【题目】进行化学实验时必须要有安全意识,下列做法正确的是( )
A. 加热装有碳酸氢钠固体的试管时,试管口向上倾斜
B. 滴瓶中的滴管用后不用清洗,直接放到滴瓶中
C. 做蒸馏实验时,如果加热液体时发现忘记加沸石,应立即补加沸石
D. 温度计摔坏导致水银散落到地面上,应立即用水冲洗水银
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【题目】下列有关Na2CO3和NaHCO3的叙述不正确的是( )
A.在相同温度下,Na2CO3比NaHCO3的溶解度大
B.Na2CO3和NaHCO3的水溶液均显碱性
C.可以用加热的方法除去Na2CO3固体中含有的NaHCO3
D.NaHCO3和Na2CO3各1 mol分别与过量盐酸充分反应,产生CO2的质量不相同
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【题目】在一定条件下,将AB和B2充入一密闭容器,发生2AB(g) + B2(g)2AB2(g)的反应。下列说法中不正确的是
A.随着反应的进行,正反应速率逐渐减小,反应物的转化率也逐渐减小
B.反应开始时,正反应速率最大,逆反应速率为零
C.随着反应的进行,逆反应速率逐渐增大,最后不变
D.随着反应的进行,正反应速率逐渐减小,最后不变
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【题目】以下12种物质为中学化学常见的物质。
①水银 ②NaCl ③NaHCO3 ④干冰 ⑤H2SO4 ⑥C2H5OH ⑦熔融的CaCO3 ⑧大理石⑨Cu(OH)2 ⑩Fe(OH)3胶体 S 氨水请按下列分类标准回答问题:
(1)属于非电解质的是________________:(填序号,下同)能导电的是_____________。
(2)制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为______________,当看到溶液呈________色时,则代表胶体已经制备完成。Fe(OH)3胶体中常混有FeCl3和HCl,将其装入半透膜袋,浸入蒸馏水中进行分离,该分离方法称为________;面粉厂静电除尘利用的原理是胶体的_____________。
(3)写出③NaHCO3在水溶液中的电离方程式_____________;将干冰升华过后的少量气体通入NaOH溶液中,试写出反应的离子方程式_________。
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【题目】已知32 g X与40 g Y恰好完全反应,生成m g Q和9 g H。在相同条件下,16 g X和30 g Y混合反应生成0.25 mol Q和若干物质的量的H,则物质Q的摩尔质量是( )
A.163 g/molB.126 g/molC.122 g/molD.63 g/mol
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【题目】I.溶液中可能有SO42-、CO32-、Cl-、OH-离子中的一种或几种。
(1)当溶液中有大量H+存在时,溶液中可能有___。
(2)当溶液中有大量Ba2+存在时,溶液中不可能有___。
(3)当溶液中有阳离子___和___存在时,上述所有的阴离子都不可能存在。
Ⅱ.写出下列反应的离子方程式
(1)铁与稀硫酸反应:___;
(2)氧化铜和稀盐酸反应:___;
(3)氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:___。
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【题目】依据事实,写出下列反应的热化学方程式。
(1)1mol N2(g)与适量H2(g)起反应生成NH3(g),放出92.2kJ热量__________。
(2)1mol N2(g)与适量O2(g)起反应生成NO2(g),吸收68kJ热量_________。
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【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是( )
A.足量钠与1mol氧气反应生成Na2O或Na2O2时,转移电子数相等
B.1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA
C.a g CO和H2的混合气体充分燃烧的产物与足量的Na2O2充分反应后,固体质量增加ag
D.22.4L 氧气与 1mol氢气所含原子数均为 2NA
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【题目】实验室现需配制100mL0.5mol·L-1的NaOH溶液。
(1)用托盘天平称取NaOH固体的质量为___ g。
(2)配制时,其正确的操作顺序是___(填字母序号)。
A.将冷却的NaOH溶液注入容量瓶中
B.用蒸馏水洗涤烧杯2~3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡
C.用托盘天平称取所需质量的NaOH,放入烧杯中,用适量蒸馏水溶解
D.盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀
E.加水至离刻度线1~2cm处改用胶头滴管加水,至液面与刻度线相切
(3)判断下列操作对所配溶液浓度的影响(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
①定容时俯视刻度线___;
②转移溶液时不慎有少量泼洒___。
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