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元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用.请依据元素周期表回答问题.
(1)填写下表
元素
原子序数613
元素周期表中的位置第二周期
第VIA族
第三周期
第IA族
(2)丙的原子结构示意图是
 
,该元素与同周期VIIA族元素组成的化合物类型是
 
考点:元素周期律和元素周期表的综合应用
专题:元素周期律与元素周期表专题
分析:(1)主族元素周期数=电子层数、主族族序数=最外层电子数;原子序数等于核外电子数,
甲的原子序数为6,有2个电子层,最外层电子数为4;
乙处于第二周期第VIA族,有2个电子层,最外层电子数为6;
丙处于第三周期第IA族,有3个电子层,各层电子数为2、8、2;
丁的原子序数为13,有3个电子层,各层电子数为2、8、3;
(2)丙原子含有3个电子层,各层电子数为2、8、1;处于第三周期,同周期VIIA族元素为Cl,二者组成的化合物为NaCl,属于离子化合物.
解答: 解:(1)甲的原子序数为6,有2个电子层,最外层电子数为4,处于第二周期第ⅣA族;
乙处于第二周期第VIA族,有2个电子层,最外层电子数为6,原子序数为2+6=8;
丙处于第三周期第IA族,有3个电子层,各层电子数为2、8、2,原子序数=2+8+1=11;
丁的原子序数为13,有3个电子层,各层电子数为2、8、3,处于第三周期第ⅢA族;
故答案为:
元素
原子序数681113
元素周期表中的位置第二周期
第ⅣA族
第二周期
第VIA族
第三周期
第IA族
第三周期
第ⅢA族

(2)丙原子含有3个电子层,各层电子数为2、8、1,原子结构示意图为:;处于第三周期,同周期VIIA族元素为Cl,二者组成的化合物为NaCl,属于离子化合物,
故答案为:;离子化合物.
点评:本题考查结构性质位置关系应用,比较基础,侧重对基础知识的巩固.
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IO3-+
 
HSO3-=
 
I2+
 
SO42-+
 
H2O+
 

②I2+HSO3-+H2O═2I-+SO42-+3H+
回答下列问题
(1)①反应的氧化剂为
 

(2)写出①反应的离子反应方程式
 

(3)根据①②反应写出还原性粒子由强到弱的顺序
 

(4)当溶液刚好褪色时,则消耗的NaHSO3溶液的体积为
 

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,分子式为
 

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,分子式为
 

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kJ?mol-1
(3)在一定条件下按图2实线I进行,改变某条件按图2虚线II进行,则该条件可能是
 

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(5)在一个密闭容器中加入amolN2、bmol H2,达到平衡时n(N2):n(H2)=1:3,则a:b=
 

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E.旋开活塞,用烧杯接收溶液
F.从分液漏斗上口倒出上层水溶液
G.将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准分液漏斗口上的小孔
H.静置、分层
就此实验完成下列填空:
(1)正确操作步骤的顺序是( 用上述各操作的编号字母填写):
 
 
 
→A→
 
→G→E→F.
(2)上述 E 步骤的操作中应注意
 

(3)上述 G 步骤操作的目的是
 

(4)CCl4能从碘水中萃取碘的原因是
 

(5)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂,需要经过蒸馏,指出蒸馏装置图中的错误之处
 
 
 

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