Question

9．设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

• A． 6.8 g熔融的KHSO₄中含有0.05N_A个阳离子
• B． 1.0 L 2 mol/L的NaOH（aq）中含有的氧原子数目为2N_A
• C． 在24 g¹⁸O₂中含有1.5N_A个氧原子
• D． 在反应KIO₃+6HI=KI+3I₂+3H₂O中，每生成3 mol I₂转移的电子数为6N_A

Answer 1

分析 A、熔融硫酸氢钾电离出钾离子和硫酸氢根离子；
B、氢氧化钠水溶液中，溶剂水中同样含有氧原子；
C、依据n=$\frac{m}{M}$计算物质的量结合分子式计算原子数；
D、I元素的化合价由+5价降低为0，I元素的化合价由-1价升高为0，转移5e^-．

解答 解：A、6.8g熔融的KHSO₄的物质的量0.05mol，0.05mol熔融硫酸氢钾能够电离出0.05mol钾离子和0.05mol硫酸氢根离子，所以含有的阳离子数为0.05N_A，故A正确；
B、1.0L 2mol/L的NaOH水溶液中含有溶质氢氧化钠2mol，由于溶剂水中也含有氧原子，所以无法计算溶液中含有的氧原子的物质的量及数目，故B错误；
C、依据n=$\frac{m}{M}$计算物质的量=$\frac{24g}{36g/mol}$=$\frac{2}{3}$mol，结合分子式计算原子数含有2×$\frac{2}{3}$N_A个氧原子，故C错误；
D、在反应KIO₃+6HI=KI+3I₂+3H₂O中，I元素的化合价由+5价降低为0，I元素的化合价由-1价升高为0，生成3mo1I₂转移的电子数为5N_A，故D错误．
故选A．

点评 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．