(2010?南通模拟)工业碳酸钠(纯度约为98%)中常含有Ca
2+、Mg
2+、Fe
3+、Clˉ和SO
42ˉ等杂质,为了提纯工业碳酸钠,并获得试剂级碳酸钠的工艺流程图如下:
![](http://thumb.1010pic.com/pic3/upload/images/201310/162/e1ac2e05.png)
已知:碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如图所示:
![](http://thumb.1010pic.com/pic3/upload/images/201310/162/a141244b.png)
(1)加入NaOH溶液时发生的离子反应方程式为
Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
、
MgCO3+2OH-=Mg(OH )2↓+CO32-
MgCO3+2OH-=Mg(OH )2↓+CO32-
.
(2)热的Na
2CO
3溶液有较强的去油污能力,其原因是(用离子方程式及必要的文字加以解释)
Na2CO3在溶液中存在水解平衡CO32-+H2O?HCO3-+OH-,溶液呈碱性,当温度升高时水解平衡正向移动,使溶液碱性增强,故去油污能力增强
Na2CO3在溶液中存在水解平衡CO32-+H2O?HCO3-+OH-,溶液呈碱性,当温度升高时水解平衡正向移动,使溶液碱性增强,故去油污能力增强
.
(3)“趁热过滤”时的温度应控制在
高于36℃
高于36℃
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(4)已知:Na
2CO
3?10H
2O(s)=Na
2CO
3(s)+10H
2O(g)△H=+532.36kJ?mol
-1Na
2CO
3?10H
2O(s)=Na
2CO
3?H
2O(s)+9H
2O(g)△H=+473.63kJ?mol
-1写出Na
2CO
3?H
2O脱水反应的热化学方程式
Na2CO3?H2O(S)═Na2CO3(s)+H2O(g)△H=+58.73kJ/mol
Na2CO3?H2O(S)═Na2CO3(s)+H2O(g)△H=+58.73kJ/mol
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(5)有人从“绿色化学”角度设想将“母液”沿流程图中虚线所示进行循环使用.请你分析实际生产中是否可行
不可行
不可行
,其理由是
若“母液”循环使用,则溶液c(Cl-)和c(SO42-)增大,最后所得产物Na2CO3中混有杂质
若“母液”循环使用,则溶液c(Cl-)和c(SO42-)增大,最后所得产物Na2CO3中混有杂质
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