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【题目】镁—次氯酸盐燃料电池的工作原理如右图所示,该电池反应为:Mg+ClO+H2O=Mg(OH)2+Cl

下列有关说法正确的是( )

A.电池工作时,c溶液中的溶质一定是MgCl2

B.负极反应式:ClO-2e+H2O=Cl+2OH-

C.电池工作时,OH向b电极移动

D.b电极发生还原反应,每转移0.1 mol电子,理论上生成0.1 mol Cl

【答案】C

【解析】

试题分析:A.根据电池反应式为:Mg+ClO-+H2O=Mg(OH)2+Cl-,所以C溶液中的溶质不含镁离子,故A错误;B.根据电池反应式为:Mg+ClO-+H2O=Mg(OH)2+Cl-,负极电极反应式为Mg-2e-+2OH-=Mg(OH)2,故B错误;B.电池工作时,OH-向负极移动,故C正确;D.由可知b电极为正极发生还原反应,反应式为:ClO-+H2O+2e-=Cl-+2OH-,所以每转移0.1mol电子,理论上生成0.05mol Cl-,故D错误;故选C。

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个实验中,生成白色沉淀的量与加入NaOH的量有如下图所示的相互关系.

据此可知:

(1)在原溶液中一定存在的离子有_______________;

(2)写出第个实验中发生反应的离子方程式___________________;

(3)写出第个实验中生成气体的化学方程式____________________。

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一个B分子中含有的Z原子个数比C分子少1个,BC 两种分子中的电子数均等于10

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2B分子的电子式为________________。分析同主族元素性质的递变规律,发现BC物质沸点反常,这是因为它们的分子之间存在_______________

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A.小于m

B.等于m

C.在m2m之间

D.等于2m

E.大于2m

4Y的最高价氧化物的水化物为W,其溶液呈黄色,其原因是________________(写化学方程式)WC在适当条件下被W吸收生成一种盐Q,该盐的水溶液pH7,其原因是(写出离子方程式)______________

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【题目】物质的量相等的COCO2相比较,下列有关叙述中正确的是

它们所含的分子数目之比为1∶1

它们所含的氧原子数目之比为1∶2

它们所含的原子总数目之比为2∶3

它们所含的碳原子数目之比为1∶1

A①④ B②③ C①②④ D①②③④

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A. B.

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