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【题目】海洋约占地球表面积的71%,海水是巨大的资源宝库,海水淡化及综合利用及其重要.从海水中提取溴、食盐的过程如图:

(1)实验室模拟海水的蒸馏,需要的玻璃仪器有:酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、牛角管、____________________

(2)含Br2的空气从海水中出来之后,用SO2水溶液吸收,生成物中检验出大量的SO42-,Br2与SO2反应的离子方程式为__________,检验SO42-的实验方法__________

(3)从溴水中萃取溴时,能选用CCl4从溴水中萃取溴的原因是(已知溴与CCl4不反应):

__________________________;②__________________________

(4)粗盐含Ca2+、Mg2+、SO42-,在提纯过程中,步骤之一是需要加入过量Na2CO3溶液,该步骤涉及的离子方程式有__________;m g粗盐提纯后得到n g纯净的NaCl固体,则m与n的大小关系为__________

A.m>n B.m<n C.m=n D.无法确定

【答案】 冷凝管 锥形瓶 2H2O+SO2+Br2=4H+2Br+SO42- 取少量吸收液于试管,先加入盐酸,再加入BaCl2溶液,若生成白色沉淀,则吸收液中含有SO42- CCl4与水互不相溶 溴在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度 Ba2++CO32-=BaCO3↓ Ca2++CO32-=CaCO3 D

【解析】试题分析根据流程分析海水蒸馏得到浓海水,酸化后 通入氯气氧化溴离子为溴单质,通入空气吹出溴单质,含Br2的空气从海水中出来之后,用SO2水溶液吸收生成硫酸和溴化氢,再用氯气氧化溴化氢为溴单质,通过蒸馏萃取得到纯净的溴;剩余海水通过结晶提纯得到食盐;
(1)根据蒸馏实验分析需要仪器

(2)依据二氧化硫具有还原性,溴单质具有氧化性,二者在溶液中发生氧化还原反应生成硫酸和溴化氢;根据检验硫酸根离子的实验方法设计实验验证;
(3)依据萃取方法的原则和依据分析;
(4)加入过量Na2CO3溶液是为了沉淀钙离子,和除去硫酸根离子时加入的过量氯化钡溶液中的钡离子;粗盐提纯过程中即加入了钠离子液加入了氯离子分析判断

解析(1)蒸馏实验需要仪器:酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶等;

(2)二氧化硫具有还原性,溴单质具有氧化性,二者在溶液中发生氧化还原反应生成硫酸和溴化氢,Br2与SO2反应的离子方程式为:2H2O+SO2+Br2=4H++2Br-+SO42-;检验SO42-的实验方法为:取少量吸收液于试管,先加入盐酸,再加入BaCl2溶液,若生成白色沉淀,则吸收液中含有SO42-

(3)溴单质在四氯化碳中溶解度大,,四氯化碳和水互不相溶,溴单质可以从水溶液中转移到四氯化碳层中,通过分液方法分离;

(4)粗盐含Ca2+、Mg2+、SO42-,在提纯过程中,步骤之一是需要加入过量Na2CO3溶液,此步骤应在过滤前加入,目的是为了沉淀钙离子,和除去硫酸根离子加入的过量氯化钡溶液中的钡离子,离子方程式为:Ba2++CO32-=BaCO3↓、Ca2++CO32-=CaCO3↓,mg粗盐提纯后得到ng纯净的NaCl固体,粗盐提纯过程中即加入了钠离子液加入了氯离子,m与n的大小关系不能确定大小故D正确

练习册系列答案
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