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    【题目】下列各组物质按酸、碱、盐依次排列的是

    A. 硫酸、碳酸钠、硫酸钠 B. 硫酸、烧碱、胆矾

    C. 硫酸氢钠、生石灰、醋酸钠 D. 磷酸、熟石灰、苛性钠

    【答案】B

    【解析】A、硫酸属于酸，纯碱属于盐，硫酸钠属于盐．故A错误；B、硝酸属于酸，烧碱属于碱，明矾属于盐，故B正确；C、硫酸氢钠属于盐，故C错误；D、苛性钠属于碱，故D错误；故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究自正确的理论指导，合成氨反应N2+3H22NH3的平衡常数K值和温度的关系如下：

    温度/℃

    360

    440

    520

    K值

    0.036

    0.010

    0.0038

    （1）①由表中数据可知该反应为______反应（填“放热”或“吸热”）

    ②理论上，为了增大平衡时H2的转化率，可采取的措施是______________（填字母序号）。

    a．增大压强 b．使用合适的催化剂

    c．升高温度 d．及时分离出产物中的NH3

    （2）原料气H2可通过反应CH4（g）+H2O（g） CO（g）+3H2（g）获取，已知该反应中，当初始混合气中的恒定时，温度、压强对平衡混合气中CH4含量的影响如图所示：

    ①图中，两条曲线表示压强的关系是p1________p2（填“>”、“＝”或“<”）。

    ②该反应为________反应（填“吸热”或“放热”）。

    （3）原料气H2还可通过反应CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）获取。T ℃时，向容积固定为2 L的容器中充入1 mol水蒸气和1 mol CO，反应达平衡后，测得CO2的浓度为0.3 mol·L－1，则平衡时CO的转化率为________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，将1.000molL﹣1盐酸滴入20.00mL 1.000molL﹣1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示．下列有关说法正确的是（ ）
    A.a点由水电离出的c（H+）=1.0×10﹣14molL﹣1
    B.b点：c（NH4+）+c（NH3H2O）=c（Cl﹣）
    C.c点：c（Cl﹣）=c（NH4+）
    D.d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3H2O电离吸热

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述错误的是

    A. 通常情况下，甲烷跟强酸、强碱和强氧化剂都不反应

    B. 甲烷化学性质稳定，不能被任何氧化剂氧化

    C. 甲烷与Cl2反应无论生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3还是CCl4，都属于取代反应

    D. 甲烷的四种有机取代产物有一种气态，其余三种为液态且都不溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述中，错误的是（ ）

    A. 所有铵盐都易溶于水，不是所有铵盐中的氮均呈—3价

    B. NH4Cl和NaCl的固体混合物可用升华法分离

    C. 不是所有铵盐受热分解的产物中均有NH3

    D. NH4Cl溶液中加入NaOH浓溶液共热，反应的离子方程式为 NH4++OH- ==NH3↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸亚铁铵俗名摩尔盐．化学式为x（NH4）2SO4yFeSO4zH2O，可用来净水或治疗缺铁性贫血等．某实验小组利用下面的方法来测定其组成．
    ①NH4+含量测定：称取9.8g硫酸亚铁铵晶体，加适量水溶解，注人如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加人足量lO%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用lOOmL 1.0molL﹣1的盐酸标准溶液吸收．
    蒸氨结束后取下接收瓶，用1.0molL﹣1NaOH标准溶液滴定剩余的HCl，到终点时消耗50mlNaOH溶液．
    ②Fe2+含量测定：向上述实验后的三颈瓶中加入过量的3%的双氧水，充分反应后过滤、洗涤、灼烧得到2.0g固体．
    ③结晶水含量测定：称取9.8g硫酸亚铁铵晶体，在质量为15g的坩埚中加热至200℃，恒温一段时间，置于空气中冷却，称量质量为22.3g；重复上述加热、冷却、称量过程，发现两次称量结果相同．回答下列问题：

    （1）装置中安全管的作用原理是 ．
    （2）冰盐水的作用是 ．
    （3）用NaOH标准溶液滴定剩余的HCl时，可使用的指示剂是 ．
    （4）测定Fe2+时．加人双氧水发生反应的化学方程式是 ．
    （5）如果在测定NH4+含量的过程中，亚铁元素部分被氧化，对Fe2+含量的测定（填“有”或“无”）影响．
    （6）根据①、②的数据，该摩尔盐晶体中n（NH4+）：n（Fe2+）：n（SO42﹣ ）= ， z= ．
    （7）根据③的数据，发现结晶水含量测定结果偏低．从实验过程分析，可能原因是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列检验试样中某离子的操作及结论不合理的是（ ）
    A.先加HCl无明显现象，再加BaCl2有白色沉淀，一定有SO
    B.加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无味气体，则溶液中一定有CO
    C.加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH
    D.做焰色反应，末观察到焰色为紫色，则待测液中一定不含有钾元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用内置有螺旋状铜丝的胶头滴管小心吸取一滴管浓硝酸后迅速插入细口瓶中（如右图），滴管与瓶口接触处垫一小块滤纸使滴管与瓶口留少量空隙，依次观察到如下现象：①滴管内产生红棕色气体，液面下降；②滴管内液面上升，气体变成无色；③滴管内液面再次下降．下列说法中错误的是（ ）
    A.现象①中产生的红棕色气体为NO2
    B.产生现象②的原因是NO2与水反应
    C.产生现象③的原因是铜与稀硝酸反应
    D.最终瓶内溶液中的溶质只有Cu（NO3）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下4组实验，如图Ⅰ～Ⅳ所示．
    （1）Ⅱ所示的实验，若固体质量相同且稀盐酸足量时，气球鼓起较小的是（填化学式）．
    （2）Ⅲ、Ⅳ所示的实验均能鉴别这两种物质，相关反应的化学方程式是 ． 与Ⅲ相比，IV的优点是（填选项序号）．a．Ⅳ比Ⅲ复杂 b．Ⅳ比Ⅲ安全
    c．Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行
    （3）若用Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则试管B中装入的固体应该是 ．

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