【题目】某同学查阅教材上的溶解性表时发现，CuCO3对应的为“—”，表示不存在或遇水就分解。已知铜离子的常见沉淀为Cu(OH)2（蓝色）、Cu2(OH)2SO4(蓝色)、Cu2(OH)2CO3（绿色）等，它们均不含结晶水。为了探究CuSO4和Na2CO3反应产物的成份，该同学按以下实验方法制备了两种沉淀，并设计了探究沉淀成份的实验。
取2个小烧杯和2个锥形瓶，在每个烧杯里加入50mL0.5mol/L的CuSO4溶液，在锥形瓶里分别加入40mL 和50mL0.5mol/LNa2CO3溶液，置于70℃水中水浴加热，然后将CuSO4溶液加入到Na2CO3溶液中，继续水浴，均有气泡产生，几分钟后分别得到蓝绿色和绿色沉淀。过滤、洗涤、干燥，得到两份固体。
I．对蓝绿色沉淀成份的探究。
通过右边实验证实，沉淀中含有Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)2SO4
（1）证明有Cu2(OH)2CO3存在的现象为____________；
（2）试剂①为__________，证明有Cu2(OH)2SO4存在的现象为______________。
II．对绿色沉淀成份的探究
重复I实验，发现没有SO42-存在，有Cu2(OH)2CO3存在；
通过下列实验证实，沉淀中只有Cu2(OH)2CO3
（3）该同学想通过测量固体分解所得气体的质量来确定沉淀的成份，按上述思路组装好装置，加入相应的药品，并指出所加药品的目的。
（4）按照该同学的设计思路，只需测定某两个装置的质量变化，即△m (_______）：△m(_______）=_______时（括号中填写装置的序号）就可确定固体是Cu2(OH)2CO3。
（5）结论：n(Cu2+):n(CO32-)>1时，所得固体产物有Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)2SO4 ；n(Cu2+):n(CO32-)≤1时，所得固体产物全部是Cu2(OH)2CO3，生成该沉淀发生反应的离子方程式为：____________。
【答案】（1）（滴加盐酸）试管2有气泡产生；
（2）BaCl2或Ba(NO3)2溶液；试管3有白色沉淀产生）；
（3）
；
（4）△m(C)：△m(D)=9:22；（5）2Cu2++2CO32-+H2O=Cu2(OH)2CO3↓+CO2↑。
【解析】
试题分析：（1）沉淀是Cu2(OH)2CO3、Cu2(OH)2SO4，向其中加入盐酸，Cu2(OH)2CO3＋4HCl=2CuCl2＋2H2O＋CO2↑，Cu2(OH)2SO4＋2HCl=CuCl2＋2H2O＋CuSO4，如果试管2中气泡冒出，说明含有Cu2(OH)2CO3；(2)根据(1)的分析，证明Cu2(OH)2SO4存在需证明SO42－的存在，因此需要加入BaCl2或Ba(NO3)2溶液，如果有白色沉淀生成，说明有Cu2(OH)2SO4存在；(3)此实验中需要测定CO2和H2O的质量，空气中含有CO2和H2O，干扰实验，因此必须除去，因此A的作用是吸收或除去空气的CO2和水蒸气；C中盛放浓硫酸或无水CaCl2，吸收生成的水蒸气；D的作用是吸收生成的CO2，因此盛放碱石灰；E的作用故是防止空气中的CO2和H2O(g)进入D装置；(4)根据（3）的分析，以及Cu2(OH)2CO3
2CuO＋CO2↑＋H2O，△m(C)：△m(D)=18：44=9：22；（5）全部生成Cu2(OH)2CO3，说明既有水解，又有复分解反应，即反应方程式：2Cu2++2CO32-+H2O=Cu2(OH)2CO3↓+CO2↑。
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【题目】化学在工业生产和生活中都有重要应用，下列说法正确的是( )
A. 活性炭、氯水和SO2都会因氧化还原反应而使品红褪色
B. 水玻璃属于纯净物，可以用作黏合剂、木材防火剂
C. 物质燃烧时产生有色火焰的都是焰色反应的见证
D. 烧碱、次氯酸、四氯化碳均为电解质
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【题目】实验室模拟合成
和CH3CH2CH2Br的方法如下（已知：甲苯和液溴在有少量水存在时也能反应）：
实验室模拟合成对溴甲苯和1-溴丙烷的流程和相关数据如下：
物质 | 甲苯 | 1-丙醇 | 1-溴丙烷 | 对溴甲苯 | 邻溴甲苯 |
沸点（℃） | 110.8 | 97.2 | 71 | 184.3 | 181.7 |
（1）实验室存放液溴的试剂瓶需密闭，同时瓶中要加入 ，以减少溴的挥发。写出甲苯和液溴反应生成对溴甲苯的化学方程式 。
（2）反应装置如图所示：
①图中玻璃仪器a的名称是 ， 方块b中为某玻璃仪器，
其名称是 。
②三颈烧瓶中开始加入了甲苯、铁粉和水。加入的适量水的作用是：易于控制温度和 。加热搅拌操作中加入浓硫酸，完成1-丙醇的取代反应，浓硫酸的作用是 。
（3）操作I的名称是 ，操作Ⅲ的名称是 。
（4）操作I分离出的水溶液中含有HBr、H2SO4和Fe3+，某同学为测定溶液的pH，设计方案如下：将所得水溶液稀释至l000mL，取出20.00 mL，用0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定，以测定溶液pH。该同学认为无需加入指示剂，也能完成滴定。他提出这一观点的理由是 。
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【题目】0.80g CuSO4·5H2O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示。
请回答下列问题：
（1）试确定200℃时固体物质的化学式________(要求写出推断过程)；
（2）取270℃所得样品，于570℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为________。把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为____________，其存在的最高温度是________；
（3）上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生反应的化学方程式为________；
（4）在0.10mol·L－1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH＝8时，c(Cu2＋)＝________mol·L－1(Ksp＝2.2×10－20)。若在0.1 mol·L－1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2＋完全沉淀为CuS，此时溶液中的H＋浓度是________mol·L－1。
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【题目】化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（ ）
A．二氧化硫可广泛用于食品的增白 B．葡萄糖可用于补钙药物的合成
C．聚乙烯塑料制品可用于食品的包装 D．次氯酸钠溶液可用于消毒杀菌
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【题目】完成原电池问题。
Ⅰ．有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性，两人均使用相同镁片与铝片作电极，甲同学将电极放入2 mol/L H2SO4 溶液中，乙同学将电极放入2 mol/L的NaOH溶液中，如图所示。
请回答：
（1）写出甲池中正极的电极反应式： 。
（2）写出乙池中负极的电极反应式和总反应的离子方程式：
负极： ；
总反应： 。
（3）如果甲、乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出______ 活动性更强，而乙会判断出______ 活动性更强(填写元素符号)。
（4）由此实验，可得到如下哪些正确结论？_________(填写字母序号)。
a．利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质
b．镁的金属性不一定比铝的金属性强
c．该实验说明金属活动性顺序已过时，已没有实用价值
d．上述实验反过来证明了“直接利用金属活动性顺序判断原电池中的正负极”的做法是“不可靠”的
Ⅱ．市场上出售的“热敷袋”其主要成分是铁屑、炭粉、木屑和少量氯化钠、水等。“热敷袋”启用之前用塑料袋使其与空气隔绝，启用时，打开塑料袋轻轻揉搓就会放出热量。使用完后，会发现有大量铁锈存在。“热敷袋”放出的热量是利用了 而放出热量。
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【题目】下列关于有机物的说法中错误的是（ ）
A．苯与硝酸在一定条件下可反应 B．聚乙烯可使酸性KMnO4溶液褪色
C．葡萄糖可转化为乙醇 D．煤液化后可得到甲醇
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【题目】下列说法正确的是（ ）
A．丙烯酸和油酸互为同系物
B．淀粉和纤维素互为同分异构体
C．CuSO4浓溶液能使蛋白质溶液发生盐析
D．麦芽糖和脂肪在一定条件下都能发生水解反应
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【题目】2016年6月25日20时00分，我国新一代运载火箭“长征七号”在海南文昌航天发射场点火升空，首飞成功。“长征七号”运载火箭使用的是液氧煤油推进剂，下列说法不正确的是
A．工业上可利用空气冷冻成液体后再分离来获得液氧
B．煤油燃烧后的主要产物是水和二氧化碳，绿色环保
C．煤油属于纯净物．主要成分是烃
D．火箭装载的燃料越多，说明其动力越大
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