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    【题目】下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（ ）

    A.酒精和水 B.碘和四氯化碳C.汽油和植物油D.水和四氯化碳

    【答案】D

    【解析】

    A.酒精和水互溶，不能用分液漏斗进行分离，A错误；

    B.碘和四氯化碳互溶，不能用分液漏斗进行分离，B错误；

    C.汽油和植物油互溶，不能用分液漏斗进行分离，C错误；

    D.水和四氯化碳不溶，能用分液漏斗进行分离，D正确；

    故合理选项是D。

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    【题目】下列有关卤素单质的说法正确的是

    A.从F2到I2,单质密度逐渐减小B.从F2到I2,单质氧化性增强

    C.H2与F2不能共存D.碘与铁反应时生成FeI3

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    【题目】设NA为阿伏加徳罗常数的数値，下列说法正确的是( )

    A. 常温常圧下，7.0g由丁烯与丙烯組成的混合气体中含有的氢原子数目为NA

    B. 向1L的密闭容器中充入46gNO2气体，容器中气体的分子数为NA

    C. 6.4g铜与足量的硫单质混合加热，转移电子的数目为0.2NA

    D. 标准状况下，2.24LSO3中含有0.1NA个SO3分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化既破坏离子键又破坏共价键的是（ ）

    ①碘的升华 ②液氨汽化 ③烧碱熔化 ④氯化钠溶于水 ⑤氯化氢溶于水 ⑥过氧化钠溶于水 ⑦氯化铵受热分解

    A.③⑥B.④⑦C.①②⑤D.⑥⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期五种元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A、B、C的单质在常温下都呈气态，C原子最外层电子数是电子层数的3倍，C和E位于同主族。1molDAx与足量的A2C反应生成44.8L（标准状况）G气体。A、B的单质依次为G、T，在密闭容器中充入一定量的G、T，一定条件下发生反应G+T→W（未配平），测得各物质的浓度如表所示。

    物质

    T

    G

    W

    10min时，c/(mol/L)

    0.5

    0.8

    0.2

    20min时，c/(mol/L)

    0.3

    0.2

    0.6

    回答下列问题：

    (1)A、B、C能组成既含离子键又含共价键的化合物，该化合物的化学式为_________。

    (2)B、C、D、E的简单离子中，离子半径由大到小排序为__________。(用离子符号表示)

    (3)J、L是由A、B、C、E四种元素组成的两种常见酸式盐，J、L混合可产生有刺激性气味的气体，写出这两种溶液发生反应的离子方程式_______；J、L中能使酸性高锰酸钾溶液退色的是_______(填化学式)。

    (4)B2A4-C2碱性燃料电池放电效率高。该电池放电时生成B2和A2C，正极反应式为_____；电池工作一段时间后，电解质溶液的pH_____（填“增大”“减小”或“不变”）。

    (5)由A、B、C、D四种元素组成的单质、化合物在一定条件下的转化关系（部分条件和产物已省略）如图所示，已知M耐高温。

    ①X的电子式为______；W的结构式为________。

    ②已知W与乙反应生成K和甲是某重要化工生产步骤之一，提高其反应速率的方法除增大反应物浓度、增大压强外，还有______、______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关说法正确的是

    A.焰色反应是化学变化

    B.CO2通入CaCl2溶液中会产生白色沉淀

    C.Fe3+遇KSCN溶液会产生红色沉淀

    D.25 ℃，Na2CO3在水中的溶解度比NaHCO3大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】消除氮氧化物（主要为NO和NO2)污染是“蓝天计划”的重要内容之一。

    （1）甲烷还原方法是在催化剂作用下可消除氮氧化物（主要为NO和NO2)污染， NO、O2和CH4的混合物反应体系主要发生如下反应：

    2NO(g) + O2(g)2NO2(g) ΔH＝－113.0 kJmol-1 ①

    CH4(g) + 2O2(g)CO2(g) +2H2O (g) ΔH＝－802. 3 kJmol-1 ②

    CH4(g) + 4NO(g)2N2(g) + CO2(g) + 2H2O (g) ΔH＝－1160kJmol-1 ③

    ① 则反应CH4(g)+2NO2(g) N2(g)+CO2(g)+2H2O (g)的ΔH＝ ______。

    ② 反应CH4(g) + 2O2(g)CO2(g) +2H2O (l) ΔH＝－a kJmol-1，则a ____ 802. 3（填“＞”、“＜”或“＝”）。

    ③ 在一定温度下，提高反应③中NO 转化率可采取的措施是 _____。

    （2）利用电化学装置可消除氮氧化物污染，变废为宝。

    ① 图Ⅰ装置实现的能量转化形式是_____。石墨Ⅱ电极上发生的电极反应方程式为_____。相同条件下，放电过程中消耗的NO2和O2的体积比为_____。

    ② 图Ⅱ为电解NO制备NH4NO3的装置。该装置中阳极的电极反应式为_____。“反应室”中发生反应的离子方程式为_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海水资源开发利用的部分过程如图所示：

    下列说法不正确的是

    A. 海水淡化的常用方法有蒸馏法、 电渗析法和离子交换法

    B. 可通过分液的方法分离溴单质和苯的混合物

    C. 提纯时，所加试剂可依次为 BaCl2、 NaOH、 Na2CO3、盐酸

    D. 精盐、 NH3和 CO2是侯德榜制碱工业的主要原料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关电解质的叙述正确的是( )

    A.液态HCl不导电，所以HCl是非电解质

    B.熔融NaCl可以导电，所以NaCl是电解质

    C.液态Cl2不导电，所以Cl2是非电解质

    D.SO2的水溶液能够导电，所以SO2是电解质

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