【题目】用KIO3与H2S反应制备KI固体，装置如图所示。实验步骤：①检查装置的气密性；②关闭K，在各装置中加入相应试剂，向装置B中滴入30%的KOH溶液，制得KIO3；③打开K，通入H2S直至饱和可制得KI，同时有黄色沉淀生成；④关闭K，向所得溶液滴入稀硫酸，水浴加热，充分逸出H2S；⑤把装置B中混合液倒入烧杯，为除去硫酸，加入足量碳酸钡，再经过一系列操作可得成品。下列有关该实验的叙述错误的是（ ）
A.步骤②可观察到固体溶解，溶液由棕黄色变为无色
B.步骤③装置B中发生反应的离子方程式为3H2S+IO3-═3S↓+3H2O+I-
C.装置C中氢氧化钠溶液的作用是吸收硫化氢
D.步骤⑤中一系列操作为过滤，洗涤，合并滤液和洗液，蒸馏
【答案】D
【解析】
根据装置，A装置由FeS和稀硫酸制备H2S，B装置由碘与KOH制备KIO3，反应为：3I2+6KOH═KIO3+5KI+3H2O，将H2S通入B中与KIO3溶液发生反应：3H2S+IO3-═3S↓+3H2O+I-，向所得溶液滴入稀硫酸，水浴加热，充分逸出H2S，C装置吸收多余的H2S，把装置B中混合液倒入烧杯，为除去硫酸，加入足量碳酸钡，得到硫酸钡沉淀，过滤，洗涤，合并滤液和洗液，蒸发结晶得到KI固体，据此分析解答。
A、步骤②中滴入30%氢氧化钾溶液后，发生反应3I2+6KOH═KIO3+5KI+3H2O，棕黄色(碘水颜色)溶液变成无色，故A正确；
B、步骤③中装置B生成黄色沉淀，为S，反应为3H2S+IO3-═3S↓+3H2O+I-，故B正确；
C、尾气只能是H2S，污染环境，不能直接排放，装置C中氢氧化钠溶液的作用是吸收硫化氢，故C正确；
D、步骤⑤中把装置B中混合液倒入烧杯，为除去硫酸，加入足量碳酸钡，得到硫酸钡沉淀，过滤，洗涤，合并滤液和洗液，蒸发结晶得到成品，无需蒸馏，故D错误；
故选D。
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【题目】对羟基苯甲酸丁酯(俗称尼泊金丁酯)可用作防腐剂，对酵母和霉菌有很强的抑制作用，工业上常用对羟基苯甲酸与丁醇在浓硫酸催化下进行酯化反应而制得，以下是某课题组开发的从廉价、易得的化工原料出发制备对羟基苯甲酸丁酯的合成路线：
已知以下信息：①通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基；②D可与银氨溶液反应生成银镜；③F的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢，且峰面积比为1﹕1。回答下列问题：
(1)A的化学名称为__；
(2)由B生成C的化学反应方程式为__，该反应的类型为__；
(3)D的结构简式为__；
(4)F的分子式为__；
(5)G的结构简式为__；
(6)E的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的共有__种，其中核磁共振氢谱有三种不同化学环境的氢，且峰面积比为2﹕2﹕1的是____________(写结构简式)。
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【题目】常温下，用0.1molL-1的氨水滴定10.00 mL0.1molL-1的酸HA溶液，所加氨水的体积（V）与溶液中lg 
的关系如图所示。下列说法不正确的是
A.溶液中水的电离程度X＜Y＜Z
B.X点：c（A-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
C.Y点：V（氨水）＜10.00mL
D.Z点：2c（H+）+c（NH4+）=2c（OH-）+c（NH3H2O）
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【题目】用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：
（1）准确称量8.2g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500mL待测溶液。称量时，样品可放在___(填字母)称量。
A.小烧杯中 B.洁净纸片上 C.托盘上
（2）滴定时，用0.2000mol·L-1的盐酸来滴定待测溶液，不可选用__(填字母)作指示剂。
A.甲基橙 B.石蕊 C.酚酞
（3）滴定过程中，眼睛应注视___。
（4）根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是__mol·L-1，烧碱样品的纯度是___(保留两位数字)。
滴定次数 | 待测溶液体积(mL) | 标准酸体积 | |
滴定前的刻度(mL) | 滴定后的刻度(mL) | ||
第一次 | 10.00 | 0.40 | 20.50 |
第二次 | 10.00 | 4.10 | 24.00 |
（5）下列实验操作会对滴定结果产生什么后果？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)
①观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果___。
②若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00mL待测液，则滴定结果___。
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【题目】原子序数依次增加的X、Y、Z、W四种元素原子序数均小于36，Y基态原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，X、W基态原子是同周期元素中未成对电子数最多的原子，X与Z的原子核内质子数之和等于W原子核内质子数，Z基态原子只有1个未成对的电子。回答下列问题：
(1)已知化合物XZ3与H2Y（Y的氢化物）发生反应的化学方程式为XZ3＋H2Y→XH3＋HZY，则元素的电负性：Y______Z（填“大于”或“小于”），化合物HZY分子的空间构型为______。
(2)X的一种氢化物的相对分子质量为32，1mol该氢化物中的σ键数是______。
(3)①元素Y的一种单质分子与元素X、Y形成的一种离子互为等电子体，这两种微粒的化学式是_______、________。
②基态W原子的电子排布式是_______________。
(4)元素Y和W的一种化合物的晶体结构如图所示，该晶体的化学式为______；金属原子______（选填“钾”、“镁”、“铜”）形成的晶体的堆积方式，与上述晶胞中Y离子的堆积方式相同。
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【题目】下列关于热化学反应的描述中正确的是
A. HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol
B. CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+2×283.0kJ/mol
C. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D. 1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
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【题目】下图表示溶液中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是
A. 两条曲线间任意点均有c(H＋)×c(OH－)＝Kw
B. M区域内任意点均有c(H＋)＜c(OH－)
C. 图中T1＜T2
D. XZ线上任意点均有pH＝7
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【题目】25℃时，部分含铁元素的微粒在溶液中的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.pH=4时，溶液中存在下列关系c（HFeO4-）＞c（H2FeO4）＞c（FeO42-）
B.H2FeO4的第一步电离平衡常数Ka1=4.15×10-4
C.B点溶液加NaOH溶液到pH为4的过程中，
减小
D.B、C两点对应溶液中水的电离程度：B＜C
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【题目】氢叠氮酸（HN3）和莫尔盐[（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O]是两种常用原料。
（1）氢叠氮酸易溶于水，25℃时，该酸的电离常数为Ka=10×10-5。
①氢叠氮酸在水溶液中的电离方程式为_______
②0.2mol/L的HN3溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，恢复到25℃，此时，溶液呈酸性，则混合溶液中各离子和HN3分子浓度由大到小的顺序为_______。
（2）在FeSO4溶液中，加入（NH4）2SO4固体可制备莫尔盐晶体[（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O]，为了测定产品纯度，称取ag产品溶于水，配制成500mL溶液，用浓度为cmol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定，每次所取待测液体积均为25.00mL，实验结果记录如下：（已知莫尔盐的分子量为392）
实验次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
消耗KMnO4溶液体积/mL | 25.52 | 25.02 | 24.98 |
①配制莫尔盐溶液，所使用的玻璃仪器除了烧杯和玻璃棒外还有_______
②滴定终点的现象是_______，通过实验数据，计算该产品的纯度为_______（用含字母a、c的式子表示）。
③上表第一次实验中记录数据明显大于后两次，其原因可能是_______。
A 第一次滴定时，锥形瓶用待装液润洗
B 该酸性高锰酸钾标准液保存时间过长，部分变质
C 滴定前酸式滴定管中尖嘴处有气泡，滴定结束后气泡消失
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