Question

已知反应：①Cl₂+2KBr=2KCl+Br₂；②KClO₃+6HCl=3Cl₂↑+KCl+3H₂O；③2KBrO₃+Cl₂=Br₂+2KClO₃下列说法错误的是（　　）

• A、氧化性由强到弱的顺序为KBrO₃＞KClO₃＞Cl₂＞Br₂
• B、①中KCl是氧化产物，KBr 发生还原反应
• C、③中2mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为10 mol
• D、反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：6

Answer 1

考点：氧化还原反应

专题：氧化还原反应专题

分析：A．自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；
B．还原剂对应的产物是氧化产物，还原剂在反应中发生氧化反应；
C．根据氧化剂和转移电子之间的关系式计算；
D．根据氧化剂和还原剂的系数确定，注意该反应中参加反应的盐酸不都作还原剂．

解答： 解：A．①Cl₂+2KBr=2KCl+Br₂中氧化剂是氯气，氧化产物是溴，所以氯气的氧化性大于溴，②KClO₃+6HCl=3Cl₂+KCl+3H₂O中氧化剂是氯酸钾，氧化产物是氯气，氯酸钾的氧化性大于氯气，③2KBrO₃+Cl₂=Br₂+2KClO₃中氧化剂是溴酸钾，氧化产物是氯酸钾，所以溴酸钾的氧化性大于氯酸钾，则氧化性强弱顺序是KBrO₃＞KClO₃＞Cl₂＞Br₂，故A正确；
B．①中KCl是还原产物，该反应中KBr失电子作还原剂，发生氧化反应，故B错误；
C．根据氧化剂和转移电子之间的关系式知，③中2mol氧化剂KBrO₃参加反应得到电子的物质的量为2mol×（5-0）=10mol，故C正确；
D．②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5，故D错误；
故选BD．

点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握氧化还原反应中元素的化合价变化及基本概念为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．