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    20．近年来，我国在超导体材料研究方面居于世界领先地位，铊（Tl）是超导体的组成成分之一，铊位于第6周期ⅢA族．下列对铊的性质的推导不正确的是（　　）
    A．是易导电的银白色金属B．Tl（OH）3是两性氢氧化物
    C．Tl3+能形成+3价的化合物D．单质能与稀硝酸反应生成硝酸盐

    分析 铊和铝都位于周期表第ⅢA族，原子核外有3个电子，最高化合价为+3价，能形成+3价的离子化合物，同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，对应金属单质的熔点逐渐降低，硬度减小．

    解答 解：A、同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，具有强氧化性，所以为易导电的银白色金属，故正确；
    B、同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，则铊的金属性强于铝，所以Tl（OH）3不是两性氢氧化物，故B错误；
    C、同主族元素化合价相似，性质相似，根据铝离子的性质，可以知道：Tl3+能形成+3价的化合物，故C正确；
    D、硝酸具有强氧化性，与金属反应生成NO或NO2、硝酸盐，故D正确．
    故选B．

    点评 本题考查同主族元素的性质的递变规律，题目难度不大，本题注意把握相关性质的递变规律．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列实验不能达到相应的实验目的是（　　）
    选项实验实验目的
    A钠和镁分别投入冷水中判断钠和镁的金属性强弱
    B在MgCl2和AlCl3溶液中分别加入过量的氨水判断镁和铝的金属性强弱
    C向硅酸钠溶液中通入CO2判断碳酸与硅酸的酸性强弱
    D将少量溴水加入盛有碘化钾溶液的试管中，用力振荡后加入少量四氯化碳，静置判断溴与碘的非金属性强弱
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列有机物可在厨房中作调味剂的是（　　）
    A．甘油B．醋酸C．淀粉D．汽油

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．市售的氯化钾中所含杂质为CaCl2、MgCl2与K2SO4，提纯过程如下（所用试剂均足量）：

    （1）操作Ⅰ的名称是过滤，操作Ⅱ用到的玻璃仪器主要有蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、漏斗、烧杯等．
    （2）滤渣a的主要成分化学式是Mg（OH）2，BaSO4，对滤渣b高温加热最终能得到两种氧化物．
    （3）写出加入石灰水发生的反应方程式Ca（OH）2+MgCl2=Mg（OH）2↓+CaCl2．
    （4）加K2CO3的作用是沉淀除去钙离子、钡离子．
    （5）检验BaCl2溶液是否加入过量，其操作过程为取操作Ⅰ过滤后的滤液少许于试管中，滴加硫酸溶液，若出现白色沉淀说明氯化钡溶液过量，无沉淀生成说明氯化钡未过量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．分子式为C3H7Br的有机物甲在适宜的条件下能发生如下一系列转化：

    （1）若B能发生银镜反应，试回答下列问题．
    ①有机物甲的结构简式为CH3CH2CH2Br；
    ②用化学方程式表示下列转化过程：甲-→A：CH3CH2CH2Br+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3CH2CH2OH+NaBrB和银氨溶液反应：CH3CH2CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$CH3CH2COONH4+3NH3+2Ag↓+H2O
    （2）若B不能发生银镜反应，请回答下列问题：
    ①A的结构简式为CH3CH（OH）CH3；
    ②用化学方程式表示下列转化过程．
    甲+NaOH$→_{△}^{醇}$D：CH3CHBrCH3+NaOH$→_{△}^{醇}$CH3CH=CH2↑+NaBr+H2O，D-→E：nCH3CH=CH2$\stackrel{催化剂}{→}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．2014年11月，北京召开APEC会议，期间空气质量一级优，天空被称为“APEC蓝”．为了使“蓝天工程“可持续发展，下列做法正确的是（　　）
    A．直接排放工业废气B．改进汽车尾气净化技术
    C．采用焚烧方法处理垃圾D．过度开采和使用化石燃料

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列实验操作正确的是（　　）
    A．用向上排空气法收集氢气
    B．往燃着的酒精灯中添加酒精
    C．用丁达尔现象鉴别胶体和溶液
    D．稀释浓硫酸时，将水沿器壁慢慢注入酸中

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．现有A、B、C、D四种短周期非金属元素，它们的原子最外层电子数之和为19．在它们的化合物中，主要化合价均不止一种，但有一种相同的化合价．它们的部分性质如下：
    元素ABCD
    原子半径/nm0.1020.0770.1170.075
    最高正化合价
    （或最低负化合价）    		-4+4
    （1）A元素在元素周期表中的位置为第三周期ⅥA族．
    （2）含D元素的两种常见共价化合物发生化合反应可生成一种离子化合物，该反应的化学方程式为NH3+HNO3═NH4NO3．
    （3）B的单质与D的最高价氧化物对应的水化物在加热条件下发生反应的化学方程式为C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO2↑+CO2↑+2H2O．
    （4）C单质与Al具有某些相似性，比如能与强碱反应，写出C单质与NaOH溶液反应的化学方程式：Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑．
    （5）A、B、C、D均可形成分子中含18电子的氢化物，这些氢化物的分子式分别为H2S、C2H6、SiH4、N2H4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法中正确的是（　　）
    A．将纯水加热至较高温度，Kw变大、pH变小、呈酸性
    B．保存FeSO4溶液时，应在其中加入稀HNO3以抑制Fe2+水解
    C．向0.1 mol•L-1 氨水中加入少量水，pH减小，$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$增大
    D．AlCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是AlCl3

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