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    【题目】废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入NaClO使NH4+完全转化为N2，该反应可表示为2NH4++3ClO-=N2↑+3Cl-+2H++3H2O。下列说法中，不正确的是（ ）

    A.反应中氮元素被氧化

    B.还原性NH4+＞Cl-

    C.反应中氯元素被还原

    D.经此法处理过的废水可以直接排放

    【答案】D

    【解析】

    A.反应中氮元素化合价由－3价升高为0价，被氧化，A正确；

    B. 根据上述分析，NH4+是还原剂，Cl－是还原产物，还原性NH4+>Cl－，B正确；

    C. 反应中氯元素化合价由＋1价降低为－1价被还原，C正确；

    D. 经此法处理过的废水中含有盐酸，属于酸性废水，不能直接排放，D错误。

    答案选D。

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    【题目】晶体硅是良好的半导体材料，多晶硅主要采用SiHCl3还原工艺生产。

    (1)硅原子核外有_____种能量不同的电子。氯离子的核外电子排布式为________________________。短周期主族元素中，氯元素及与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是________。

    (2)从原子结构角度解释硅元素与氯元素的非金属性强弱________________________。

    (3)900℃以上发生SiHCl3(g)+H2(g)Si(s)+3HCl(g)反应，平衡时H2的百分含量随温度、压强(P)变化如图(K为不同条件时得平衡常数)。从化学反应速率角度来说明上述反应已达到平衡状态_______。

    (4)若反应容器的容积为2L，10min后达到平衡，测得固体的质量增加了2.8g，则HCl的平均反应速率为______________。

    (5)P1____P2(选填“>”、“<”或“=”)；K1、K2、K3大小关系式为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，属于一元弱酸，具有较强的还原性。下列有关说法正确的是

    A. 用惰性电极电解NaH2PO2溶液，其阳极反应式为：2H2O-4e-=O2↑+4H+

    B. H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为：H3PO2+3OH-=PO23-+3H2O

    C. 将H3PO2溶液加入到酸性重铬酸钾溶液中，H3PO2的还原产物可能为H3PO4

    D. H3PO2溶于水的电离方程式为H3PO2H++ H2PO2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳元素是组成生物体的最基本元素，这是因为碳元素在生物体中（ ）

    A. 所含的能量最多 B. 最容易被吸收利用

    C. 所起的作用最大 D. 构成有机物的骨架

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

    A. 合成氨工业上增大压强以提高反应物的转化率

    B. 黄绿色的氯水光照后颜色变浅

    C. 由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深

    D. 在含有Fe(SCN)3的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图示与对应的叙述相符的是

    A. 由图甲表示的反应速率随温度变化的关系可知该反应的ΔH>0

    B. 图乙表示pH相同的盐酸与氢氟酸分别加水稀释PH的变化，其中曲线a对应的是氢氟酸

    C. 图丙表示该反应为放热反应，且催化剂能改变反应的焓变

    D. 图丁表示向Na2CO3溶液中逐滴滴加稀盐酸，生成CO2与所加盐酸物质的量的关系

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是 （ ）

    A. 原子半径：Z> W>X>Y

    B. 氧化物对应水化物的酸性：W>Z>X

    C. 四种元素氢化物的沸点：W> Z>Y>X

    D. 四种元素对应阴离子的还原性：W> Z>Y>X

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某强酸性溶液中可以大量共存的离子组是

    A.K+、NO3﹣、OH﹣、Cl﹣

    B.SO42﹣、Mg2+、Cl﹣、Na+

    C.SO42﹣、Na+、Mg2+、SO32﹣

    D.Cl﹣、SCN﹣、K+、Fe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：

    ①在甲试管(如图)中加入2mL浓硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸的混合溶液。

    ②按如图连接好装置(装置气密性良好)并加入混合液，小火均匀地加热3—5min。

    ③待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撤出试管并用力振荡，然后静置待分层。

    ④分离出乙酸乙酯层、洗涤、干燥。

    (1) 写出该反应的化学方程式是：_______________________；

    (2) 与教材采用的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管，其作用是____________。

    (3)甲试管中，混合溶液的正确加入顺序：________________________；

    (4)步骤②中需要用小火均匀加热，其主要原因是____________________________________；

    (5)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是____________(填字母代号)。

    A. 反应掉乙酸和乙醇 B. 反应掉乙酸并吸收乙醇

    C. 析出乙酸乙酯 D. 加速酯的生成，提高其产率

    (6)欲将乙试管中的物质分离开以得到乙酸乙酯，必须使用的仪器是____________；分离时，乙酸乙酯应该从仪器____________(填：“下口放”或“上口倒”)出。

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