Question

8．常温下，下列说法不正确的是（　　）

• A． 0.2 mol•L^-1的NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B． 0.02mol/L的NaOH溶液与0.04mol/L的NaHC₂O₄溶液等体积混合液：2c（OH^-）+c（C₂O₄^2-）=c（HC₂O₄）+2c（H⁺）
• C． 叠氨酸（NH₃）与醋酸酸性相近，0.1mol•L^-1 NaN₃水溶液中离子浓度大小顺序为：c（Na⁺）＞c（N₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D． 向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7，则混合液中：c（NH₄⁺）=c（Cl^-）

Answer 1

分析 A．碳酸氢钠溶液中碳酸氢根离子水解溶液显碱性；
B.0.02mol/L的NaOH溶液与0.04mol/L的NaHC₂O₄溶液等体积混合反应生成等浓度的Na₂C₂O₄和NaHC₂O₄，溶液中存在电荷守恒和物料守恒；
C．因醋酸为弱酸，所以NaN₃为强碱弱酸盐，N₃?会发生水解；
D．溶液中存在电荷守恒．

解答 解：A.0.2 mol•L^-1的NaHCO₃溶液中碳酸氢根离子水解程度大于其电离程度，溶液中离子浓度大小：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A正确；
B.0.02mol/L的NaOH溶液与0.04mol/L的NaHC₂O₄溶液等体积混合反应生成等浓度的Na₂C₂O₄和NaHC₂O₄，溶液中存在电荷守恒和物料守恒，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HC₂O₄^-）+2c（C₂O₄^2-）+c（OH^-），物料守恒：2c（Na⁺）=3c（HC₂O₄^-）+3c（C₂O₄^2-）+3c（H₂C₂O₄），带入电荷守恒计算得到：2c（OH^-）+c（C₂O₄^2-）=c（HC₂O₄）+2c（H⁺）+3c（H₂C₂O₄），故B错误；
C．NaN₃为强碱弱酸盐，N₃?会发生水解显碱性，故NaN₃水溶液中离子浓度大小顺序为：c（Na⁺）＞c（N₃?）＞c（OH?）＞c（H⁺），故C正确；
D．向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7，c（OH?）=c（H⁺），溶液中存在电荷守恒：c（OH?）+c（Cl^-）=c（H⁺）+c（NH₄⁺），则混合液中：c（NH₄⁺）=c（Cl^-），故D正确；
故选B．

点评 本题考查了电解质溶液中离子浓度大小、电荷守恒、物料守恒、盐类水解等知识点，掌握基础是解题关键，题目难度中等．