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8.可逆反应N2+3H2═2NH3(正反应是放热反应)达到平衡后,为了使氢气的转化率增大,下列选项中采用的三种方法都正确的是(  )
A.升高温度、降低压强、增加氮气B.降低温度、增大压强、加入催化剂
C.升高温度、增大压强、增加氮气D.降低温度、增大压强、分离出部分氨

分析 为了使H2的转化率增大,一般使可逆反应3H2(g)+N2(g)?2NH3(g)△H<0向正反应方向移动,但增大氢气的浓度,平衡向正反应方向移动,但H2的转化率减小,据此分析.

解答 解:为了使H2的转化率增大,一般使可逆反应3H2(g)+N2(g)?2NH3(g)△H<0向正反应方向移动,又该反应为气体体积减小的放热反应,所以可以降低温度,增大压强都能向正反应方向移动,H2的转化率增大,催化剂不改变平衡移动,分离出部分氨也能使平衡向正反应方向移动,H2的转化率增大,故选:D.

点评 本题考查化学平衡的移动等知识,为高考常见题型,侧重于学生的分析能力的考查,注意把握相关知识的积累,难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

18.光刻胶是大规模集成电路、印刷电路板和激光制版技术中的关键材料.某一肉桂型光刻胶的主要成分A经光照固化转变为B.光刻胶是大规模集成电路、印刷电路板和激光制版技术中的关键材料.某一肉桂酸型光刻胶的主要成分A经光照固化转变为B.

(1)请指出A中含有的官能团酯基、碳碳双键(填两种).
(2)A经光照固化转变为B,发生了加成反应(填反应类型).
(3)写出A与NaOH溶液反应的化学方程式
(4)写出B在酸性条件下水解得到的芳香族化合物的分子式C18H16O4

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.下列说法中正确的是(  )
A.不能发生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶液、水等
B.在1 L 2 mol•L-1 Fe(OH)3胶体中,含有的Fe(OH)3胶体粒子数为2NA
C.在Fe(OH)3胶体中滴入少量稀硫酸将有沉淀产生
D.淀粉胶体中含有少量的NaCl,可用适量AgNO3溶液除去

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

16.按要求写出下列反应的化学方程式或离子方程式:
(1)二氧化氮与水反应的化学方程式:3NO2+H2O═2HNO3+NO.
(2)氯化铵与氢氧化钙加热反应制氨气的化学方程式:2NH4Cl+Ca(OH)2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O.
(3)铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式:2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑.
(4)硫酸铁铵【(NH4)Fe(SO42】与足量的浓Ba(OH)2反应的离子方程式:NH4++Fe3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+H2O+NH3↑+Fe(OH)3↓.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.合成氨是人类科学技术上的一项重大突破,其反应原理为:
N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4kJ•mol?1
一种工业合成氨的简易流程图如图1:

(1)天然气中的H2S杂质常用常用氨水吸收,产物为NH4HS.一定条件下向NH4HS溶液中通入空气,得到单质硫并使吸收液再生,写出再生反应的化学方程式:2NH4HS+O2=2NH3•H2O+2S↓.
(2)步骤II中制氯气原理如下:
①CH4(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)△H=+206.4kJ•mol-1
②CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=-41.2kJ•mol-1
对于反应①,一定可以提高平衡体系中H2百分含量,又能加快反应速率的是a.
a.升高温度  b.增大水蒸气浓度   c.加入催化剂   d.降低压强
利用反应②,将CO进一步转化,可提高H2产量.若1mol CO和H2的混合气体(CO的体积分数为20%)与H2O反应,得到1.18mol CO、CO2和H2的混合气体,则CO转化率为90%.
(3)图2表示500℃、60.0MPa条件下,原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系.根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数:14.5%.
(4)依据温度对合成氨反应的影响,在图3坐标系中,画出一定条件下的密闭容器内,从通入原料气开始,随温度不断升高,NH3物质的量变化的曲线示意图.
(5)上述流程图中,使合成氨放出的热量得到充分利用的主要步骤是(填序号)Ⅳ,简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法:分离液氨,未反应的氮气和氢气循环使用.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.管道煤气的主要成分是H2、CO和少量的甲烷.相应的热化学反应方程式为:
2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6kJ/mol
2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H=-566kJ/mol
CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3kJ/mol
当使用管道煤气的用户改用天然气后,在相同条件下燃烧等体积的天然气,理论上所获得的热值,前者大约是后者的多少倍(  )
A.0.8B.1.3C.3.1D.0.32

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.下列离子方程式书写正确的是(  )
A.在100 mL 1 mol•L-1的 Fe(NO33的溶液中通入足量SO2:2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+
B.在100 mL 2 mol•L-1的FeI2的溶液中通入标况下5.6 L的Cl2:4Fe2++6I-+5Cl2═4Fe3++3I2+10Cl-
C.向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水:2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
D.向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液:Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.实验室有一包白色固体,可能含有Na2CO3、NaCl和Na2SO3中的一种或多种.下列根据实验事实得出的结论正确的是(  )
A.称取18.0g固体,在空气中充分灼烧,质量增加1.6g;另取18.0g固体溶于足量稀盐酸,充分反应后,得到标况下气体3.36L(气体全部逸出),说明固体中一定含NaCl
B.取一定量固体,溶解,向溶液中滴加适量AgNO3溶液,观察到有白色沉淀生成,说明原固体中一定含有NaCl
C.取一定量固体,溶解,向溶液中滴加足量盐酸溶液,观察到有气体产生,将产生的气体通入澄清石灰水中变浑浊,说明原固体中一定含有Na2CO3
D.取一定量固体,溶解,向溶液中滴加适量Ca(NO32 溶液,观察到产生白色沉淀,说明原固体中一定含有Na2CO3

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的几种.①若加入锌粒,产生无色无味无毒的气体;②若加入NaOH溶液,产生白色沉淀,且产生的沉  淀的物质的量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示.则下列说法正确的是(  )
A.溶液中的阳离子只有H+、NH4+、Mg2+、Al3+
B.溶液中n(NH4+)=0.1mol
C.溶液中一定不含CO32-,可能含有SO42-和NO3-
D.三种离子的物质的量之比n(H+):n(Al3+):n(Mg2+)=1:1:1

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