商品名为PVC,其结构简式为____________________,PVC管材中还需要加入具有特殊用途的添加剂,如_______________________________等,因为PVC具有_____________性,所以由它制得的材料可反复加工、多次使用。

(3)合金是生活中常见的材料,某合金具有密度小、强度高的优良性能,常用于制造门窗框架,该合金中含量最高的金属为_______(填元素符号),该元素在周期表中的位置为______________________________

(4)玻璃是一种常见的硅酸盐材料,制备普通玻璃的原料有CaCO3______________

【答案】 塑料 合成纤维 合成橡胶 增塑剂 防老化剂 热塑 Al 第三周期第ⅢA Na2CO3 SiO2

【解析】(1)三大合成材料是指:塑料、合成纤维和合成橡胶。

(2)聚氯乙烯是氯乙烯加聚的产物,其结构简式为由聚氯乙烯制备PVC管材的过程中,一般需要添加增塑剂和防老化剂(或者说抗老化剂)以改善其性能。因为聚氯乙烯是热塑型的塑料,所以由它制得的材料可反复加工、多次使用。

(3)某合金具有密度小、强度高的优良性能,常用于制造门窗框架,所以该合金是铝合金。由此得到该合金中含量最高的金属为Al。Al在周期表中的位置为第三周期ⅢA族。

(4)普通玻璃是由碳酸钙、二氧化硅和碳酸钠加强热制取的,

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】据报道NaBH4(B+3)H2O2做原料的新型燃料电池可用作深水勘探等无空气环境下的电源其结构如右图所示该电池总反应式为NaBH44H2O2NaBO26H2O下列的说法正确是( )

A. 放电过程中,Na+从右向左迁移

B. a为正极,其电极反应为:BH4-8e-8OH-=BO2-6H2O

C. b电极的电极反应式为:H2O22e2H=2H2O

D. 每消耗300g34%H2O2溶液,理论上流过电路中的电子数为6NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】聚合硫酸铁(PFS)是一种高效的无机高分子絮凝剂。某工厂利用经浮选的硫铁矿烧渣(有效成分为 Fe2O3 和 Fe3O4)制备 PFS,其工艺流程如下图所示。

(1)CO是“还原焙烧”过程的主要还原剂。下图中,曲线表示 4 个化学反应 a、b、c、d 达到平衡时气相组成和温度的关系,Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分别是 Fe2O3、Fe3O4、FeO、Fe 稳定存在的区域。a属于__________(填“吸热反应”或“放热反应”);570℃时,d 反应的平衡常数 K=___________________

(2)800℃,混合气体中CO2的体积分数为40%时,Fe2O3用CO还原焙烧过程中发生的主要的化学反应方程式:________________________________________________

(3)若“酸浸”时间过长,浸出液 Fe2+含量反而降低,主要原因是___________________

(4)已知:25℃时,Ksp[Fe(OH)2]=1.0×10-17Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-39。若浸出液中c(Fe3+) = 10-1.8mol·L-1,为避免“催化氧化”过程中产生副产物 Fe(OH)3,应调节浸出液的 pH≤___________

(5)FeSO4 溶液在空气中会缓慢氧化生成难溶的Fe(OH)SO4 ,该反应的离子方程式_____________________________________.

(6)“催化氧化”过程中,用 NaNO2 作催化剂(NO 起实质上的催化作用)时,温度与Fe2+转化率的关系如右图所示(反应时间相同),Fe2+ 转化率随温度的升高先上升后下降的原因是___________________________________________.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】碳酸亚铁(白色固体,难溶于水)是一种重要的工业原料,可用于制备补血剂乳酸亚铁,也可用作可充电电池的电极。某研究小组通过下列实验,寻找利用复分解反应制备 FeCO3 沉淀的最佳方案:

实验

试剂

现象

滴管

试管

0.8 mol/L FeSO4 溶液(pH=4.5)

1 mol/L Na2CO3 溶液

(pH=11.9)

实验Ⅰ:立即产生灰绿色沉淀,5min 后出现明显的红褐色

0.8 mol/L FeSO4 溶液(pH=4.5)

1 mol/L NaHCO3 溶液

(pH=8.6)

实验Ⅱ:产生白色沉淀及少量无色气泡,2min 后出现明显的灰绿色

0.8 mol/L

(NH4)2Fe(SO4)2 溶液(pH=4.0)

1 mol/L NaHCO3 溶液

(pH=8.6)

实验Ⅲ:产生白色沉淀及无色气泡,较长时间保持白色

(1)实验 I 中红褐色沉淀产生的原因可用如下反应表示,请补全反应:

□Fe2+ +□____+□ + □H2O=□ Fe(OH)3 +□HCO3

(2)实验 II 中产生 FeCO3 的离子方程式为_____________________________

(3)为了探究实验 III 中 NH4+所起的作用,甲同学设计了实验 IV 进行探究:

操作

现象

实验 IV

向 0.8 mol/L FeSO4 溶液中加入①__________,再加入 Na2SO4 固体配制成混合溶液(已知 Na+对实验无影响,忽略混合后溶液体积变化)。再取该溶液一滴管,与 2mL 1 mol/L NaHCO3 溶液混合

与实验 III 现象相同

实验 IV 中加入 Na2SO4 固体的目的是②_______________________

对比实验 II、III、IV,甲同学得出结论:NH4+水解产生 H+,降低溶液 pH,减少了副产物 Fe(OH)2 的产生。

乙同学认为该实验方案不够严谨,应补充的对比实验操作是:③_____________,再取该溶液一滴管,与 2mL 1 mol/L NaHCO3 溶液混合。

(4)小组同学进一步讨论认为,定性实验现象并不能直接证明实验 III 中 FeCO3 的纯度最高,需要利用如图所示的装置进行定量测定。分别将实验 I、II、III 中的沉淀进行过滤、洗涤、干燥后称量,然后转移至 A 处的广口瓶中。

为测定 FeCO3 的纯度,除样品总质量外,还需测定的物理量是______________________

(5)实验反思:经测定,实验 III 中的 FeCO3 纯度高于方案 I 和方案 II。通过以上实验分析,制备 FeCO3 实验成功的关键因素是_______________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列叙述中不正确的是( )
A.在熔融状态下和溶解于水时均不导电的化合物,叫做非电解质
B.电解质、非电解质都对化合物而言,单质不在此范畴
C.在水中的电解质一定都导电性很强
D.水是极弱的电解质

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】对于可逆反应2SO2+O22SO3,下列有关说法正确的是

A.使用催化剂能加快反应速率B.降低温度能加快反应速率

C.增大反应物浓度能减慢反应速率D.SO2O2100%转化为产物

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应(反应方程式已配平):

()

试完成下面的问题:

(1)A物质可以导致酸雨的形成。则A应该属于______(用字母代号填写)

a.酸 b. c.盐 d.酸性氧化物 e.碱性氧化物

(2)该反应中被氧化的元素是_________________,参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为______

(3)写出该反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目:____________

(4)一定量的铜片与100mL 18 mol/L的浓充分反应,如果该反应过程中转移了0.2mol电子,生成的的质量为_________g,生成的A气体在标准状况下体积为________L(假设气体全部逸出)。

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【题目】亚砷酸(H3AsO3)可以用于治疗白血病,在溶液中存在多种微粒形态。向1L0.1mol·L-1H3AsO3溶液中逐滴加入KOH溶液,各种微粒物质的量分数与溶液的pH 关系如下图所示。下列说法正确的是( )

A. H3AsO3的电离常数Ka1的数量级为10-9

B. pH在8.0~10.0时,反应的离子方程式:H3AsO3+OH-=H2AsO3-+H2O

C. M点对应的溶液中:c(H2AsO3-)+c(HAsO32-)+c(AsO33-)+c(H3AsO3)=0.1mol·L-1

D. pH=12时,溶液中:c(H2AsO3-)+2c(HAsO32-)+3c(AsO33-)+c(H3AsO3)>c(H+)+c(K+)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有关如下所示化合物的说法不正确的是( )

A. 既可以与Br2CCl4溶液发生加成反应,又可以在光照下与Br2发生取代反应

B. 1mol该化合物最多可以与3molNaOH反应

C. 既可以催化加氢,又可以使酸性KMnO4溶液褪色

D. 既可以与FeCl3溶液发生显色反应,又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体

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