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    在3L密闭容器中充入2 mol SO2和一定量O2，反应生成SO3气体，当进行到6 min时，测得n(SO2) = 0.4 mol，若反应只进行到3 min时，容器内n(SO2)为：

    A．小于1.2 mol B．0.8 mol

    C．大于0.8 mol D．小于0.8 mol

    A

    【解析】

    试题分析：当进行到6 min时，测得n(SO2) = 0.4 mol，SO2的物质的量减少了1.6 mol，若前后反应速率不变，反应只进行到3 min时，SO2的物质的量减少0.8 mol，但是反应开始时反应速率比较大，故SO2的物质的量减少量要大于0.8mol，那么剩余的物质的量就小于1.2mol.

    考点：化学反应速率的快慢理解和应用。

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    ① ②CH3—CH=CH—CH3 ③CH2=CH—CH=CH2

    ④CH2==CHCH3 ⑤

    A．①③ B．④⑤ C．③⑤ D．①②

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    如图所示：

    （1）T0对应的反应速率V正和V逆的关系是_____（用含“＞”“＜”“＝”表示，下同）；

    （2）此反应的正反应为______热反应；

    （3）X、Y两点A物质正反应速率的大小关系是______________；

    （4）温度T＜T0时，C%逐渐增大的原因是________________________；

    （5）若Y点的C的物质的量分数为25%，则参加反应的A的物质的量为_______；若Y点时所耗时间为2 min，则B物质的反应速率为__________。

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    “熵”可看作是“混乱度”，它的符号是“S”。下列变化中，△S<0（“混乱度”减小）的是

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    B．2NO2(g) =N2O4(l)

    C．2IBr(l) =I2(s)+Br2(g)

    D．(NH4)2CO3(s) =2NH3(g)+CO2(g)+2H2O(g)

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    科目：高中化学 来源：2014-2015山西省大同市高二上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    如图所示是298 K时N2与H2反应过程中 ,能量变化的曲线图．下列叙述正确的是

    A．该反应的热化学方程式为：N2＋3H22NH3 ΔH＝－92 kJ/mol

    B．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

    C．加入催化剂，该化学反应的反应热改变

    D．在温度、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 mol H2反

    应后放出的热量为Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ，则184＞Q2＞2Q1

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    C．该反应属于置换反应 D．生成1molN2有12mol电子转移

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    A．①④⑥ B．②③⑤ C．②③④ D．①③④⑥

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