练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    常温下，取物质的量浓度相等的NaOH和HCl溶液，以3：2体积比相混合，所得溶液pH=12，设混合溶液体积变化忽略不计，则原溶液的浓度为（ ）
    A．0.01mol/L
    B．0.05mol/L
    C．0.017mol/L
    D．0.50mol/L
    【答案】分析：物质的量浓度相等的NaOH和HCl溶液，以3：2体积比相混合，发生反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O，氢氧化钠有剩余，令二者的浓度为cmol/L，用c表示出反应后溶液中c（OH-），根据混合后溶液的pH=12，可知应后溶液中c（OH-）=0.01mol/L，据此计算．
    解答：解：物质的量浓度相等的NaOH和HCl溶液，以3：2体积比相混合，发生反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O，氢氧化钠有剩余，令二者的浓度为cmol/L，则反应后溶液中c（OH-）=mol/L=mol/L，根据混合后溶液的pH=12，可知应后溶液中c（OH-）=0.01mol/L，即mol/L=0.01mol/L，解得c=0.05，
    故选B．
    点评：本题考查溶液pH值的有关计算，难度不大，注意酸碱混合后呈碱性，先计算剩余氢氧根的浓度，再计算氢离子浓度，利用定义计算pH值．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲、乙、丙均为中学化学常见的气体单质，A、B、C为常见的化合物，已知：
    ①A和B都极易溶于水，用两根玻璃棒分别蘸取A和B的浓溶液后，相互靠近会看到白烟．
    ②各物质之间存在如图所示的转化关系

    请回答下列问题：
    （1）C溶液显
    酸
    酸
    性（填“酸”、“碱”或“中”），理由是
    NH4++H2ONH3?H2O+H+
    NH4++H2ONH3?H2O+H+
    （离子方程式表示）．
    （2）乙和甲反应生成A的化学方程式为
    N2+3H2
    催化剂
    .
    高温高压
    2NH3
    N2+3H2
    催化剂
    .
    高温高压
    2NH3
    ．C和氢氧化钠溶液生成A的离子方程式为
    NH4++OH-
      △  
    .
     
    NH3↑+H2O
    NH4++OH-
      △  
    .
     
    NH3↑+H2O
    ．
    （3）丙气体通入1L氢氧化钠溶液中恰好完全反应，此时电子转移为2mol，则氢氧化钠溶液的物质的量浓度为
    4mol/L
    4mol/L
    ．
    （4）常温下，向含白色沉淀M的浊中加入氯化钠固体，M的溶解度将
    减小
    减小
    （填“增大”、“减小”或“不变”），Ksp（M）将
    不变
    不变
    （填“增大”、“减少”或“不变”）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题
    （1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为
    12
    12
    mol/L．
    （2）配制250mL 0.1mol/L的盐酸溶液
    应量取浓盐酸体积/mL 应选用容量瓶的规格/mL
    2.1
    2.1
    250
    250
    A．用量筒量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入蒸馏水，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀．
    B．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中．
    C．用蒸馏水洗涤
    烧杯
    烧杯
    2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡．
    D．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2cm处，改用
    胶头滴管
    胶头滴管
    加水，使溶液凹面恰好与刻度相切．
    E．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀．
    （3）若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？（填偏高、偏低、无影响）
    ①将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水
    无影响
    无影响
    ；
    ②向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面，则浓度
    偏低
    偏低
    ；
    ③定容时俯视容量瓶刻度线
    偏高
    偏高
    ．
    （4）实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应：
    2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
    此反应不需要加热，常温下就可以迅速进行．
    ①用“双线桥法”标明电子转移的方向和数目：
    2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
    ②用该浓盐酸制得了标况下560mlCl2，则被氧化的HCl为
    0.05
    0.05
    mol，需要KMnO4的质量
    3.16
    3.16
    g．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?安徽模拟）某化学活动小组设计如图所示（部分夹持装置已略去）实验装置，以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到的固体物质．

    （1）写出装置A中发生反应的化学方程式：
    4HCl（浓）+MnO2
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    4HCl（浓）+MnO2
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    ．
    （2）写出试剂Y的名称：
    饱和食盐水（或饱和氯化钠溶液）
    饱和食盐水（或饱和氯化钠溶液）
    ．
    （3）已知：通入一定量的氯气后，测得D中只有一种常温下为黄红色的气体，其为含氯氧化物．可以确定的是C中含有的氯盐只有一种，且含有NaHCO3，现对C成分进行猜想和探究．
    ①提出合理假设．
    假设一：存在两种成分：NaHCO3和
    NaCl
    NaCl
    ；
    假设二：存在三种成分：NaHCO3和
    NaCl
    NaCl
    、
    Na2CO3
    Na2CO3
    ．
    ②设计方案，进行实验．请写出实验步骤以及预期现象和结论（可不填满）．
    限选实验试剂和仪器：蒸馏水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、试管、小烧杯．
    实验步骤 预期现象和结论
    步骤1：取C中的少量固体样品于试管中，滴加足量蒸馏水至固体溶解，然后将所得溶液分别置于A、B试管中．
    无明显现象
    无明显现象
    步骤2：
    向A试管中滴加BaCl2溶液
    向A试管中滴加BaCl2溶液
    a．若无明显现象，证明固体中不含Na2CO3
    b．若溶液变浑浊，证明固体中含Na2CO3
    a．若无明显现象，证明固体中不含Na2CO3
    b．若溶液变浑浊，证明固体中含Na2CO3
    步骤3：
    向B试管中滴加过量的稀硝酸，再滴加AgNO3溶液
    向B试管中滴加过量的稀硝酸，再滴加AgNO3溶液
    若溶液变浑浊，证明固体中含有NaCl
    若溶液变浑浊，证明固体中含有NaCl
    （4）已知C中有0.1mol Cl2参加反应．若假设一成立，可推知C中反应的化学方程式为
    2Cl2+H2O+2Na2CO3═2NaHCO3+2NaCl+Cl2O
    2Cl2+H2O+2Na2CO3═2NaHCO3+2NaCl+Cl2O
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    在常温、常压下R为气体单质，B、M为固体单质，A、C、D、E、F、H为化合物，A、C为气体，它们之间的相互转换关系如下图所示（反应所需条件未注明，某些反应已将水等次要产物略去）

    请回答下列问题：
    （1）实验室快速制取少量R的方程式为
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑
    ，发生装置可以选取下列装置中的
    C
    C
    （填字母）

    （2）若F溶于水得到蓝色溶液，则M为
    Cu
    Cu
    ，E与M反应的化学方程式为
    Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O
    Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O
    ，取50ml物质的量浓度为18mol?L-1的E溶液与足量的M在加热条件下充分反应，得到气体C在标准状况下的体积为V L，下列说法中正确的是：
    A、C
    A、C

    （A）V＜10.08
    （B）因为M为足量，可以计算出被还原的E的物质的量为0.45mol
    （C）被氧化的M的质量为
    20V
    7
    g
    （D）若将生成的气体C通入紫色石蕊试液中，溶液先变红，最终褪为无色．
    （E）可以用BaCl2溶液来检验最终溶液中E有无剩余．
    （3）若M为短周期元素形成的黑色固体单质，实验室利用下图装置检验E和M在加热条件下反应所得全部产物．

    ①装置甲中应加的试剂是
    无水硫酸铜
    无水硫酸铜
    ；
    ②装置乙、丙和丁中所加试剂分别是
    B
    B
    （填下列选项的字母序号）
    （A）澄清石灰水、品红溶液、高锰酸钾酸性溶液
    （B）品红溶液、高锰酸钾酸性溶液、澄清石灰水
    （C）澄清石灰水、高锰酸钾酸性溶液、品红溶液
    ③在实验中如果将丙去掉，
    不能
    不能
    （填“能”或“不能”）达到实验目的，原因是
    SO2也能使澄清石灰水变浑浊，必须先除尽SO2后再检验CO2，以防SO2的干扰
    SO2也能使澄清石灰水变浑浊，必须先除尽SO2后再检验CO2，以防SO2的干扰
    ．
    ④如果将烧瓶中产生的气体混合物分别通入Ba（NO3）2溶液和BaCl2溶液中，二者现象
    不会
    不会
    （填“会”或“不会”）．
    相同（4）若M为短周期元素形成的单质，用它制作的容器在常温下能够盛放E的浓溶液．请写出M的单质与E的浓溶液剧烈反应的化学方程式
    2Al+6H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    Al2（SO4）3+3SO2↑+6H2O
    2Al+6H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    Al2（SO4）3+3SO2↑+6H2O
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用化学原理对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理．
    （一）染料工业排放的废水中含有大量有毒的NO2-，可以在碱性条件下加入铝粉除去（加热处理后的废水会产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体）．除去NO2-的离子方程式为
     
    ．
    （二）某工厂对制革工业污泥中Cr（Ⅲ）回收与再利用工艺如下（硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Fe2+、Al3+、Ca2+、Mg2+）：
    精英家教网
    常温下部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
    阳离子 Fe3+ Fe2+ Mg2+ Al3+ Cu2+ Cr3+
    开始沉淀
    时的pH    		 1.9 7.0 - - 4.7 -
    沉淀完全
    时的pH    		 3.2 9.0 11.1 8 6.7 9（＞9溶解）
    （1）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是
     
    （至少写一条）．
    （2）调pH=8是为了除去
     
    （填Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）．
    （3）钠离子交换树脂的原理为Mn++nNaR→MRn+nNa+，被交换的杂质离子是
     
    （填Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）．
    （4）试配平氧化还原反应方程式：□Na2Cr2O7+□SO2+□H2O=□Cr（OH）（H2O）5SO4+□Na2SO4；每生成1mol Cr（OH）（H2O）5SO4消耗SO2的物质的量为
     
    ．
    （三）印刷电路铜板腐蚀剂常用FeCl3．腐蚀铜板后的混合浊液中，若Cu2+、Fe3+和Fe2+的浓度均为0.10mol?L-1，请参照上表给出的数据和提供的药品，简述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的实验步骤：
    ①
     
    ；
    ②
     
    ；
    ③过滤．（提供的药品：Cl2、浓H2SO4、NaOH溶液、CuO、Cu）．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案