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    下列有实验装置的说法，正确的是（　　）
    A、
    用装置制取干燥纯净的NH3
    B、
    用装置制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色
    C、
    装置可证明非金属性Cl＞C＞Si
    D、
    装置向左推动针筒活塞可检验该装置的气密性
    考点：氨的制取和性质,气体发生装置的气密性检查,制取氢氧化铁、氢氧化亚铁
    专题：实验题
    分析：A．氨气密度小于空气密度，应选择向下排气法；
    B．电解池阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应；
    C．最高价氧化物对应水化物的酸性越强，元素的非金属性越强；
    D．根据液面是否发生变化判断；
    解答： 解：A．氨气密度小于空气密度，应选择向下排气法，A中采用的是向上排气法，故A错误；
    B．铁做电解池的阴极，不参与反应，不能得到氢氧化亚铁，故B错误；
    C．盐酸中氯化氢不是氯元素的最高价氧化物的水化物，所以通过实验不能判断Cl与C元素非金属性强弱，故C错误；
    D．如不漏气，向左推动针筒活塞，可观察到液面发生变化，可用于检查是否漏气，故D正确；
    故选：D．
    点评：本题为实验题，考查了氨气、氢氧化铁的制备、元素非金属性强弱的判断依据、装置气密性检查，侧重考查学生对实验基础的考查，题目难度不大，注意对知识的积累．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    埋在地下的铸铁输油管道，在下列各种情况下，被腐蚀速率最慢的是（　　）
    A、在潮湿疏松的碱性土壤中
    B、在含铁元素较多的酸性土壤中
    C、在干燥致密不透气的土壤中
    D、在含碳粒较多，潮湿透气的中性土壤中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对H2O的电离平衡不产生影响的微粒是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）已知下列反应：
    H2（g）=2H（g）△H1
    O2（g）=2O（g）△H2
    2H（g）+O（g）=H2O（g）△H3
    H2O（g）=H2O（l）；△H4
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H5
    试指出△H1、△H2、△H3、△H4、△H5的关系
     

    （2）合成氨反应被称之为二十世纪第一化学反应，现有某化学兴趣小组在实验室模拟合成氨反应，恒温下将N2和H2按照物质的量之比1：2投入到密闭容器里，发生如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0
    ①一段时间后反应达到平衡，下列对平衡状态的描述正确的是
     
    ．
    a．2v（正）（ N2）=v（逆）（ NH3）                   
    b．2v（H2）=3v（NH3）
    c．气体的平均相对分子质量不变           
    d．反应物不再转化为生成物
    ②一段时间后反应达到平衡，测得平衡体系中N2和H2的物质的量之比为1：1，试求H2的平衡转化率
     
    以及平衡时NH3的体积分数
     
    ．
     ③如图表示合成氨反应中速率和时间的关系，且t2，t3，t4各改变一种条件且不改变原始投料量，t4时改变的条件是
     
    ；t2-3，t3-4，t5-6时，N2的转化率从大到小顺序为
     
    （用t2-3，t3-4，t5-6表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定条件下，对于反应mA（g）+n（B）?cC（g）+dD（g），C的百分含量（C%）与温度、压强的关系如图所示，下列该反应的△H、△S判断正确的是（　　）
    A、△H＜0，△S＞0
    B、△H＞0，△S＜0
    C、△H＞0，△S＞0
    D、△＜0，△S＜0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    研究NO2、SO2等大气污染气体的处理具有重要意义．
    （1）铜与浓硝酸反应生成NO2的化学反应方程式是
     
    ．
    （2）NO2可用水吸收，该反应的化学反应方程式是
     
    ．
    （3）工业上可将SO2通入浓的Fe2（SO4）3溶液中来治理污染得副产物绿矾和硫酸，写出该反应的离子方程式
     
    ．
    （4）利用反应6NO2+8NH3
    催化剂
    加热
    7N2+12H2O也可处理NO2．当反应转移0.6mol电子时，则消耗的NH3在标准状况下的体积是
     
    L．
    （5）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H1=-196.6kJ?mol-1
    2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H2=-113.0kJ?mol-1
    则反应NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=
     
    kJ?mol-1．
    一定条件下，将NO2与SO2以物质的量之比1：2置于恒容密闭容器中发生上述反应．
    ①下列能说明反应达到平衡状态的是
     
    ．
    A．体系压强保持不变            
    B．SO3和NO的体积比保持不变
    C．混合气体颜色保持不变        
    D．每消耗1mol SO3的同时消耗1mol NO2
    ②测得上述反应平衡时NO2与SO2物质的量之比为1：11，该反应的平衡常数
    K=
     
    （保留1位小数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某烧碱样品含有不与酸反应的杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：
    A、在250mL的容量瓶中定容配成250mL烧碱溶液
    B、用移液管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中滴几滴甲基橙作指示剂
    C、在天平上准确称取烧碱样品W克，在烧杯中用蒸馏水溶解
    D、将物质的量浓度为M的标准硫酸溶液装入酸式滴定管，调节液面记下开始读数为V1mL
    E、在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至橙色止，记下读数为V2mL
    完成下列填空：
    （1）正确操作步骤顺序（用编号字母填写）
     
    →A→
     
    →
     
    →
     
    ．
    （2）D步骤的操作中，液面应调节到
     
    ．
    （3）某学生实验时把锥形瓶用烧碱样品洗涤，使测定的样品纯度偏
     
    ．
    （4）该烧碱样品纯度的计算式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学实验装置的科学设计是实验是否取得预期效果的关键．请回答下列有关实验装置的相关问题：
    Ⅰ．图A为“人教版”教材制备乙酸乙酯的实验装置，某同学甲认为图B装置进行酯化反应效果比A要好，他的理由是
     
    ；某同学乙经查阅资料认为图C装置进行酯化反应效果更好，他的理由是
     


    Ⅱ．某实验小组欲探究碳与浓硝酸反应的情况．甲同学设计了图1装置，认为若有红棕色气体产生就说明碳与浓硝酸发生了反应．
    （1）碳与浓硝酸反应的方程式
     
    ．甲同学的实验应该在
     
    中进行，才符合化学实验安全性的要求．
    （2）乙同学认为红棕色气体不一定是碳与浓硝酸发生反应而得，所以他认为甲同学观点是错误的，他的理由是
     
    （用化学方程式表示），所以他认为应该检验
     
    （填化学式）的产生来证明碳与浓硝酸反应．为此乙同学查阅相关资料得知“0℃时四氧化二氮为液体”，从而改进了实验装置如图2所示．

    （3）为了减少干扰，对于A装置有下面4种操作方案，其中最合理的是（填写数字序号）
     
    ．
    ①将木炭与浓硝酸一同放在装置中加热；②先加热木炭，再将木炭投入冷浓硝酸．
    ③先加热木炭，再加入冷浓硝酸；      ④先加热浓硝酸，然后将木炭投入其中；
    （4）请用平衡移动原理解释B装置的作用
     
    （结合方程式与文字表述）．
    （5）C装置中出现的现象是
     
    ，经检测C的溶液中还含有少量氮元素，只以NO3-形式存在，写出生成该离子的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某有机物A，由C、H、O三种元素组成，在一定条件下，由A可以转化为有机物B、C和D、E；C又可以转化为B、A．它们的转化关系如下：

    已知D的蒸气密度是氢气的22倍，并可以发生银镜反应．
    （1）写出A、B、C、D、E、F的结构简式和名称；
    （2）写出实现①②③④⑤⑥⑦⑧转化的化学方程式，并注明反应类型．

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