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    （16分）如图所示:在800 mL的大烧杯中放入碎纸屑，把盛有50 mL 0.50 mol·L-1盐酸的200 mL烧杯放到大烧杯中，两只烧杯间填满碎纸屑。用泡沫塑料板做成大烧杯盖，通过盖子插入一根玻璃搅拌器（末端呈半圆环的玻璃棒）和一只温度计，测定溶液的温度。迅速往盐酸溶液中加入50 mL 0.55 mol·L-1烧碱溶液，盖好，搅拌溶液，观察温度的变化。当温度保持稳定时，记录读数，取出装反应液的烧杯，倒出溶液，清洗干净，保持内外杯壁干燥。重复进行三次实验。用这一实验可以粗略测定中和热。

    （1）烧杯间填满碎纸屑的作用是_____ 。

    （2）要重复进行三次实验的目的是_____ 。

    （3）烧杯如不盖硬纸板，求得的中和热数值将_____ （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

    （4）实验中若改用60 mL 0.50 mol·L-1盐酸和50 mL 0.55 mol·L-1烧碱溶液进行上述反应，与上述实验相比，所放出的热量_____ （填“相等”或“不相等”），所求中和热_____ （填“相等”或“不相等”），理由是_____。

    （5）三次平行操作测得数据中，起始时盐酸与烧碱溶液温度相同，而终止温度与起始温度之差（t2-t1）分别为 ①2.3 ℃　②2.4 ℃　③2.9 ℃，则最终代入计算式的温度差的平均值为_____ ℃。

     

    【答案】

    （1）保温、隔热、减少实验过程中放出热量的损失

    （2）减少实验过程中的误差　　（3）偏小　　（4）不相等　相等　因为60 mL 0.50 mol·L-1盐酸和50 mL 0.55 mol·L-1烧碱反应能生成0.027 5 mol H2O，而50 mL 0.50 mol·L-1盐酸与50 mL 0.55 mol·L-1烧碱反应只能生成0.025 mol H2O，因此所放出热量不同。但中和热是指酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O时所放出的热量，与酸、碱的用量无关，因此所求中和热相等　（5）2.53

    【解析】测定中和热的实验是一个定量实验，分析实验装置和操作时要注意两个方面：一是“量”的问题，二是尽量减少实验误差。

     

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用碳资源的研究显得尤为紧迫．
    在催化剂作用下，CO2和H2可以制取甲醇和乙醇．
    如：2CO2（g）+6H2（g）
    催化剂
     CH3CH2OH（g）+3H2O（g）．
    （Ⅰ） 在一定压强下，利用CO2反应制取乙醇，测得反应的实验数据如下表．分析表中数据回答下列问题：
    温度/k
    CO2转化率/%
    n（H2）/n（CO2）    		 500 600 700 800
    1.5 45 33 20 12
    2.0 60 43 28 15
    3.0 83 62 37 22
    （1）温度升高，平衡常数K值将
    减小
    减小
    （填“增大”、“减小”、或“不变”）．提高氢碳比[n（H2）/n（CO2）]，平衡常数K值将
    不变
    不变
    （填“增大”、“减小”、或“不变”）．
    （2）在600K时反应达到平衡，要使该平衡向右移动，其它条件不变时，可以采取的措施有
    AB
    AB
    （填序号）．
    A．缩小反应器体积   B．通入CO2 C．升高温度到800K   D．使用合适的催化剂
    （Ⅱ）某温度下，在体积为l L的密闭容器中充入lmol CO2和4mol H2，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．
    （1）从反应开始到平衡，甲醇的平均反应速率v（CH3OH）=
    0.075mol/（L?min）
    0.075mol/（L?min）
    ；
    （2）氢气的平衡浓度为
    1.75
    1.75
    mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在容积为2L的密闭容器中，保持体系内温度800℃不变，将一定量的NO和O2混合发生反应：2NO+O2?2NO2，其中NO的物质的量（n）随时间（t）的变化关系如图所示．请回答下列问题．
    （1）30s时反应达到平衡，用O2表示达到平衡过程的平均反应速率为
    0.0022mol?L-1?s-1
    0.0022mol?L-1?s-1
    ，图象中曲线
    II
    II
    （选填“Ⅰ”或“Ⅱ”）表示NO2的变化．由图象中曲线和数据变化，能否计算该温度下的平衡常数：
    不能
    不能
    （填“能”或“不能”）．
    （2）若升高反应体系的温度，使反应重新达到平衡，此时体系中n（NO）=n（NO2），则该反应是
    放
    放
    热反应（选填“吸”或“放”）．
    （3）在800℃时，若缩小容器的体积，达新平衡时n（NO）
    ＜
    ＜
    （选填“＞”、“=”或“＜”）0.07mol，NO的转化率
    增大
    增大
    （选填“增大”、“不变”或“减小”）．
    （4）上述800℃时的反应达到平衡时测得放出热量a kJ．试写出在此条件下NO与氧气反应的热化学方程式
    2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-15.4a kJ?mol-1
    2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-15.4a kJ?mol-1
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
    CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
    t℃ 700 800 830 1000 1200
    K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
    （1）该反应的化学平衡常数表达式为K=
    [CO]?[H2O]
    [CO2]?[H2]
    [CO]?[H2O]
    [CO2]?[H2]
    ．
    （2）该反应为
    吸热
    吸热
    反应（选填“吸热”、“放热”）．
    （3）若 830℃时，向容器中充入1mol CO、5mol H2O，反应达到平衡后，其化学平衡常数K
    等于
    等于
    1.0（选填“大于”、“小于”、“等于”）
    （4）若1200℃时，在某时刻该容器中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2mol?L-1、2mol?L-1、4mol?L-1、4mol?L-1，则此时上述反应的平衡移动方向为
    逆反应方向
    逆反应方向
    ．（选填“正反应方向”、“逆反应方向”、“不移动”）
    （5）科学家一直致力于“人工固氮”的方法研究．目前合成氨的技术原理为：
     N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol 
    该反应的能量变化如图所示．
    ①在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E2的变化是：
    减小
    减小
    ．（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    ②将一定量的N2（g）和H2（g）放入2L的密闭容器中，在500℃、2×107Pa下发生如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
    5分钟后达到平衡，测得N2为0.2mol，H2为0.6mol，NH3为0.2mol．氮气的平均反应速率v（N2）=
    0.01mol/L?min
    0.01mol/L?min
    ，H2的转化率是
    33.3%
    33.3%
    ．
    ③欲提高②容器中H2的转化率，下列措施一定可行的是
    ACD
    ACD
    ．
    A．增大压强
    B．改变反应的催化剂
    C．液化生成物分离出氨
    D．向容器中按原比例再充入原料气
    E．升高温度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在体积为1L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g） CO（g）+H2O（g），反应焓变为△H，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
    T℃ 700 800 850 1000 1200
    K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
    回答下列问题：
    （1）该反应的△H
    ＞
    ＞
    零（选填“＞”或“＜”）
    （2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是
    BC
    BC

    A．容器中压强不变
    B．混合气体中c（CO）不变
    C．V正（H2）=V逆（H2O）
    D．c（CO2）=c（CO）
    （3）若上述反应以CO和H2O蒸汽为起始反应物，在T℃时CO和H2O浓度变化如图所示，则0-4min的平均反应速率v（CO2）=
    0.03
    0.03
    mol/（L?min），T=
    850
    850
    ℃．

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    科目：高中化学 来源：高一化学　第二章　化学反应与能量　2.1　化学能与热能(人教版必修2) 题型：058

    如图所示：在800 mL的大烧杯中放入碎纸屑，把盛有50 mL　0.50 mol·L－1盐酸的200 mL烧杯放到大烧杯中，两只烧杯间填满碎纸屑．用泡沫塑料板做成大烧杯盖，通过盖子插入一根玻璃搅拌器(末端呈半圆环的玻璃棒)和一只温度计，测定溶液的温度．迅速往盐酸溶液中加入50 mL　0.55 mol·L－1烧碱溶液，盖好，搅拌溶液，观察温度的变化．当温度保持稳定时，记录读数，取出装反应液的烧杯，倒出溶液，清洗干净，保持内外杯壁干燥．重复进行三次实验．用这一实验可以粗略测定中和热．

    (1)烧杯间填满碎纸屑的作用是________．

    (2)要重复进行三次实验的目的是________．

    (3)烧杯如不盖硬纸板，求得的中和热数值将________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)．

    (4)实验中若改用60 mL　0.50 mol·L－1盐酸和50 mL　0.55 mol·L－1烧碱溶液进行上述反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热________(填“相等”或“不相等”)，理由是________．

    (5)三次平行操作测得数据中，起始时盐酸与烧碱溶液温度相同，而终止温度与起始温度之差(t2－t1)分别为

    ①2.3℃

    ②2.4℃

    ③2.9℃，

    则最终代入计算式的温度差的平均值为________℃．

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