【题目】镁—次氯酸盐燃料电池的工作原理如右图所示,该电池反应为:Mg+ClO-+H2O=Mg(OH)2+Cl-
下列有关说法正确的是( )
A.电池工作时,c溶液中的溶质一定是MgCl2
B.负极反应式:ClO--2e-+H2O=Cl-+2OH-
C.电池工作时,OH-向b电极移动
D.b电极发生还原反应,每转移0.1 mol电子,理论上生成0.1 mol Cl-
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【题目】有一无色溶液.其中可能含有Fe3+、Al3+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32-、SO42-等离子中的几种,为分析其成分:取此溶液分别进行了四个实验,其操作和有关现象如图所示:
第③个实验中,生成白色沉淀的量与加入NaOH的量有如下图所示的相互关系.
据此可知:
(1)在原溶液中一定存在的离子有_______________;
(2)写出第③个实验中发生反应的离子方程式___________________;
(3)写出第④个实验中生成气体的化学方程式____________________。
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【题目】X、Y、Z三种短周期元素,它们的原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下都是无色气体,在适当条件下可发生如图所示变化:
一个B分子中含有的Z原子个数比C分子少1个,B、C 两种分子中的电子数均等于10。
请回答下列问题:
(1)X元素在周期表中的位置是________________.
(2)B分子的电子式为________________。分析同主族元素性质的递变规律,发现B、C物质沸点反常,这是因为它们的分子之间存在_______________。
(3)已知Y+Z→C是一个可逆反应,其平衡常数表达式为_______________。有甲、乙两容器,容器容积固定,乙容器容积可变。一定温度下,在甲中加入2,molY、3molZ,反应达到平衡时生成C的物质的量为mmol。相同温度下,在乙中加入4 mol Y、6 mol Z,若乙的压强始终与甲的压强相等,乙中反应达到平衡时,生成C的物质的量为________mol(从下列各项中选择,只填字母,下同);若乙的容积与甲的容积始终相等,乙中反应达到平衡时,生成C的物质的量为________mol。
A.小于m
B.等于m
C.在m~2m之间
D.等于2m
E.大于2m
(4)Y的最高价氧化物的水化物为W,其溶液呈黄色,其原因是________________(写化学方程式);W与C在适当条件下被W吸收生成一种盐Q,该盐的水溶液pH<7,其原因是(写出离子方程式)______________。
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【题目】物质的量相等的CO和CO2相比较,下列有关叙述中正确的是
①它们所含的分子数目之比为1∶1
②它们所含的氧原子数目之比为1∶2
③它们所含的原子总数目之比为2∶3
④它们所含的碳原子数目之比为1∶1
A.①④ B.②③ C.①②④ D.①②③④
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【题目】A、B、W、D、E为短周期元素,且原子序数依次增大,质子数之和为39,B、W同周期,A、D同主族,A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2,E元素的周期序数与主族序数相等.
(1)W2-离子的结构示意图为 ,E元素在周期表中的位置为 ,写出E的最高价氧化物与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式 。
(2)经测定A2W2为二元弱酸,A2W2的电子式为 ,常用硫酸处理BaO2来制备A2W2,写出该反应的化学方程式 。
(3)向含有Fe2+和淀粉KI的酸性溶液中滴入A2W2,观察到溶液呈蓝色并有红褐色沉淀成.当消耗2mol I﹣时,共转移3mol电子,该反应的离子方程式是 。
(4)元素D的单质在一定条件下,能与A单质化合生成一种化合物DA,熔点为800℃,能与水反应放氢气,写出该反应方程式 ,若将1molDA和1molE单质混合加入足量的水,充分反应后生成气体的体积是 L(标准状况下)。
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【题目】下列说法正确的是( )
A. 工业上用Cl2和石灰水为原料生产漂白粉
B. “霾尘积聚难见路人”,雾霾所形成的气溶胶具有丁达尔效应
C. 氢氧化铁胶体用于饮用水的净化、消毒
D. 将饱和FeCl3溶液滴入NaOH溶液中制备Fe(OH)3胶体
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【题目】氨分子、水分子、甲烷分子中共价键的键角分别为a、b、c,则a、b、c的大小关系为
A. a<b<c B. c<b<a
C. b<c<a D. b<a<c
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【题目】工业上湿法制高铁酸钾的基本流程如下:
已知:高铁酸盐热稳定性差
回答下列问题:
(1)第③步发生反应的离子方程式 。
(2)第③步反应的体系,温度不宜过高,并最好控制温度在 30℃以下,其原因是 。
(3)通过结晶方法从溶液II得到的粗产品中主要含有杂质 (填化学式),可通过重结晶法提纯K2FeO4,具体操作步骤有:将粗产品先用饱和KOH溶液溶解,然后浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。其干燥可采用的方法是 (写出一种干燥方法)。
(4)利用电化学原理,用铁钉和氢氧化钾溶液为原料可以获得K2FeO4。在制备过程中铁钉作______极,请写出获得FeO42-的电极反应式 。
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