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    阅读、分析下列材料，回答问题：
    材料一：如图所示

    材料二：
    物质熔点/℃沸点/℃密度/g?cm-3溶解性
    乙二醇（C2H6O2）-11.51981.11易溶于水和乙醇
    丙三醇（C3H8O3）17.92901.26能跟水、酒精以任意比互溶
    （1）将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，最好用
     
    （填字母）．
    A．蒸馏法    B．萃取法    C．“溶解、结晶、过滤”的方法    D．分液法
    （2）将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是
     
    （填字母）．
    考点：物质分离、提纯的实验方案设计
    专题：化学实验基本操作
    分析：（1）纯碱和氯化钠的溶解度随温度的变化不同；
    （2）乙二醇和丙三醇沸点不同．
    解答： 解：（1）纯碱和氯化钠都溶于水，但二者在水中的溶解度不同，可用结晶的方法分离，可将混合物溶解，结晶后过滤进行分离，故答案为：C；
    （2）乙二醇和丙三醇沸点不同，可用蒸馏的方法分离，故答案为：A．
    点评：本题考查物质的分离，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，题目难度不大，做题时注意把握物质的性质和分离的原理．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海洋是资源的宝库，用海水可生产食盐和金属钠、镁及其它们的化合物等物质．
    （1）海水提取镁及其化合物的过程如下：
    ①贝壳主要成分的化学式
     
    ．
    ②第④步反应的化学方程式
     
    ．
    ③在以上提取镁的过程中，没有涉及的化学反应类型是
     
    ．
    A．分解反应  B．化合反应C．复分解反应  D．置换反应
    ④Mg（OH）2加热分解生成MgO和H2O，MgO是高熔点的化合物，某些材料因含有Mg（OH）2而具有阻燃性．Mg（OH）2能够阻燃的主要原因为
     
    ．
    （2）我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，其生产流程可简要表示如图1：
    ①生成沉淀X的化学方程式为
     
    ．
    ②循环Ⅱ中循环利用的物质是
     
    （写化学式）．
    ③在主产品中通常还含有少量的小苏打．现取样品少许溶于水，向溶液中滴加稀盐酸（边滴边震荡，假设生成的气体完全逸出），记录生成的二氧化碳体积和消耗盐酸的体积并绘制图象如图2，则样品中纯碱和小苏打的物质的量之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在15.2g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成气体X，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成25.4g沉淀，则下列表示气体X组成的选项中合理的是（　　）
    A、0.3 mol NO2、0.1 mol NO
    B、0.3 mol NO、0.1 mol NO2
    C、0.6 mol NO
    D、0.3 mol NO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、100 mL3 mol?L-1的硫酸与100 mL H2O混合，硫酸物质的量浓度改变为1.5 mol?L-1
    B、把100 g 20%的NaCl溶液与100 g H2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%
    C、把200 mL3 mol?L-1的BaCl2溶液与100 mL 3 mol?L-1的KCl溶液混合后，溶液中的c（Cl-）仍然是3 mol?L-1
    D、把100 mL 20%的NaOH溶液与100 mL H2O混合后，NaOH溶液的质量分数是10%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液，选择甲基橙作指示剂．请填写下列空白：
    （1）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视
     
    ．直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并
     
    为止．
    （2）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是
     
    ．
    A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
    B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
    C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
    D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
    （3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为
     
    mL，终点读数为
     
    mL；所用盐酸溶液的体积为
     
    mL．
    （4）氧化还原滴定实验（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之）与中和滴定实验类似．现有0.1000mol?L-1的酸性KMnO4溶液和未知浓度的无色NaHSO3溶液，反应的离子方程式是MnO4-+HSO3-+H+-→Mn2++SO42-+H2O（未配平）．
    ①滴定前平视KMnO4液面，刻度为a mL，滴定后俯视液面，刻度为b mL，则（b-a）mL比实验消耗KMnO4溶液体积
     
    （填“多”或“少”）．
    ②若达到滴定终点时，所消耗KMnO4溶液和NaHSO3溶液体积比为4：5，则NaHSO3溶液的物质的量浓度为
     
     mol?L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液、②39%的乙醇溶液、③氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（　　）
    A、分液、萃取、蒸馏
    B、萃取、蒸馏、分液
    C、分液、蒸馏、萃取
    D、蒸馏、萃取、分液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某工厂废水中含游离态氯，通过下列实验测定其浓度．
    ①取水样10.0ml于锥形瓶中，加入10.0ml的K I溶液（足量），发生的反应为：Cl2+2KI=2KCl+I2，滴入指示剂2～3滴．
    ②取一滴定管依次用自来水、蒸馏水洗净后，马上注入0.01mol?L-1Na2S2O3溶液，调整液面，记下读数．
    ③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：I2+2Na2S2O3=2NaI+2Na2S4O6 试回答下列问答：
    （1）步骤①加入的指示剂是
     
    ．
    （2）步骤②应使用
     
    式滴定管．
    （3）判断达到滴定终点的实验现象是
     
    ；
    （4）氯的实际浓度比所测浓度会偏小，造成误差的原因是
     

    （5）用0.1032mol/L HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，下列情况对实验结果无影响的是
     

    A、酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗    
    B、锥形瓶未用待测液润洗
    C、滴定前滴定管尖嘴中有一气泡，滴定后气泡消失了
    D、滴定时将标准液溅出锥形瓶外．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）反应过程的能量变化如图1所示．已知生成1mol NH3（g）的△H=-46kJ?mol-1．请回答下列问题：
    （1）图中A、C分别表示
     
    、
     
    ；若该反应使用催化剂，会使图中B点升高还是降低？
     
    ．
    （2）图中△H=
     
    kJ?mol-1．
    （3）已知恒容时，该体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图2所示．
    ①在0.5L容器中发生反应，前20min内，v（NH3）=
     
    ，放出的热量为
     
    ．
    ②45min时采取的措施是
     
    ．
    ③比较I、Ⅱ、Ⅲ时段的化学平衡常数（分别用K1、K2、K3表示）大小
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关金属认识正确的是（　　）
    A、金属单质均只能作还原剂，离子只能作氧化剂
    B、活动性强的金属均可从盐溶液中置换出活动性弱的金属
    C、碱性氧化物都是金属氧化物
    D、合金均比纯金属的熔点高、硬度大

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