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    氮化铝（AlN）陶瓷是一种类金刚石的新型无机非金属材料．超细氮化铝粉末被广泛应用于生产领域．其制取原理为：Al2O3+3C+N2
     高温 
    .
     
    2AlN+3CO
    某化学研究性学习小组成员根据氮化铝的制取原理，进行了如下探究．
    问题1 在制取氮化铝时由于反应不完全，氮化铝产品中所含杂质除了碳以外还可能存在
     
    （填化学式）．
    问题2 为测定该产品中有关成分的含量，甲同学设计了以下实验：
    甲同学：称取10.00g样品，将其加入过量的氢氧化钠溶液中共热蒸干，AlN跟氢氧化钠溶液反应生成NaAlO2，并放出氨气3.36L（标准状况）．则该样品中的AlN的质量分数为
     
    ．
    问题3乙同学受到甲同学的启发，提出利用图I的装置，通过测量AlN与过量NaOH溶液反应所生成氨气的体积来测定样品中氮化铝的质量分数（实验中导管体积忽略不计）．实验结束后，可由锥形瓶中残余固体测定杂质碳的质量分数．

    （1）广口瓶中的试剂X可以选用
     
    ．
    A．苯  B．酒精  C．植物油  D．CCl4
    （2）广口瓶的液体没有装满（上方留有少量空间），实验测得NH3的体积将
     
    （填“偏高”、“偏低”或“不变”）．
    问题4 丙同学认为：乙同学的实验方法可能因气体体积测量不准，导致误差．建议改用图Ⅱ装置进行同样实验，通过测定烧杯中硫酸的增重来确定样品中AlN的质量分数．你认为测定的结果会
     
    （填“偏高”或“偏低”），理由是
     
    ．
    考点：制备实验方案的设计
    专题：实验设计题
    分析：问题1、根据物质不一定完全反应进行判断；
    问题2、由题目信息可知，由于AlN跟氢氧化钠溶液反应生成NaAlO2、并放出NH3，据此得到方程式．
    生成0.15molNH3，根据氮元素守恒可知10.00g样品中含有AlN的物质的量为0.15mol，根据m=nM计算AlN的质量，再根据质量分数定义计算．
    问题3、（1）X处在上层，密度比水小，且不溶于水、不吸收氨气，用于隔离氨气与水，注意由于苯易挥发，会浪费试剂、影响氨气体积测定；
    （2）广口瓶内的液体是否充满不影响所收集到的NH3体积大小．
    问题4、II中NH3极易被吸收，发生倒吸现象，同时氨气中含有水蒸气，氨气不能全部被稀硫酸吸收，影响氨气质量的测定．
    解答： 解：问题1：反应物中有氧化铝固体可能未反应完而留在AlN中，故答案为：Al2O3；
    问题2：由于AlN跟氢氧化钠溶液反应生成NaAlO2、并放出NH3，其反应方程式为：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑，生成NH3的物质的量为
    3.36L
    22.4L/mol
    =0.15mol，根据氮元素守恒可知10.00g样品中含有AlN的物质的量为0.15mol，AlN的质量为0.15mol×41g/mol=6.15g，样品中AlN的质量分数为
    6.15g
    10.0g
    ×100%=61.5%，
    故答案为：61.5%；
    问题3、（1）A、苯易挥发，会浪费试剂，排出液体增大，影响氨气体积测定，故A不选；
    B、酒精易挥发，挥发出来的气体对实验有影响，同时由于酒精易溶于水，也不能达到隔离的目的，故B不选；
    C、植物油既不溶于水，密度小于水也不易挥发，可以把氨气与水进行隔离，故C选；
    D、CCl4密度大于水，不能起到隔离作用，故D不选；
    故答案为：C；
    （2）本次实验的目的在于测定产生气体的体积而不是收集纯净的气体，氨气排出装多少水，氨气的体积就是多少，广口瓶内的液体是否充满不影响所收集到的NH3体积大小，
    故答案为：不变；
    问题4、II中NH3极易被吸收，发生倒吸现象，同时氨气中含有水蒸气，装置中的氨气不能全部排出被烧杯中硫酸吸收，影响氨气质量的测定，测定结果会偏低，
    故答案为：偏低；II中反应生成的氨气有少部分残留在锥形瓶中未被稀硫酸吸收，测定AlN的质量分数偏低．
    点评：本题考查了实验探究物质组成的实验分析判断，理解实验原理是关键，是对所学知识的综合运用，需要学生具备扎实的基础知识与综合运用知识分析问题、解决问题的能力，学习中全面把握基础知识，难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    0.1mol/L的氨水在加水稀释过程中，保持减小趋势的是（　　）
    A、NH4+的数目
    B、OH-的物质的量浓度
    C、NH4+的物质的量浓度
    D、H+的物质的量浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Na2CO3是一种很重要的化学物质，某学生拟在实验室中制备Na2CO3．下面是他的制备实验过程：用50mL NaOH溶液吸收CO2气体，制备Na2CO3溶液．为了防止通入的CO2气体过量，生成NaHCO3，他设计了如下实验步骤：
    （I）用25mL NaOH溶液吸收过量的CO2气体，至CO2气体不再溶解；
    （Ⅱ）小心煮沸溶液1～2分钟；
    （Ⅲ）在得到的溶液中加入另一半（25mL）NaOH溶液，使溶液充分混合．
    （1）在（I）中，刚通入CO2时发生的反应化学方程式为
     
    ；而后又发生反应的离子方程式为
     
    ．
    在（Ⅱ）中煮沸溶液的目的是
     
    ．
    在（Ⅲ）中混合另一半NaOH溶液后发生的反应的离子方程式是
     
    ．
    （2）按该同学的设计，第（I）步实验装置如图．
    ①装置A使用的试剂是
     
    （固体）和
     
    溶液；
    ②装置B使用的试剂最好是
     
    （选择：水、饱和NaOH溶液、饱和Na2CO3溶液、饱和NaHCO3溶液），作用是
     
    ，如果不用B装置，最终得到的Na2CO3溶液中可能存在的杂质有
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）已知工业上生产H2的过程中有如下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
    在一定条件下的密闭容器中，该反应达到化学平衡状态．请回答：
    ①若增大H2O（g）的浓度，则CO的转化率
     
    （填“增大”或“减小”）．
    ②若升高温度能使化学平衡向正反应方向移动，则正反应是
     
    （填“放热”或“吸热”）反应．
    ③在某温度时，该反应10min达到平衡，且有如下数据：
    浓度        物质 CO H2O CO2 H2
    起始浓度/（mol?L-1） 2.0 x 0 0
    平衡浓度/（mol?L-1） 0.4 6.4 1.6 1.6
    则上表中x=
     
    ，该温度下平衡常数K的数值是
     
    ．
    （2）某化学实验小组的同学模仿工业上用离子交换膜法制烧碱的方法，设计出下图装置，通过电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾．

    ①该电解槽的阳极反应式为
     
    ．
    ②制得的氢氧化钾溶液从出口（填写“A”、“B”、“C”、“D”）
     
    导出．
    ③通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    研究性学习小组甲为检测实验室用H2还原CuO所得红色固体中是否含有Cu2O（红色），进行了认真的探究．
    Ⅰ．查阅资料：①Cu2O属于碱性氧化物； ②高温灼烧CuO生成Cu2O和O2；③Cu2O在酸性条件下能发生下列反应：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O．
    Ⅱ．设计实验方案：
    【方案1】取该红色试样溶于足量的稀硝酸中，观察溶液颜色变化；
    【方案2】取该红色试样溶于足量的稀硫酸中，观察溶液是否呈蓝色；
    【方案3】称得干燥坩埚的质量为a g，取红色固体置于坩埚中称得总质量为b g，在空气中高温灼烧至质量恒定，称得最后总质量为c g．
    （1）请你评价方案1和方案2．若你认为方案合理，请简述其化学原理；若你认为该方案不合理，请简述原因：
    方案1
     
    ；
    方案2：
     
    ．
    （2）方案3中，若确认红色粉末中含有Cu2O，则a、b与c的应符合的数学关系式为
     
    ，该实验方案最少得进行
     
    次称量．
    Ⅲ．另一小组设计了新的探究方案，拟通过干燥管中CuSO4是否变蓝来判断样品中是否含有Cu2O，装置如图所示．
    （3）简述该探究方案中，检验气体发生装置气密性的方法（说明操作方法、现象和结论）
     
    ．
    （4）为确保探究的科学、合理、安全，实验中还应采取的措施有：
     
    （填序号）：
    ①加热前先排尽装置中的空气；
    ②在氢气发生器与硬质玻璃管之间加一个干燥装置；
    ③在盛有硫酸铜的干燥管后再连接一个装有碱石灰的干燥管（或装浓硫酸的洗气瓶）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在如图所示的物质转化关系中．A是常见气态氢化物，B是能使带火星的木条复燃的无色无味气体，E的相对分子质量比D大17，G是一种紫红色金属单质．（部分反应中生成物没有全部列出，反应条件未列出）

    请回答下列问题：
    （1）B的化学式为
     
    ．
    （2）A的电子式为
     
    ．
    （3）反应①的化学方程式为
     
    ．
    （4）反应②的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识，人与自然要和谐共处．
    （1）pH＜
     
    的雨水成为酸雨；向煤中加入适量的
     
    ，可以大大减少燃煤产物中SO2的量．
    （2）对汽车加尾气催化净化装置，可以使其中的NO、CO相互反应转化成无毒气体，其原理用化学方程表示为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某实验小组把CO2通入饱和Na2CO3溶液制取NaHCO3，装置如图1所示（气密性已检验，部分夹持装置略）：

    （1）D中产生NaHCO3的化学方程式是
     
    ．
    （2）请结合化学平衡移动原理解释B中溶液的作用
     
    ．
    （3）当D中有大量白色固体析出时，停止实验，将固体过滤、洗涤、干燥备用．为确定固体的成分，各实验小组设计方案如下（称取一定质量的固体，配成1000mL溶液作为样液，其余固体备用）：
    ①方案1：取样液与澄清的Ca（OH）2溶液混合，出现白色沉淀．根据该实验现象，判断能否确定D中固体的成分并说明理由
     
    ．
    ②方案2：取样液与BaCl2溶液混合，出现白色沉淀并有气体产生．该实验小组分析现象后认为D中固体存在NaHCO3，其离子方程式是
     
    ；但不能确定是否存在Na2CO3，你认为该结论是否合理？
     
    ．
    ③方案3：甲、乙两同学利用NaHCO3的不稳定性进行如下实验：
    甲同学：取样液400mL，用pH计测溶液pH，再水浴加热蒸发至200mL，接下来的操作是
     
    ，结果表明白色固体中存在NaHCO3．为进一步证明白色固体是否为纯净的NaHCO3，结合甲同学实验，还应补充的实验是
     
    ．
    乙同学：利用仪器测定了固体残留率（残留物=
    剩余固体的物质
    原始固体的物质
    ×100%），随温度变化的曲线，如图2所示．
    根据B点坐标，计算残留固体中NaHCO3与Na2CO3的物质的量之比n（NaHCO3）：n（Na2CO3）=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    试从某油脂结构简式，分析它可能发生的化学反应：
    （1）从饱和性分析能发生
     
    反应，例如与
     
    反应，化学方程式为：
     
    ．
     （2）从酯的性质分析能发生
     
    反应，该反应化学方程式是：
     
    ．
    （3）写出该油脂的分子式
     
    ，其相对分子质量为
     
    ．

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