工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。为了节约原料和防止污染环境,宜采取的方法是( )
A.Cu+HNO3(浓)→ Cu(NO3)2 B. Cu+HNO3(稀)→ Cu(NO3)2
C.Cu CuO Cu(NO3)2 D. Cu CuSO4 Cu(NO3)2
科目:高中化学 来源: 题型:
由1-溴丁烷制取少量的1,2-丁二醇 时,需要经过下列哪几步反应
A.取代、消去、加成 B.加成、消去、取代
C.消去、加成、取代 D.消去、加成、消去
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科目:高中化学 来源: 题型:
在容积一定的密闭容器中,反应2AB(g)+C(g)达到平衡后,升高温度容器内气体的密度增大,则下列叙述正确的是 ( )
A.正反应是放热反应,且A是气态 B.正反应是吸热反应,且A不是气态
C.其他条件不变,加入少量A,该平衡向正反应方向移动
D.改变压强对该平衡的移动无影响
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科目:高中化学 来源: 题型:
为了防止枪支生锈,常将枪支的钢铁零件放在NaNO2和NaOH的混合液中进行化学处理使钢铁零件表面生成Fe3O4的致密的保护层——“发蓝”。其过程可用下列化学方程式表示: ① 3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3↑
② Na2FeO2+ NaNO2+ H2O → Na2Fe2O4+ NH3↑+ NaOH
③ Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2OFe3O4+4NaOH
(1)配平化学方程式②。
(2)上述反应①中还原剂为 ,若有1mol Na2FeO2生成,则反应中有 mol电子转移。
(3)关于形成“发蓝”的过程,下列说法正确的是 。
A.该生产过程不会产生污染 B.反应③生成的四氧化三铁具有抗腐蚀作用
C.反应①②③均是氧化还原反应 D.反应①②中的氧化剂均为NaNO2
(4)当NaOH溶液浓度过大,“发蓝”的厚度会变小,其原因是:
。
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是( )
选项 | 实验操作 | 现象 | 解释或结论 |
A | 过量的铁粉加入稀硝酸中,充分反应后,滴入KSCN溶液 | 溶液呈红色 | 稀硝酸将Fe氧化为Fe2+ |
B | AlCl3溶液中滴加过量的氨水溶液 | 先出现白色沉淀,后沉淀又逐渐溶解 | 氢氧化铝能溶于氨水 |
C | 铝箔插入稀硝酸中 | 无明显现象 | 铝箔表面被稀硝酸氧化,形成致密的氧化膜 |
D | 用玻璃棒蘸取浓硫酸点到pH试纸上 | 试纸变黑色 | 浓硫酸具有 |
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科目:高中化学 来源: 题型:
做乙醛被新制Cu(OH)2氧化实验时,有以下步骤:①加入0.5 mL乙醛溶液;②加入2% 硫酸铜溶液4—5滴;③加入10% NaOH溶液2 mL;④加热至沸腾。其正确的操作顺序是
A. ①②③④ B. ③②①④
C. ②③①④ D. ①③②④
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科目:高中化学 来源: 题型:
下述实验设计能够达到目的的是 ( )。
选项 | 实验目的 | 实验设计 |
A | 除去CO2中少量的SO2 | 将混合气体通过饱和Na2CO3溶液 |
B | 除去Cu粉中混有的CuO | 向混合物中滴加适量稀硝酸 |
C | 检验溶液中是否含有Fe2+ | 向溶液中滴入氯水后,再滴加KSCN溶液 |
D | 证明H2CO3酸性比H2SiO3强 | 将CO2通入Na2SiO3溶液中 |
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