Question

13．元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表前四周期的一部分（1～36号元素），对比中学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规律，下列说法正确的是（　　）

• A． ②、⑧、⑨对应原子半径依次增大
• B． ②、⑨的氢化物晶体类型相同
• C． 元素⑩处于常见周期表第四周期第VIIIB族
• D． ①、③、④、⑤形成的某种化合物中既含有共价键又含有离子键

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知，①为H、②为Na、③为C、④为N、⑤为O、⑥为Mg、⑦为Al、⑧为S、⑨为Cl、⑩为Fe，
A．电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大；
B．氢化钠是离子晶体，而氯化氢是分子晶体；
C．元素⑩处于常见周期表第四周期第VⅢ族；
D．H与C、N、O可以形成离子化合物NH₄NO₃．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知，①为H、②为Na、③为C、④为N、⑤为O、⑥为Mg、⑦为Al、⑧为S、⑨为Cl、⑩为Fe，
A．电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径S^2-＞Cl^-＞Na⁺，故A错误；
B．氢化钠是离子晶体，而氯化氢是分子晶体，所以两者晶体类型不同，故B错误；
C．元素⑩处于常见周期表第四周期第VⅢ族，故C错误；
D．H与C、N、O可以形成NH₄HCO₃，分子中都含有极性键、离子键，故D正确．
故选D．

点评 本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握扇形元素周期表与常见元素周期表的关系为解答的关键，注意B选项中氯化铝是共价化合物，属于分子晶体．，题目难度不大．