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    4．下列有关叙述中，不正确的是（　　）
    A．SiO2可用作制备光导纤维
    B．Na、K合金熔点比任何一个组分低
    C．通过化学反应可实现12C到14C的转化
    D．晶体硅可用于制作太阳能光板、制造芯片

    分析 A．二氧化硅具有良好的光学特性；
    B．合金熔点比任何一个组分低；
    C．12C到14C之间的转化，属于原子核的变化；
    D．硅常用于半导体材料，可用于制作太阳能光板、制造芯片．

    解答 解：A．二氧化硅具有良好的光学特性，可以制造光导纤维，故A正确；
    B．合金熔点比任何一个组分低，则Na、K合金熔点比任何一个组分低，故B正确；
    C．12C到14C之间的转化，属于原子核的变化，不是化学变化，故C错误；
    D．硅常用于半导体材料，可用于制作太阳能光板、制造芯片，故D正确；
    故选：C．

    点评 本题考查了物质的用途及其合金的性质，明确物质的性质是解题关键，侧重考查学生对基础知识掌握熟练程度，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．在下列各组物质中，找出合适的序号填在对应的空格内：
    ①12C和 14C　   ②${\;}_{19}^{40}$K和${\;}_{20}^{40}$Ca    ③异戊烷（  ）和新戊烷（）    
    ④ 和⑤甲烷与丙烷       ⑥乙醇（CH3CH2OH）和二甲醚（CH3OCH3）
    （1）互为同位素的是①；    （2）互为同分异构体的是③⑥；
    （3）互为同系物的是⑤；   （4）为同一种物质的是④．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法中正确的一组是（　　）
    A．H2和D2互为同素异形体B． 和     互为同分异构体
    C． 和   是同一种物质D．乙醇的同分异构体是HO-CH2CH2-OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定．
    Ⅰ．制备Na2S2O3•5H2O
    反应原理：Na2SO3（aq）+S（s）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3（aq）
    实验步骤：①称取15g Na2SO3于圆底烧瓶中，加80mL蒸馏水．另取5g硫粉，用3mL乙醇润湿，加入上述溶液中．②安装实验装置（如图1所示，部分夹持装置略去），水浴加热，微沸60min．③趁热过滤，将滤液经过一系列操作后可以得到产品Na2S2O3•5H2O．
    （1）仪器a的名称是冷凝管．
    （2）步骤③中由滤液得到产品Na2S2O3•5H2O的一系列操作包括加热浓缩、冷却结晶、
    过滤、洗涤、干燥．
    （3）产品中除了未反应完的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是Na2SO4（填化学式），检验产品中是否有其阴离子便可知是否含有此杂质，具体操作是：取少量产品溶于水，先加稀盐酸，过滤后取滤液，再加BaCl2溶液．
    Ⅱ．测定产品纯度
    准确称取W g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.100 0mol•L-1碘的标准溶液滴定．反应原理为2S2O32-+I2=S4O62-+2I-．
    （4）滴定至终点时，溶液颜色的变化：由无色变蓝色．
    （5）滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为18.10mL．产品的纯度的表达式为（设Na2S2O3•5H2O相对分子质量为M）$\frac{3.620×1{0}^{-3}M}{W}$×100%（用含M、W的代数式表示）．
    Ⅲ．Na2S2O3的应用
    （6）Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，故常用做脱氯剂，该反应的离子方程式为S2O32?+4Cl2+5H2O=2SO42?+8Cl?+10H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．铝硅合金材料性能优良．铝土矿（含30% SiO2、40.8% Al2O3和少量Fe2O3等）干法制取该合金的工艺如下：

    （1）若湿法处理铝土矿，用强酸浸取时，所得溶液中的金属阳离子有Al3+、Fe3+．
    （2）焙烧除铁反应：4（NH4）2SO4+Fe2O3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH4Fe（SO4）2+3H2O+6NH3↑（Al2O3部分发生类似反应）．氧化物转化为硫酸盐的百分率与温度的关系如图，最适宜焙烧温度为300℃．指出气体Ⅰ的用途制氮肥、用硫酸吸收气体（氨气）循环到焙烧过程中（任写一种）．

    （3）操作①包括：加水溶解、过滤．若所得溶液中加入过量NaOH溶液，含铝微粒发生反应的离子方程式为Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．
    （4）用焦炭还原SiO2、Al2O3会产生中间体SiC、Al4C3，任写一个高温下中间体又与Al2O3反应生成铝、硅单质的化学方程式Al4C3+Al2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6Al+3CO↑或3SiC+Al2O3=3Si+2Al+3CO↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．某同学在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：
    ①在30mL的大试管A中按体积比2：3：3配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液．
    ②按图甲连接好装置（装置气密性良好），用小火均匀加热装有混合液的大试管5～10min．
    ③待试管B收集到一定量产物后停止加热，撤出试管B并用力振荡，然后静置．
    请根据题目要求回答下列问题：
    （1）乙酸分子中所含官能团的名称是羧基．
    （2）配制该混合液时，滴加药品的顺序是乙醇、浓硫酸、乙酸．
    （3）浓硫酸的主要作用是催化剂、脱水剂，试管B中饱和碳酸钠溶液的作用是溶解乙醇、吸收乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度．
    （4）导管不能插入到Na2CO3溶液中的原因是防止倒吸．
    （5）做此实验时，有时还向A试管里加入几块碎瓷片，其目的是防止暴沸．
    （6）指出步骤③所观察到的现象：液体分层，上层有无色油状液体，下层液体红色变浅．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．现有下列仪器或装置，请回答下列问题：

    （1）仪器①的名称是长颈漏斗，②的名称是分液漏斗．
    （2）用图仪器组装成气体发生装置：用KClO3和MnO2制O2应选的装置是AE（填字母，下同）；用H2O2与MnO2制O2，并控制产生O2的速率，应选的装置是BD．
    （3）若用装置X进行“排空气法”收集制取的O2，氧气应从c（填“b”或“c”，下同）端通入．若瓶中装满水，用排水法收集氧气，氧气应从b端通入．
    （4）若用F装置进行CO还原Fe2O3的实验，实验室制取CO的方法一般采取甲酸脱水法（HCOOH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CO↑+H2O），用纯净的CO完成该实验．
    ①除F、X外还需要的装置有DG，X中应加入的试剂是浓硫酸，X与其他导管连接的顺序是dcbe（填导管口的序号）．
    ②实验时，a处可能的现象为红棕色粉末逐渐变黑；F装置中气球的作用是收集尾气中的一氧化碳，防止污染空气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．如图，在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是（　　）
    A．X 为该电池的正极
    B．若两电极分别为铜和锌，则X为铜，Y为锌
    C．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应
    D．若两电极都是金属，则X的还原性强于Y

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列各组物质中，互为同系物的是（　　）
    A．CH3-CH=CH2和 
    B． 和 
    C．甲苯和二甲苯
    D．CH2=CH-CH=CH2和CH3-CH2-CH2-C≡CH

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