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    A、B、C三种非金属元素的质子数之和为16，它们的单质在一定条件下两两化合可以生成三种常见的化合物D、E、F．D、F的一个分子中只含有10个电子，常温下D是一种液体，E是一种无色的气体．
    （1）B的元素名称是______，C单质的电子式是______．
    （2）A、B两元素还能形成一种比D相对分质量大16的化合物，请写出该化合物的一种用途______；A、C两元素也还能形成一种比E相对分子大16的化合物，请写出实验室制备该化合物反应的化学方程式______．
    （3）E、F在一定条件下可以发生反应生成C元素的单质和D，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为______．
    （4）A、B、C三种元素能组成一种原子个数比为3：4：2的常见离子化合物，0.1mol?L-1的该化合物的水溶液中，溶液显______性（填“酸”、“碱”、“中”），用离子方程式解释原因______，该溶液中离子浓度由大到小的顺序是______．

    解：D、F的一个分子中只含有10个电子，常温下D是一种液体，则D为H2O，A、B、C三种非金属元素的质子数之和为16，则C的质子数为16-1-8=7，所以C为N，E为无色气体，结合A、B两元素还能形成一种比D相对分质量大16的化合物，A、C两元素也还能形成一种比E相对分子大16的化合物所以A为氧气，C为氮气，E为NO；B为氢气，F为NH3，
    （1）由上述分析可知，B为氢，C单质为氮气，其电子式为：N??N：，
    故答案为：氢；：N??N：；
    （2）A、B两元素还能形成一种比D相对分质量大16的化合物为H2O2，具有强氧化性，可用于杀菌消毒，
    A、C两元素也还能形成一种比E相对分子大16的化合物为NO2，实验室利用Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O来制备，
    故答案为：杀菌消毒；Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；
    （3）由NO+NH3→N2+H2O，氧化产物与还原产物均为氮气，氨气作还原剂，NO作氧化剂，由N原子守恒及电子守恒可知，
    该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为[0-（-3）]：（2-0）=2：3，故答案为：2：3；
    （4）A、B、C三种元素能组成一种原子个数比为3：4：2的常见离子化合物为NH4NO3，为强酸弱碱盐，水解离子反应为NH4++H2O?NH3．H2O+H+，水解显酸性，则c（H+）＞c（OH-），因水解则c（NO3-）＞c（NH4+），又溶液中显性离子大于隐性离子，所以离子大小为c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），
    故答案为：酸；NH4++H2O?NH3．H2O+H+；c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
    分析：D、F的一个分子中只含有10个电子，常温下D是一种液体，则D为H2O，A、B、C三种非金属元素的质子数之和为16，则C的质子数为16-1-8=7，所以C为N，E为无色气体，结合A、B两元素还能形成一种比D相对分质量大16的化合物，A、C两元素也还能形成一种比E相对分子大16的化合物所以A为氧气，C为氮气，E为NO；B为氢气，F为NH3，结合物质的性质来解答．
    点评：本题考查无机物的推断，D及原子序数的关系推断各元素是解答的突破口，利用物质的性质及相对分子质量的关系推断出各物质是解答本题的关键，并熟悉氧化还原反应、水解等知识来解答，题目难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C三种非金属元素的质子数之和为16，它们的单质在一定条件下两两化合可以生成三种常见的化合物D、E、F．D、F的一个分子中只含有10个电子，常温下D是一种液体，E是一种无色的气体．
    （1）B的元素名称是
    氢
    氢
    ，C单质的电子式是
    ：N??N：
    ：N??N：
    ．
    （2）A、B两元素还能形成一种比D相对分质量大16的化合物，请写出该化合物的一种用途
    杀菌消毒
    杀菌消毒
    ；A、C两元素也还能形成一种比E相对分子大16的化合物，请写出实验室制备该化合物反应的化学方程式
    Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
    Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
    ．
    （3）E、F在一定条件下可以发生反应生成C元素的单质和D，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为
    2：3
    2：3
    ．
    （4）A、B、C三种元素能组成一种原子个数比为3：4：2的常见离子化合物，0.1mol?L-1的该化合物的水溶液中，溶液显
    酸
    酸
    性（填“酸”、“碱”、“中”），用离子方程式解释原因
    NH4++H2O?NH3．H2O+H+
    NH4++H2O?NH3．H2O+H+
    ，该溶液中离子浓度由大到小的顺序是
    c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C三种非金属元素，A原子与B原子的核外电子总数恰好等于C原子的一半，B原子与C原子的最外层电子数相同，它们各自的质子数与中子数均相等，1 mol C溶于苛性钠溶液中产生2 mol气体。

    （1）它们的名称分别是：A_____________，B_____________，C_____________。

    （2）写出1 mol C溶于苛性钠溶液中产生2 mol气体的化学反应方程式：_________________。

    （3）B、C的最高价氧化物对应水化物中酸性较强的是_________________（写酸的化学式），在自然界中能稳定存在的A的同位素原子名称为__________________________。

    （4）C的氧化物与B反应生成C单质的化学反应方程式为____________________________，C的氧化物与纯碱在一定条件下反应的化学方程式为________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C三种非金属元素的质子数之和为16，它们的单质在一定条件下两两化合可以生成三种常见的化合物D、E、F。D、F的一个分子中只含有10个电子，常温下D是一种液体，E的相对分子量比D大。

    （1）B的元素名称是   ▲    ，C单质的结构式是   ▲    。

    （2）A、B两元素还能形成一种比D相对分质量大16的化合物，请写出该化合物的一种用途   ▲    ；A、C两元素也还能形成一种比E相对分子大16的化合物，请写出实验室制备该化合物反应的化学方程式                ▲   。

     （3）E、F在一定条件下可以发生反应生成C元素的单质和D，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为     ▲   。.com

    （4）A、B、C三种元素能组成一种原子个数比为3:4:2的常见离子化合物，0.1mol·L-1的该化合物的水溶液中，溶液显　  ▲　   性（填“酸”、“碱”、“中”），用离子方程式解释原因　　　　　　　　▲　　　，

    该溶液中离子浓度由大到小的顺序是　　　　　　▲　　　　　　。

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    科目：高中化学 来源：2011届浙江省杭州萧山三校高三上学期期中联考化学试卷 题型：填空题

    A、B、C三种非金属元素的质子数之和为16，它们的单质在一定条件下两两化合可以生成三种常见的化合物D、E、F。D、F的一个分子中只含有10个电子，常温下D是一种液体，E的相对分子量比D大。

    （1）B的元素名称是      ，C单质的结构式是      。
    （2）A、B两元素还能形成一种比D相对分质量大16的化合物，请写出该化合物的一种用途      ；A、C两元素也还能形成一种比E相对分子大16的化合物，请写出实验室制备该化合物反应的化学方程式                  。
    （3）E、F在一定条件下可以发生反应生成C元素的单质和D，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为       。
    （4）A、B、C三种元素能组成一种原子个数比为3:4:2的常见离子化合物，0.1mol·L-1的该化合物的水溶液中，溶液显　 　  性（填“酸”、“碱”、“中”），用离子方程式解释原因　　　　　　　　　　　，
    该溶液中离子浓度由大到小的顺序是　　　　　　　　　　　　。

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年浙江省杭州萧山三校高三上学期期中联考化学试卷 题型：填空题

    A、B、C三种非金属元素的质子数之和为16，它们的单质在一定条件下两两化合可以生成三种常见的化合物D、E、F。D、F的一个分子中只含有10个电子，常温下D是一种液体，E的相对分子量比D大。

    （1）B的元素名称是   ▲    ，C单质的结构式是   ▲    。

    （2）A、B两元素还能形成一种比D相对分质量大16的化合物，请写出该化合物的一种用途   ▲    ；A、C两元素也还能形成一种比E相对分子大16的化合物，请写出实验室制备该化合物反应的化学方程式                ▲   。

     （3）E、F在一定条件下可以发生反应生成C元素的单质和D，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为     ▲   。.com

    （4）A、B、C三种元素能组成一种原子个数比为3:4:2的常见离子化合物，0.1mol·L-1的该化合物的水溶液中，溶液显　  ▲　   性（填“酸”、“碱”、“中”），用离子方程式解释原因　　　　　　　　▲　　　，

    该溶液中离子浓度由大到小的顺序是　　　　　　▲　　　　　　。

     

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