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    在溶液中不能与Al3+ 大量共存的离子是（　　）
    A、Cl-
    B、H+
    C、OH-
    D、Na+
    考点：离子共存问题
    专题：离子反应专题
    分析：能够与铝离子发生反应的离子不能共存，选项中氯离子、氢离子、钠离子都不与铝离子反应，在溶液中能够大量共存，只有氢氧根离子能够与铝离子反应，据此进行解答．
    解答： 解：A、Cl-不与Al3+离子反应，在溶液中能够大量共存，故A错误；
    B、H+不与Al3+离子反应，在溶液中能够大量共存，故B错误；
    C、OH-能够与Al3+反应，在溶液中不能大量共存，故C正确；
    D、Na+不与Al3+反应，在溶液中能够大量共存，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查了离子共存判断，题目难度不大，试题主要考查了铝离子的化学性质，注意明确离子反应发生的条件，明确常见的离子不能共存情况，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究小组进行Mg（OH）2沉淀溶解和生成的实验探究．向2支盛有1mL 1mol?L-1的MgCl2溶液中各加入10滴2mol?L-1 NaOH，制得等量Mg（OH）2沉淀；然后分别向其中加入不同试剂，记录实验现象如下表：
    实验序号加入试剂实验现象
    Ⅰ4mL 2mol?L-1 HCl溶液沉淀溶解
    Ⅱ4mL 2mol?L-1 NH4Cl溶液沉淀溶解
    （1）从沉淀溶解平衡的角度解释实验Ⅰ的反应过程
     
    ．
    （2）测得实验Ⅱ中所用NH4Cl溶液显酸性（pH约为4.5），用离子方程式解释其显酸性的原因
     
    ．
    （3）甲同学认为应补充一个实验：向同样的Mg（OH）2沉淀中加4mL蒸馏水，观察到沉淀不溶解．该实验的目的是
     
    ．
    （4）同学们猜测实验Ⅱ中沉淀溶解的原因有两种：一是NH4Cl溶液显酸性，溶液中的H+可以结合OH-，进而使沉淀溶解；二是
     
    ．
    （5）乙同学继续进行实验：向4mL 2mol?L-1 NH4Cl溶液中滴加2滴浓氨水，得到pH约为8的混合溶液，向同样的Mg（OH）2沉淀中加入该混合溶液，观察现象．
    ①实验结果证明（4）中的第二种猜测是成立的，乙同学获得的实验现象是
     
    ．
    ③乙同学这样配制混合溶液的理由是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）有以下物质①NaCl；②NH3?H2O；③SO3；④铁片；⑤石墨；⑥甲烷；⑦醋酸；⑧碳酸钙；⑨KNO3溶液．其中，属于电解质的是
     
    （填编号，下同），属于强电解质的是
     
    ；
    既不属于电解质又不属于非电解质的是
     
    ．
    （2）（到目前为止，我们学过的产生O2的化学反应比较多，请写出由水反应产生O2的两个化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设阿伏加德罗常数为NA．则下列说法正确的是（　　）
    A、常温常压下，6 g 
     
    4
    2
    He    所含有的中子数目为2NA
    B、标准状况下，0.3 mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3NA
    C、常温下，2.7 g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA
    D、常温下，1 L 0.1 mol/L MgCl2溶液中含Mg2+数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用．已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2O?Cd（OH）2+2Ni（OH）2．有关该电池的说法正确的是（　　）
    A、放电时负极附近溶液的pH不变
    B、放电时电解质溶液中的OH-向正极移动
    C、充电时电池的负极应与电源的负极相连接
    D、充电时阳极反应：Ni（OH）2-e-+OH-=NiOOH+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验“操作和现象”与“结论”都正确的是（　　）
    A、操作和现象：切开金属钠，钠表面的银白色会逐渐变暗；结论：Na在空气中会生成Na2O2
    B、操作和现象：铝箔插入浓硝酸中，无明显现象；结论：铝与浓硝酸不反应
    C、操作和现象：SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液，溶液褪色；结论：SO2具有漂白性
    D、操作和现象：将充满NO2的试管倒立在水中，试管内液面约上升至试管容积的
    2
    3
    处；缓慢通入O2，轻轻晃动试管，至液体基本上充满试管；结论：从原料的充分利用和减少污染物的排放等方面考虑，该实验对工业生产硝酸有重要启示

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验能达到预期目的是（　　）
    实 验 内 容 实 验 目 的
    A 将SO2通入酸性KMnO4溶液中 证明SO2的水溶液具有弱酸性
    B 将饱和的FeCl3溶液滴到沸水中 促进Fe3+水解，制得Fe（OH）3胶体
    C 在淀粉KI溶液中滴加少量市售食盐配制的溶液 真假碘盐的鉴别
    D 在少量Fe（NO3）2试样加水溶解的溶液中，滴加稀H2SO4酸化，再滴加KSCN溶液 检验Fe（NO3）2试样是否变质
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于图中电化学装置中的电极名称、材料及反应均可能正确的是（　　）
    A、阴极（Cu片）：2C1--2e-=Cl2↑
    B、阳极（Cu片）：4OH--4e-=2H2O+O2↑
    C、正极（石墨棒）：Fe3++e-=Fe2+
    D、负极（Fe钉）：Fe-3e-=Fe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上采用的一种污水处理方法是：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe（OH）3沉淀．Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用．某科研小组用此法处理污水，设计装置示意图，如图所示．

    （1）实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，无法使悬浮物形成浮渣．此时，应向污水中加入适量的
     
    ．
    A．BaSO4     B．CH3CH2OH        C．Na2SO4        D．NaOH
    （2）电解池阳极发生了两个电极反应，其中一个反应生成一种无色气体，则阳极的电极反应式分别是：
    ①
     
    ；②
     
    ．
    （3）电极反应①和②的生成物反应得到Fe（OH）3沉淀的离子方程式是
     
    ．
    （4）该燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料做电极．已知负极的电极反应是CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O．则正极的电极反应是
     
    ．为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，此电池工作时必须有部分A物质参加循环，则A物质的化学式是
     
    ．

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